DISOLUCIONES QUIMICAS

disoluciones

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Una disolución es una mezcla homogénea de dos componentes. Al componente mayoritario se le llama disolvente y al componente minoritario se le llama soluto. Ambos componentes pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos

Cuando se forma una disolución, el soluto (minoritario) pasa a formar parte del solvente (mayoritario) en la disolución, modificando así las propiedades físicas de cada componente puro por separado, como el punto de ebullición o congelación, pero sin alterar las propiedades químicas de cada uno. El resultado obtenido, de hecho, depende en gran medida de la concentración de soluto y especialmente de su coeficiente de solubilidad (cantidad necesaria de una sustancia para saturar cierta cantidad de solvente) en el solvente (algunas sustancias se disuelven mejor en otras).

TIPOS DE DISOLUCIONES

Cuando el soluto y el disolvente son sólidos. Disoluciones de sólido en sólido. Las aleaciones son un ejemplo de este tipo de disolución. Por ejemplo: el bronce es una aleación de cobre (Cu) y estaño (Sn).

Cuando el soluto es un sólido y el disolvente es un líquido. Disoluciones de sólido en líquido. Son probablemente las más empleadas en todas las ramas de la química y otros rubros. Por ejemplo: una disolución de agua con sal.

Cuando el soluto es un sólido y el disolvente es un gas. Disoluciones de sólido en gas. Por ejemplo: el polvo disuelto en el aire.

metales. Cuando el soluto es un líquido y el disolvente es un líquido. Disoluciones de líquido en líquido. Son también muy empleadas en todos los rubros de la química, la medicina y la industria en general. Por ejemplo, una disolución de etanol en agua.

Cuando el soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Disoluciones de líquido en gas. Por ejemplo: el aire o algún otro gas húmedo.

Cuando el soluto es un gas y el disolvente es un líquido. Disolución de un gas en líquido. Por ejemplo: el oxígeno disuelto en agua, que permite la respiración de los peces.

Cuando el soluto es un gas y el disolvente es un sólido. Disolución de un gas en sólido. Por ejemplo: disolución de hidrógeno en algunos metales.

Cuando el soluto es un gas y el disolvente es un gas. Disolución de un gas en gas. Por ejemplo: el gas natural es una disolución gaseosa de metano, etano, propano, butano, dióxido de carbono y otros gases en pequeñas proporciones.

Cuando el soluto es un líquido y el disolvente es un sólido. Disoluciones de líquido en sólido. Por ejemplo: las amalgamas son una disolución de mercurio líquido y plata sólida, o mercurio y otros metales.

PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES QUIMICAS

• Tal como en otras mezclas, podemos también obtener diversos tipos de disoluciones (y con ellas, distintos comportamientos) a través de la concentración final del soluto en el solvente, pudiendo así hablar de:

CLASES DE SOLUCIONES QUIMICAS

3. Disoluciones saturadas: Logran el equilibrio entre soluto y disolvente, sin que se pueda añadir más soluto, al menos en ciertas condiciones dadas de temperatura y presión.

CLASES DE DISOLUCIONES

4. Disoluciones sobresaturadas. Son disoluciones que contienen más soluto del que tendría la disolución saturada a cierta temperatura y presión.

1. Disoluciones diluidas: Poco soluto en la misma cantidad de disolvente.

2. Disoluciones concentradas: Abundante soluto en la misma cantidad de disolvente

Las medidas de concentración de soluciones químicas son determinadas por unidades físicas y unidades químicas de concentración: Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes. Las unidades químicas, por otro lado, definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente.

Medidas de concentración química

https://phet.colorado.edu/sims/html/concentration/latest/concentration_es.html

Ejemplos de disoluciones:

Dióxido de azufre disuelto en agua. Hidrógeno disuelto en platino. Oro disuelto en mercurio. Carbono disuelto en hierro (acero). Zinc disuelto en estaño. Vapor de agua disuelto en el aire. Yodo sublimado disuelto en nitrógeno.

Azúcar disuelto en agua. Sal disuelta en agua. Arena disuelta en agua. Alcohol disuelto en agua. Vinagre disuelto en agua. Gas carbónico disuelto en agua.

CONCENTRACIONES

La concentración química determina la proporción de soluto y solvente en una solución química. La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente). En este sentido, la cantidad de soluto siempre será menor al solvente para que se considere una solución.

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Molalidad

Molaridad (g/L)

La molaridad es el número de moles de soluto en litros de disolución. Un mol es una cantidad de átomos de carbono expresado en la constante de Avogadro. Para determinar el número de moles o masa molar de un elemento basta consultar una tabla periódica. El número que se encuentra debajo del símbolo químico del elemento y también es conocida como masa atómica.

Para el cálculo de moles de un soluto se busca la masa atómica o masa molar que se encuentra debajo de cada elemento químico de la tabla periódica.

VS

ACTIVIDAD

1. Una solucion se preparo con 710 L de alcohol y con 40 gr de NaCl ¿Cual es la concentracion de dicha preparacion? 2. ¿Cual es la concentracion en unadisolucion de 0,035 L y 0,05gr? 3. Calcula la concentracion entre una disolcion que ha sido preparada con 54gr de ZnSO4 y 250 L 4. ¿Cual es la concentracion en la que se encuentra 1,2L de disolucion que se preparo con 22 gr deBa(OH)2 5. Se tienen 400gr en una solucion con 1176 L ¿Cual es suconcentracion?

6. ¿Cual es la concentracion entre 100gr de HSO4 y 654 L? 7. Hay 145 gr en una disolucion con 457 L ¿Cual seria la concentracion? 8. Calcula la concentracion en gramos por litro de una disolucion obtenida al mezclar 319 gr de CuSO4 con agua hasta completar 2 L 9. En una solucion de azucar con agua contiene 20 gr de azucar en 3,7 Litros de agua ¿Cual es su concentracion? 10. Calcular la concentracion de una solucioncon 9873 Litros y 3456 gr

¡Gracias!