PROPIEDADES DE LA MATERIA

NATURALEZA Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA

CIENCIAS NATURALES

PAULA ANDREA MARQUEZ R.

PRESABERES

Todas las sustancias de la naturaleza tienen algo en común: son materia. Observa los dibujos y responde: 1. ¿Cómo crees que se pueden diferenciar las sustancias entre sí?

PRESABERES

2. Nosotros utilizamos nuestros sentidos para conocer sus propiedades y características.a) ¿Qué órganos de los sentidos necesitamos para conocer propiedades de estos alimentos? b) ¿Qué propiedades podemos reconocer? 3. Todas las frutas tienen propiedades que les son comunes, pero que no permiten diferenciarlas unas de otras. ¿Cuáles crees que sean estas propiedades?

La química es el lenguaje de la naturaleza, es una ciencia que se relaciona absolutamente con toda nuestra vida, en nuestra constitución, en el agua que necesitamos para vivir, en el aire que respiramos y que nos permite mantenernos vivos, en los alimentos que nos nutren, en el vestuario que usamos, en los materiales que constituyen nuestras casas, los ecosistemas en los que habitamos, los materiales de aseo que usamos todos los días, etc., aprender química es mejorar nuestra relación con el entorno en el que estamos a partir de comprender que todos los fenómenos y procesos que nos rodean están relacionados con esta maravillosa ciencia.

APLICACIONES DE LA QUIMICA

Las múltiples aplicaciones del estudio de la química se clasifican principalmente en los siguientes campos:

Tiene como finalidad el diseño y preparación de nuevos compuestos para la elaboración de vacunas, antibióticos y todo tipo de medicamentos que nos curan y protegen de las enfermedades.

SALUD Y MEDICINA

Estudia los procesos químicos que tienen lugar en el medio ambiente (en el suelo, el agua de mares, ríos, lagos y océanos y en la atmósfera…), así como el impacto de las actividades humanas sobre nuestro entorno.

ENERGIA Y AMBIENTE

La química agrícola está relacionada con las substancias y reacciones químicas que están involucradas con la producción, la protección y la utilización de cultivos, fertilizantes y la actividad ganadera. Es un campo altamente interdisciplinar que se basa en otras ciencias.

ALIMENTOS Y AGRICULTURA

Se encarga del estudio de los problemas relacionados con los procesos en las industrias productos químicos, pintura, minería, pigmentos, petroquímica, descubrimiento de materiales más resistentes.

MATERIALES Y TECNOLOGIA

APLICACIONES DE LA QUIMICA

MATERIA

La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está formada por átomos y moléculas. Todo lo que nos rodea e incluso nosotros mismos estamos hechos por materia.

PROPIEDADES DE LA MATERIA

Propiedades generales (extensivas o extrínsecas): Son propiedades que posee la materia y varían de acuerdo con la constitución de cada objeto

Propiedades específicas (intensivas o intrínsecas). Las propiedades específicas son las que permiten diferenciar un objeto de otro, ya que cada uno tiene sus propias características.

DUREZA

TENACIDAD

DENSIDAD

DUCTILIDAD

FRAGILIDAD

ORGANOLEPTICAS

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.

ELASTICIDAD

MALEABILIDAD

PUNTO DE EBULLICIÓN

PUNTO DE FUSIÓN

PROPIEDADES QUIMICAS DE LA MATERIA

Describen el comportamiento que tienen las sustancias cuando interactúan con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian su estructura y composición

OXIDACIÓN

COMBUSTIÓN

ACTIVIDAD

1. Elabore un mapa conceptual sobre las propiedades de la materia.2. Establezca diferencias entre propiedades generales y especificas. 3. Elabore un cuadro en el que presente y explique las propiedades específicas de las siguientes sustancias: leche, madera, acero, vidrio.

ESTADOS DE LA MATERIA

SÓLIDO

Los cuerpos en el estado sólido tienen una forma definida y un volumen propio, es decir, que su forma y volumen no varían, así los cambiemos de recipiente. En los sólidos, las partículas se encuentran muy cerca unas de otras, debido a que las fuerzas de atracción entre ellas son muy fuertes.

LIQUIDO

En el estado líquido los cuerpos tienen volumen propio, pero carecen de forma definida, por cuanto se adoptan a la forma del recipiente que los contiene. Esta capacidad de adaptación hace que el líquido se riegue y pueda fluir. En los líquidos las partículas se encuentran más separadas unas de otras, porque las fuerzas de atracción no son muy fuertes.

GASEOSO

En el estado gaseoso, los cuerpos no tienen volumen ni forma propios, llenan totalmente el recipiente que los contiene y ocupan todo el espacio disponible. En los gases, las partículas se encuentran muy alejadas unas de otras, debido a que las fuerzas de atracción prácticamente no existen. Los gases, al igual que los líquidos, son fluidos y ocupan todo el espacio que los contiene.

PLASMA

El estado de plasma es un estado similar al gaseoso y se presenta cuando la materia es sometida a temperaturas elevadas. Por ejemplo, si el agua se somete a temperaturas por encima de los 2000°C, se vuelve plasma. El plasma constituye el 99 por ciento de la materia del Universo, por ejemplo, en las estrellas.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

Un cambio de estado de la materia es una modificación en la organización o agregación de las moléculas. Influye en la forma en que están unidas y ordenadas las partículas, pero no afecta la clase o tipo de partículas que la componen. Los cambios de estado dependen de las fuerzas que mantienen unidas estas partículas.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

Hervir agua: _______Hacer ladrillos de arcilla.______La sudoración: __________ El magma volcánico: _________Hacer caramelos:________ Derretir velas: __________ Evaporación en los polos:______ Formacion de granizo: _______ Derretir queso: ___________

CAMBIOS DE LA MATERIA

Cambios Físicos: Son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia, ya que sus moléculas no se modifican, no se forman nuevas sustancias, por ejemplo, el aroma de un perfume que se esparce por una habitación.

Químicas: Son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas, por lo tanto, se forman nuevas sustancias, por ejemplo, cuando un papel arde en presencia de aire (combustión)

HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOS

DEMOCRITO Y LEUCIPO

JOHN DALTON

PLATON Y ARISTOTELES

WERNER HEISENBERG

ERNEST RUTHERFORD

HENRY BECQUEREL

Henry Becquerel

JOSEP J. THOMSON

LOUIS DE BROGLIE

NIELS BOHR

JAMES CHADWICK

ARNOLD SOMMERFELD

ERWIN SCHRODINGER

DEMOCRITO Y LEUCIPO

Según su teoría, toda materia está formada por partículas idénticas e indivisibles llamadas átomos.

PLATON Y ARISTOTELES

Pensaba que la materia continua, por ello, durante muchos siglos, la perspectiva atomica de la materia se desvanecio.

Postulo que la materia estaba compuesta por unidades elementales, que llamo átomos, los cuales eran esferas rigidas e indivisibles Entre las ideas más notables de la teoría de Dalton se encuentra que:

los átomos de un mismo elemento son iguales esencialmente en masa y propiedades, los de otros elementos tienen diferente masa y no se pueden crear o destruir.

Las sustancias se pueden dividir hasta partículas indivisibles y separadas llamadas átomos.

Al combinarse dos o más átomos forman un compuesto y la fracción más pequeña de éste es un átomo compuesto, integrado por átomos compuestos idénticos en una relación numérica sencilla de átomos de cada elemento que lo conforma.

En una reacción química, los átomos se reacomodan para formar nuevos compuestos

JOSEPH JOHN THOMSON

Al desarrollar experimentos, encontro resultados muy interesantes que llevaban a pensar que el átomo debía ser divisible en partículas más pequeñas cargadas eléctricamente de forma opuesta debido a que se neutralizaban entre sí. Se pensó entonces, que el átomo estaba compuesto de protones (partículas con carga positiva) que se neutralizaban con electrones (partículas de carga negativa).

ERNEST RUTHERFORD

Rutherford descubrió que la mayor parte del átomo es espacio vacío y que casi toda la masa del mismo se concentra en el núcleo que, además de ser positivo, es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. Así entonces, propuso un modelo atómico en el cual la carga positiva se concentraba en la mitad y la carga negativa, es decir, los electrones, se movían alrededor de ella dejando vacío entre éstos y el núcleo.

James Chadwick

En 1932, el físico británico James Chadwick, descubrió el neutrón, partícula que explicaba por qué los protones permanecían juntos en el núcleo

NIELS BOHR

Descubrió que los electrones podían girar en diferentes órbitas dependiendo de la cantidad de energía. Si el electrón absorbe energía, por ejemplo, al calentarlo, saltará a una órbita de mayor energía, es decir, a una órbita más alejada del núcleo. Si el electrón regresa a su nivel de energía inicial, emite energía, por lo general, en forma de luz

Arnold Sommerfeld, Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger

Estos cientificos propusieron teorías que fueron mejorando el modelo atómico y diseñaron el modelo actual, también conocido como modelo mecánico-cuántico, el cual plantea que el átomo está constituido por las siguientes partes: El núcleo: Ocupa la región central y está formado por protones y neutrones. Concentra prácticamente toda la masa del átomo. • Protones: tienen carga eléctrica positiva y se representan con el símbolo p. • Neutrones: no representan ningún tipo de carga eléctrica, es decir son neutros y se representan con el símbolo n. La corteza o nube electrónica: Es el espacio exterior del núcleo atómico donde se mueven los electrones con carga negativa que, a su vez, constituyen niveles y subniveles de energía. El modelo actual especifica que los electrones se mueven en regiones denominadas orbitales, y que no es posible saber su ubicación exacta en un 100%.

ESTRUCTURA DEL ATOMO

Numero atómico: Indica el número total de protones del núcleo de un determinado átomo. Se representa con la letra Z. Numero másico: es la suma del número de protones y de neutrones que hay en el núcleo. Se representa con la letra A. A= p+ + n

NITROGENO

OXIGENO

1. HALLAR Z,A,n, P+, e- Y REPRESENTAR GRAFICAMENTE

ACTIVIDAD

2. Dibuja un átomo con 3 protones y 4 neutrones en el núcleo, y 1 electrón en la corteza. a) ¿Qué pasa si le añades 3 electrones? ¿Sería un átomo neutro? Si no es así, ¿qué exceso de carga tendría? b) ¿Qué pasa si le añades solo 1 electrón? ¿Sería un átomo neutro? Si no es así, ¿qué exceso de carga tendría? c) ¿Qué cantidad de electrones tendrías que añadirle para que sea neutro?

3. Hallar p, e, n, A y Z para los siguientes atomos:

3. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA