Química II: Cálculo Porcentual
¿Qué es cálculo porcentual?
Resolviendo problemas
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Espectrómetro de masas (I)
Actividades
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Espectrómetro de masa II
Aclaración
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La fórmula de un compuesto indica la relación entre el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto. A partir de la fórmula, podemos calcular el porcentaje con que contribuye cada elemento a la masa total del compuesto.
El equipo de espectrometría de masas determina los tipos de elementos que componen una muestra y el porcentaje de los mismos.Entre las principales aplicaciones del espectrómetro encontramos:
- Determinación de residuos de pesticidas en alimentos.
- Determinación de la cantidad de un elemento en un medicamento.
- Identificación de abuso de drogas y sus metabolitos en sangre, orina y saliva.
Espectrómetro de masas
La composición porcentual es el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La obtenemos dividiendo la masa de cada elemento para la masa del compuesto.
ACTIVIDAD 1 Calcule los siguientes porcentajes:
a. Hidrógeno y Oxígeno en el agua (H2O)
b. Carbono, Hidrógeno y Oxígeno en metanol (CH3 OH) (Para realizar este ejercicio, por favor , vea el ejemplo anteriormente abordado).
ACTIVIDAD 2 ¿Cuántos átomos de calcio, nitrógeno y oxígeno hay en un mol de Ca (NO3 )2? El número de átomos de Ca (NO3 )2 NO es lo mismo que moles de átomos. El compuesto Ca(NO3)2, tiene la siguiente cantidad de átomos:
- 1 átomo de Calcio.
- 2 átomos de Nitrógeno.
- 6 átomos de Oxígeno.
ACLARACIÓN
1 mol de Ca(NO3)2 tiene las siguientes moles de átomos:
- 1 mol de átomos de Calcio (6,023 x 10^23 átomos de calcio).
- 2 moles de átomos de Nitrógeno (1,2046 x 10^24 átomos de Nitrógeno).
- 6 moles de átomos de Oxígeno (3,6138 x 10^24).
Si presenta dificultades en la realización de este ejercicio de Química, comuníquese con el maestro designado de Química.
ACLARACIÓN
El ejercicio pide calcular el número de moles de átomos presentes en una mol del compuesto Ca(NO3)2. Cualquier duda o inquietud, por favor comunicarse con el maestro designado de asignatura.
ANEXOS
Guía escrita en formato pdf y en video, para la realización de los ejercicios de la tarea # 1 de Química para el Proyecto interdisciplinario 4.
MUCHAS GRACIAS
COMPOSICIÓN PORCENTUAL
Marco Antonio Villav
Created on October 12, 2021
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Transcript
Química II: Cálculo Porcentual
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Espectrómetro de masa II
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La fórmula de un compuesto indica la relación entre el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto. A partir de la fórmula, podemos calcular el porcentaje con que contribuye cada elemento a la masa total del compuesto.
El equipo de espectrometría de masas determina los tipos de elementos que componen una muestra y el porcentaje de los mismos.Entre las principales aplicaciones del espectrómetro encontramos:
Espectrómetro de masas
La composición porcentual es el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La obtenemos dividiendo la masa de cada elemento para la masa del compuesto.
ACTIVIDAD 1 Calcule los siguientes porcentajes: a. Hidrógeno y Oxígeno en el agua (H2O) b. Carbono, Hidrógeno y Oxígeno en metanol (CH3 OH) (Para realizar este ejercicio, por favor , vea el ejemplo anteriormente abordado).
ACTIVIDAD 2 ¿Cuántos átomos de calcio, nitrógeno y oxígeno hay en un mol de Ca (NO3 )2? El número de átomos de Ca (NO3 )2 NO es lo mismo que moles de átomos. El compuesto Ca(NO3)2, tiene la siguiente cantidad de átomos:
ACLARACIÓN 1 mol de Ca(NO3)2 tiene las siguientes moles de átomos:
- 1 mol de átomos de Calcio (6,023 x 10^23 átomos de calcio).
- 2 moles de átomos de Nitrógeno (1,2046 x 10^24 átomos de Nitrógeno).
- 6 moles de átomos de Oxígeno (3,6138 x 10^24).
Si presenta dificultades en la realización de este ejercicio de Química, comuníquese con el maestro designado de Química.ACLARACIÓN El ejercicio pide calcular el número de moles de átomos presentes en una mol del compuesto Ca(NO3)2. Cualquier duda o inquietud, por favor comunicarse con el maestro designado de asignatura.
ANEXOS Guía escrita en formato pdf y en video, para la realización de los ejercicios de la tarea # 1 de Química para el Proyecto interdisciplinario 4.
MUCHAS GRACIAS