INFOGRAFÍA CIENCIA DE LOS MATERIALES

Lizeth Tatiana Largo Ramirez

Generalidades de los Materiales

La historia de los Materiales aparece durante las 4 etapas de la evolucion del hombre, en el cual los materiales se volvieron una herramienta fundamental para los avances tecnologicos.

Estructura Atómica

La estructura interna de los atómos es la clave del comportamiento quimico de diferentes elementos, los materiales dependen de esa transacción atómica.

Modelos atómicos

Enlaces Quimicos

los enlaces quimicos permiten que los atómos se agrupen en moléculas, estas moléculas se agrupen entre sí, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas

Estructura Cristalina

Tipos de Estados

Tipos de Cristales

Tipos de Redes

Etapas de los Materiales

Edad de piedra

En esta etapa las principales caracteristicas fue el uso de la piedra para crear herramientas de supervivencia como el martillo simple o flechas para cazar animales y proteccion, tambien el hallazgo del fuego fue uno de los más grandes descubrimientos para el ser humano.

Edad de cobre

Fabricaron herramientas como hachas, espadas, no eran tan filosas como las piedras pero no eran tan flágiles, con la llegada del material de cobre se empezo un incremento notorio de trueques y el comercio entre aldeas.

Edad de bronce

En esta etapa se descubrió la técnica de fundición de los metales, se formaron sociedades, el surguimiento de un gobierno, herramientas más fuertes como armaduras.

Edad de hierro

El hierro se convirtio como el mejor material para fabricar herramientas, armas, armaduras y utensilios desplazando a los demás materiales, surgio la revolucion industrial donde genero nuevas tecnologias, en agricultura, transporte y fabricación de infinidad de productos. Con la ayuda de equipos de hierro se crearon nuevos materiales y metales como el aluminio y el titanio

Modelo Atómico de Dalton (1803)

Primer modelo atómico propuesto por John Dalton, sostenia que todo esta hecho de atómos, invisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones quimicas

Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades.

También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos.

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Modelo Atómico de Thomson (1904)

Propuesto por Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumia que los atómos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella.

Modelo atómico de Lewis (1902)

Este modelo Lewis proponia la estructura de los atómos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vertices se hallaban los electrones. esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces quimicos

Estos estudios fueron la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de lewis

Modelo Atómico de Rutherford(1911)

En su modelo atómico propuso que los atómos tiene un núcleo central donde se encuentra el mayor porcentaje de su masa. Además según esta teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por particulas de carga opuesta y menor tamaño( electrones)

Modelo Atómico de Bohr (1913)

Este modelo da inicio en el mundo de la fisica a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y la cuántica. Propuso este modelo para explicar como podían los electrones tener órbita estables( o niveles energeticos estables)rodeando el núcleo

Ademas explica por qué los atómos tienen espectros de emisión característicos.

Enlaces quimicos

Enlace Metálico

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (Unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí. ... Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie.

Enlace Iónico

Es un tipo de enlace químico que ocurre cuando un átomo cede un electrón al otro, a fin de que ambos alcancen estabilidad electrónica.

Enlace Covalente

En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. ... En la estructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos

Estructura Cristalina

Tipos de estados

Amorfo: Es un estado sólido de la materia, en el que las partículas que conforman el sólido no poseen una estructura ordenada

Cristalino: son bien ordenados en un nivel atómico

Tipos de Cristales

Iónicos:esta formados de enlaces cargdos. los aniones y cationes suelen ser distitos tamaños. covalentes: unidos por una red tridimencional de enlaces covalentes Metalicos: suelen tener una estructura cúbica normalmente, ya sea en su cuerpo o en sus caras