Intemperismo. Piedra Pómez

Intemperismo físico y químico

de la piedra pómez

como roca ígnea

Ferro Salcedo Jessica Paulina.Montalvo Ramírez Miguel Ángel.

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I. Introducción.

1.1. Piedra pómez (pumita).

1.2. Intemperismo.

1.3. Intemperismo químico.

marcoteórico

1.3.1. Intemperismo con ácidos

1.4. Intemperismo físico.

1.4.1. Intemperismo por gelifracción

II. Objetivos.

2.1. Objetivos Generales.

2.2. Objetivos Pariculares.

III. Preguntas de investigación.

IV. Hipótesis.

V. Justificación.

VI. Material.

VII. Método.

7.1. Método intemperismo físico.

7.2. Método intemperismo químico.

7.3. Tablas de reactivos

7.4. Datos de los reactivos.

VIII. Bibliografía

1.1. Piedra pómez (pumita): Roca ígnea volcánica que se caracteriza por ser altamente porosa y que densidad es muy baja, además está compuesta casi en su totalidad por vidrio volcánico, lo que le da una composición química félsica (más del 63% SiO2). La piedra pómez es una roca con alta porosidad, ligera (densidades entre 0,4 a 0,9 g/cm3), friable, eficaz aislante térmico y con propiedades puzolánicas. 1.2. El intemperismo Es la descomposición, desgaste, desintegración y destrucción de las rocas; por ejemplo, agua, aire, variaciones de temperatura, acción de organismos.

i. introducción

1.3. Intemperismo químico. Por lo común, cuando el agua y el oxígeno entran en contacto con los minerales de las rocas, se producen reacciones químicas, como la oxidación, el proceso por el cual el oxígeno se combina con geno se combina con otros elementos o compuestos éstos pierden electrones. 1.3.1 Intemperismo con ácidos. Las piedras pómez están formadas por sílice (SiO2), y se reconocen porque son duras y no reaccionan con el ácido clorhídrivo diluido. Es químicamente inerte, básicamente amorfa, insoluble en agua, álcalis y algunos ácidos. Los minerales silicios se descomponen en precencia de agua combinada con un ácido debil. Los ácidos disueltos en agua atacan a los minerales solubles.

1.4. Intemperismo físico.Este tipo de intemperismo puede estar dado por cambios de temperatura, ya que los mismos provocan que la roca se expanda y/o contraiga, favoreciendo su ruptura. Otro punto clave es el ingreso del agua en las grietas y fisuras de la roca. 1.4.1. Intemperismo por gelifracción.Proceso de rotura por cuñas de hielo; el agua congelada se expande ~ 9% al congelarse. El agua congelada se expande ~ 9% al congelarse. Cuando ocurre en un espacio confinado, se ejerce gran Cuando ocurre en un espacio confinado, se ejerce gran presión en las paredes del recipiente, que se rompe . n en las paredes del recipiente, que se rompe

ii. Objetivos

2.2. Objetivo particular:

• Analizar la disolución de la roca pómez en los distintos tipos de ácidos.

• Crear un ambiente de intemperismo físico asociado a las bajas temperaturas

2.1. Objetivo general: Evaluar el intemperismo físico, mediante el proceso de gelifrácción y químico mediante proceso de oxidación por ácidos de la piedra pómez

¿Qué tanto influyen los diferentes ácidos en la composición química de la piedra pómez? ¿Cómo afectan las temperaturas muy bajas a la piedra pómez?

iii. pREGUNTAS DE iNVESTIGACIÓN

• Al congelar el agua dentro de la piedra, ésta se fragmentará por la presión que ejerce el hielo en la misma.

• Al verter los diferentes ácidos en las rocas, (no en todas las rocas) sucederá algún cambio, quizá no una fractura en la roca o disolución, pero si un proceso de oxidación.

iv. hipótesis

La importancia de evaluar el intemperismo físico y químicos en las rocas ígneas se realiza porque el intemperismo en dichas rocas cambia los sólidos densos en materiales suaves y porosos que forman partículas que difieren en composición química y estructura a los minerales originales. Tal es el caso de la piedra pómez. 1. El agua congelada se expande un 9% al congelarse. 2. Los minerales silicios se descomponen en precencia de agua combinada con un ácido debil. Los ácidos disueltos en agua atacan a los minerales solubles.

v. Justificación

• Piedra pómez (pumita)
• 12 globos
• Ácido cítrico (limón)
• Ácido acético (vinagre)

• Ácido acetilsalicílico (aspirina)

• Congelador
• Agua
• Recipiente plano
• Regla
• Lupa

vi. Material

7.1. Para evaluar el intemperismo físico se procederá a hacer lo siguiente: Se verterá agua a cada una de las tres rocas hasta que esta cubra los poros de la misma. Posteriormente, se introducirán al congelador El primer ejemplar se dejara en el congelador por 8 horas. El segundo ejemplar se dejara en el congelador por 12 horas. El tercer ejemplar se dejará en el congelador por 24 horas. Se sacarán del congelador de acuerdo a las horas estipuladas y se dejarán descongelar por 1 hora a temperatura ambiente, para proceder a evaluar los eventos.

Paso 1

Paso 2

Paso 3

vii. método

7.2. Para evaluar el intemperismo químico se procederá a hacer lo siguiente: Se colocará una roca de aproximadamente 2cm de diámetro dentro de 12 globos diferentes. Se verterá un ácido por cada tres globos, y agua en tres globos más

Cantidad de sustancia por globo. Ácido cítrico. 100 ml Ácido acético. 200 ml Ácido acetilsalicílico. 5 pastillas Agua. 100 ml Se dejarán reposar los globos en 3 tiempos distintos, cada tiempo en un globo de distinto líquido. Tiempos estipulados por hora. Primeros reactivos. 8 hrs. Segundos reactivos. 12 hrs Terceros reactivos. 24 hrs. Después del tiempo estipulado, se sacarán las rocas de los globos y se colocarán en un recipiente plano para evaluar los eventos. Para un mejor entendimiento revisar las siguientes tablas:

Paso 1

(20ml de agua por pastilla)

Paso 3

Globo

2 cm

Paso 2

a) Ácido cítrico

c) Ácido acetílsalicílico

Paso 4

d) Agua

b) Ácido acético

Tablas de reactivos

Tabla 1.3. Ácido acetilsalicílico

7.1.

TABLAS DE REACTIVOS

Tabla 1.1. Ácido cítrico

Tabla 1.2. Agua

Tabla 1.2. Ácido acético

7.4. Descripción de los reactivos

Hay que tener en cuenta que el limón se fija en un pH de 2.3. En 100 g de fruto, se encontró un contenido de ácido cítrico de 5.77 g, fósforo 15.33 mg, potasio 134 mg, calcio 20 mg, vitamina C 55 mg, vitamina A 20.33 mg. El vinagre, su pH se encuentra dentro del intervalo de 2,4 a 3,4 unidades. Posee una acidez moderada de 4,8 pKa. Se lo suele ubicar en las clasificaciones entre el ácido fórmico o metanoico (que posee un único átomo de carbono) y el ácido propanoico (que posee ya una cadena de tres átomos de carbono).

En el caso de la aspirina, una aspirina para adultos contiene aproximadamente 325 mg. Su solubilidad en agua es 0,5 g en 150 mL y una disolución saturada tiene un pH 2,65 La aspirina, ácido acetilsalicílico, es un ácido monoprótico débil de constante de acidez Ka = 2,64·10-5 mol/L.

bibliografía

• Caballero Villalva. (s/f). INTEMPERISMO. 16/09/2021, de Fac. Ciencias-UNAM Sitio web: http://usuarios.geofisica.unam.mx/cecilia/cursos/34b-Intemperism.pdf

• Marchan, C. (Julio 2006). PIEDRA PÓMEZ (1.4). PDF. http://www.igme.es/panoramaminero/historico/2003_04/ppomez03.pdf

• Bordino Josefina . (15 marzo 2021). Intemperismo: qué es, tipos y ejemplos. 16/09/2021, de Ecología verde Sitio web: https://www.ecologiaverde.com/intemperismo-que-es-tipos-y-ejemplos-3273.html
• Manuel Riesgo S.A. (Junio 2011). PIEDRA PÓMEZ: FICHA DE DATOS DE SEGURIDAD. 21/09/2021, de Manuel Riesgo S.A Sitio web: http://manuelriesgo.com/docstecnicas/seguridad/FS_PP026_1000.pdf

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