2_2_QUI_MODELOS ATOMICOS Y CONFIGURACION ELECTRONICA

2.2

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERÉTARO

Química I con Laboratorio

MODELOS ATOMICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

LEER +

NUMEROS CUÁNTICOS

Para entender la Química en su verdadero sentido, es necesario conocer la forma como los electrones están distribuidos dentro del átomo. Esto nos facilita comprender el cómo y el porqué del enlace y la reactividad de los elementos.Los números cuánticos son cuatro y nos sirven para describir el lugar más probable donde se pueden encontrar los electrones en torno al núcleo atómico.

¿ CUÁLES SON LOS NÚMEROS CUÁNTICOS?

Son 4 números que permiten describir a un electrón de un átomo. Cada electrón dentro de un átomo puede ser identificado por estos números:

• Número cuántico principal (n)
• Número cuántico secundario (l)
• Número cuántico magnético (m)
• Número cuántico espín (s)

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL “n”

Define el tamaño del orbital, cuanto mayor sea, mayor será el volumen del átomo. Indica el nivel de energía de un electrón, siendo el primer nivel (n = 1) el de menor energía.

• Toma valores enteros positivos.
• n = 1, 2, 3, ..., 7

NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO “l”

• También conocido como número cuántico de forma. Indica la forma geométrica del orbital donde se mueve el electrón. Puede tomar los siguientes valores:

• l =0,...,n-1
• Para l = 0: orbitales tipo s (Sharp)
• Para l = 1: orbitales tipo p (Principal)
• Para l = 2: orbitales tipo d (Diffuse)
• Para l = 3: orbitales tipo f (Fundamental)
• La siguiente tabla muestra los niveles energéticos y los subniveles específicos (orbitales) que les corresponden:

NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO “m”

• Indica la orientación del orbital en el espacio. Cada tipo de orbital ( s, p, d, y f)
• Puede tomar una o varias orientaciones en el espacio.
• Los valores permitidos de m van desde –l hasta +l pasando por el cero:

𝑚 = −𝑙,...,0,...,+𝑙

NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN “s”

• Da a conocer el sentido de rotación ( giro) del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.

• El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2 .
• Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

IMAGEN DE NIVELES Y SUBNIVELES EN TORNO AL NÚCLEO ATÓMICO

Se fundamenta en los siguientes postulados:

Principio de máxima sencillez de Yeou-Ta

01

Principio de Aufbau o “ Building-up”

02

Orden de llenado de los orbitales

03

Principio de exclusión de Pauli

04

Regla de Hund

05

• PRINCIPIO DE MÁXIMA SENCILLEZ DE YEOU-TA

PRINCIPIO DE AUFBAU O “BUILDING-UP”

• Los electrones ocupan los orbitales de manera que se minimice la energía del átomo.
• Es decir, primero se ocupan los niveles de menor energía.
• Los niveles de menor energía son los más cercanos al núcleo, comenzando con n = 1

ORDEN DE LLENADO DE LOS ORBITALES (REGLA DE LAS DIAGONALES)

El orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles, se obtiene mediante el siguiente diagrama (diagrama de Möeller) en el que debemos comenzar por la línea superior e ir siguiendo las flechas.

EJEMPLOS

REPRESENTACION DE LEWIS

• Las representaciones de Lewis nos ayudan a comprender cómo se distribuyen los electrones de valencia de un átomo, así́ como su transferencia hacia otros átomos cuando estos se unen.Para ello, los elementos se representan al centro con su simbología, y alrededor, se presentan mediante puntos sus electrones de valencia colocándolos en orden del sentido de las manecillas del reloj en sus cuatro lados, colocando un punto y máximo dos (par electrónico) en cada lado.

• Por cada electrón menos se adquiere una carga positiva, y por cada electrón de más se adquiere una carga negativa, tal como se muestra en los ejemplos:

2.2

BIBLIOGRAFÍA

• Chang, Raymond (2017). Química, Doceava Edición, Editorial Mc Graw Hill, México.
• Pérez Aguirre, Gabriela (2007). Química I. Un enfoque constructivista, Editorial Pearson Educación, México.

• Martínez Márquez, Eduardo (2008). Química I, Editorial Cengage Learning, México.

Autoridades

M. en D. Antonio Pérez Martínez Coordinador del Plantel Pedro Escobedo C.P. Gloria Inés Rendón García Coordinadora del Plantel Pinal de Amoles M. en A. Óscar Uriel Cárdenas Rosas Coordinador del Plantel Bicentenario M. en LIT. José Cupertino Ramírez Zúñiga Coordinador del Plantel Amazcala Ing. Juan Fernando Rocha Mier Coordinador del Plantel Concá M. en A. Hugo Enrique Suárez Camacho Coordinador del Plantel Jalpan Mtra. María de la Luz Ruiz Maqueda Coordinadora del Plantel Amealco M. en A. José Antonio Cárdenas Rosas Coordinador del Bachillerato Semiescolarizado

Dra. Margarita Teresa de Jesús García Gasca Rectora Dr. Javier Ávila Morales Secretario Académico M. en E.D. Jaime Nieves Medrano Director de la Escuela de Bachilleres M. en C. Rita Ochoa Cruz Secretaria Académica de la EBA M. en C. Lucero Canto Guerrero Coordinadora del Plantel Sur M. en C. Edgar Ulloa Hernández Coordinador del Plantel Norte Dra. Cypatly Rojas Miranda Coordinadora del Plantel San Juan del Río Lic. María Patricia Pérez Velázquez Coordinadora del Plantel Colón

Créditos

Dr. Velasco Rojas Jazel Moisés Líder de Asignatura Q. B. Cardoso Hernandéz Silvia Concepción Diseñadora didáctica M.V.Z. Rangel Ortiz Atali Sofía Diseñadora didáctica Lic. Paniagua Pérez Miguel Abraham Diseñadora didáctica Ing. Bárcenas Pérez Raúl Diseñadora didáctica L.I. Patricia Martínez Ríos Desarrolladora de material didáctico multimedia

Gracias