LA TABLA PERIÓDICA POR BLOQUES

QUíMICA

QUíMICA

división de la tabla periódica por bloques s,d,f,P

DIVICION DE LA TABLA PERIODICA POR BLOQUES S,P,D,F

Equipo 2

ÍNDICE

ÍNDICE

• Portada................. 1; Paola
• Índice.................... 2; Roberto

• Introducción......... 3; Shamira/Sofia
• Bloque S................ 4; Natan/Ángel

• Bloque D................ 5; Roberto
• Bloque F................. 6; Ethel/Roberto

• Bloque P................. 7; Osmar/Paola
• Conclusión............. 8; Sofia

• Bibliografía............. 9; Ethel/Natan/Ángel

Introducción

• Bloque s: en estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s • Bloque p: en estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales p • Bloque d: en estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales d • Bloque f: tienen dos electrones s en sus niveles energéticos más externos (n) y electrones f en niveles más interiores (n-2). Algunos también tienen electrones d en niveles intermedios (n-1).

La tabla periódica tiene un sólido fundamento científico que es la Ley Periódica, la cual en su enunciado actual establece que "las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su número atómico", lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas que varían periódicamente. Se sabe que la tabla es uno de los avances químicos más importantes de la historia pues la mayoría de los temas dentro de la misma química se basan en ella y en su contenido.

Desde su primera aparición, esta tabla ha ido aumentando con el descubrimiento de nuevos elementos químicos, algunos presentes en la naturaleza y otros originados por el ser humano. Actualmente, la tabla periódica está organizada y subdividida en cuatro bloques dependiendo del último orbital de la configuración electrónica.

La tabla periódica de los elementos es la manera propuesta por Dimitri Mendeléiev en 1869 para disponer los elementos químicos, que se ordenan por su número atómico, su configuración de electrones y sus propiedades químicas.

BLOQUE "S"

El nivel energético más externo de estos elementos corresponde a los orbitales S en los cuales caben 2 electrones, y estos tienden a perderlos para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano a ellos. Estos elementos están situados en las filas 1 y 2 de la tabla periódica, el primer grupo se llama alcalinos y el segundo está compuesto por los alcalinotérreos. Algunos de ellos (el helio, el nitrógeno y el hidrogeno) no se clasifican en los grupos anteriores, pero siguen teniendo un orbital S. Los elementos que conforman el broque S son los siguientes: Hidrógeno, Helio, Litio, Berilio, Sodio, Magnesio,ETC.

Escribe un título aquí

BLOQUE "D"

El bloque "D" es llamado asi por que los elementos que lo conforman tienen dos electrones en la orbital d, y son aquellos que estan situados en los grupos 3 a 12 de la ya conocida Tabla Periodica, como era de imaginarse; el nivel energético más externo se situa en los orbitales b.

ELEMENTOS DEL BLOQUE "D" 21 Escandio (Sc) 22 Titanio (Ti) 23 Vanadio (V) 24 Cromo (Cr) 25 Manganeso (Mn) 26 Hierro (Fe) 27 Cobalto (Co) 28 Níquel (Ni) 29 Cobre (Cu) 30 Cinc (Zn) 39 Itrio (Y) 40 Circonio (Zr) 41 Niobio (Nb) 42 Molibdeno (Mo) 43 Tecnecio (Tc) 44 Rutenio (Ru) 45 Rodio (Rh) 46 Paladio (Pd) 47 Plata (Ag)

48 Cadmio (Cd) 71 Lutecio (Lu) 72 Hafnio (Hf) 73 Tantalio (Ta) 74 Wolframio (W) 75 Renio (Re) 76 Osmio (Os) 77 Iridio (Ir) 78 Platino (Pt) 79 Oro (Au) 80 Mercurio (Hg) 103 Lawrencio (Lr) 104 Rutherfordio (Rf) 105 Dubnio (Db) 106 Seaborgio (Sg) 107 Bohrio (Bh) 108 Hasio (Hs) 109 Meitnerio (Mt) 110 Darmstadtio (Ds 111 Roentgenio (Rg) 112 Copernicio (Cn)

BLOQUE "F"

• Tienen dos electrones s en sus niveles energéticos más externos (n) y electrones f en niveles más interiores (n-2). Algunos también tienen electrones d en niveles intermedios (n-1). Véase configuración electrónica. El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.

• Los elementos de transición interna o elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f) son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantánidos y actínidos. Aunque en la tabla periódica de los elementos tendrían que estar después de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto. También se conocen los Lantánidos como tierras raras. Estos elementos pertenecen al grupo IIIB o simplemente al grupo 3.

BLOQUE P

BLOQUE P

Z Nombre Símbolo 5 Boro B6 Carbono C7 Nitrógeno N8 Oxígeno O9 Flúor F10 Neón Ne13 Aluminio Al14 Silicio Si15 Fósforo P16 Azufre S17 Cloro Cl18 Argón Ar31 Galio Ga32 Germanio Ge33 Arsénico As34 Selenio Se35 Bromo Br36 kripton Kr49 Indio In50 Estaño Sn

Los elementos del bloque p (por tener sus electrones de valencia en el orbitalp) son aquellos situados en los grupos III-A VIII-A de la tabla periódica de loselementos. En estos elementos el nivel energético más externo correspondea orbitales p (véase la configuración electrónica). La configuración electrónicaexterna de estos elementos es: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1 para el grupo III-A, 2 para el grupo IV-A, etc.).

Conclusión

Queda demostrado que los elementos químicos según sus grupos y periodos tienen diferentes reacciones. En el caso de los metales a mayor periodo que tengan, mayor será su reacción de oxidación. Observamos los diferentes precipitados que se forman en cada una de las reacciones, que nos lleva a concluir la capacidad que tienen los elementos de reaccionar, disolverse uno con otro y si no es así formar sus precipitados con los colores correspondientes indicándonos que no son solubles. En el grupo d los alógenos el Fluor (F) tiene mayor fuerza de desplazar a los otros alógenos. Se conoce en la tabla periódica existen cinco características de los elementos las cuales son los elementos que son metales los no metales metales de transición metaloides y los gases nobles o

inherentes pero los de mayor abundancia son los elementos metálicos la cual gobierna casi toda la tabla periódica la tabla periódica está organizada en grupos y periodos las cuales son 18 grupos que cada grupo está caracterizado por el elemento que los representa y son 7 periodos los cuales están organizados por medio de la característica química semejantes a los demás Relacionando este tema con la química moderna pues es de mucha importancia para esas personas que estudian medicina ingeniería entre otros ya que ellos se encargan de estudiar perfectamente en las propiedades de los elementos las cuales lo utilizan para crear antibióticos medicina creación de chips entre otros

bibliografía

DIVISIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA POR BLOUES S,P,D,F

Bloque P (Osmar) https://www.quimicas.net/2015/08/metales-del-bloque-p.html?m=1 https://es.m.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_p Bloque F (Ethel) https://www.google.com/urlsa=t&source=web&rct=j&url=https://es.m.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_f%23:~:text%3DLos%2520elementos%2520de%2520transici%25C3%25B3n%2520interna,les%2520llama%2520lant%25C3%25A1nidos%2520y%2520act%25C3%25ADnidos.&ved=2ahUKEwi48IGH7JfzAhUzAp0JHYjbCGEQFnoECAUQBQ&usg=AOvVaw20e4zEpxCIpdZKE5V_6SzE&cshid=1632497141849 Bloque S (Natan) https://es.m.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_s#:~:text=Los%20elementos%20del%20bloque%20s,tabla%20periódica%20de%20los%20elementos.&text=Los%20elementos%20del%20grupo%201,los%20del%20grupo%202%20alcalinotérreo Bloque D (Roberto) https://es.m.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_d#:~:text=Los%20elementos%20del%20bloque%20d,(v%C3%A9ase%20la%20configuraci%C3%B3n%20electr%C3%B3nica). Introducción (Shamira) https://es.m.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos