RELACION MASA Y NUMERO DE AVOGADRO

UNIDAD EDUCATIVA AUGUSTO ARIAS

proyecto interdisciplinario 3

AVOGADRO

Problemas del número de

Relación entre de Masa, número de moles y átomos

Empezar

química ii / 2do bgu

¿Cuán grande es el número de avogadro?

NÚMERO DE AVOGADRO y cantidad de materia

El número de Avogadro es una constante, un número, una cantidad; una buena manera de comprender el concepto de Número de Avogadro es utilizando una analogía. Imaginemos cuatro conjuntos que poseen cada uno 16 balones, pero con tamaños diferentes de balón.

Una vez visualizado el hecho de que cada conjunto tiene el mismo número de balones PERO con diferentes tamaños de balón, debemos tener claro que para la elaboración de los balones de cada conjunto (A, B, C y D), hemos necesitado diferentes cantidades de cuero. Teniendo claro esta analogía, podemos inferir que para obtener el número de Avogadro (6,023 x 10^23) en cada elemento químico, necesitamos diferentes cantidades, y que en cada elemento químico esta cantidad está determinada por su masa atómica.

NÚMERO DE AVOGADRO y cantidad de materia

Con el concepto de que el número de Avogadro en cada elemento químico, está en función de su masa atómica, podemos establecer las siguientes relaciones: 1 mol de un elemento = 6,023 x 10^23 átomos de elemento. 1 mol de un elemento = masa atómica relativa de element. 1 mol de Oxígeno que tiene 6,023 x 10^23 átomos de Oxígeno, están contenidas en 15,9994 gramos de Oxígeno, que es la masa atómica del Oxígeno. 16 gramos de Oxígeno = 6,023 x 10^23 átomos de Oxígeno.

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

Relación masa - átomos

EJERCICIO # 1

EJERCICIO # 1

actividades de aprendizaje

+ info

EJERCICIO # 1

EJERCICIO # 1

LA CONTAMINACIÓN POR PLOMO

¡muchas gracias!