Reacciones REDOX

UNIDAD EDUCATIVA "LA SALLE"

TERCERO BACHILLERATO GENERAL UNIFICADO

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS MÉTODO DE OXIDO- REDUCCIÓN POR EL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN

Autor

Oswaldo Ballagan

Índice

2. Objetivo

1. Introducción

4. Ejemplos

3. Conceptos

4. Ejercicios

INTRODUCCIÓN

Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de un átomo, ión o molécula. La oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones.

Objetivos

Determinar el número de oxidación de todos los elementos que intervienen en la reacción e identificar, en su caso, la sustancia o elemento que se oxida y se reduce.

CONCEPTOS

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.

Número de oxidación

Regla Nº 1 : El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero. Ejemplos: Pt , Cu, Au, Fe

Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

Tie here

Regla Nº 2:

Excepto en el caso de los hidruros que es –1

El número de oxidación del hidrógeno es +l . + 1 cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido) .

EJEMPLO

EJEMPLO

H F

K H

Regla Nº 3:

CaO; óxido de calcio número de oxidación del oxígeno: – 2 número de oxidación del calcio: + 2

El número de oxidación del oxígeno es -2 .

EJEMPLO

Regla Nº 4:

Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia .

EJEMPLO

Regla Nº 5:

Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia .

EJEMPLO

Regla Nº 6:

En compuestos, el número de oxidación del Flúor ( F) es siempre –1 .

EJEMPLO

Regla Nº 7:

En las moléculas neutras , la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0.

EJEMPLO

Regla Nº 8:

En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.

EJEMPLO

Concepto de oxidación- reducción:EJEMPLO

Cuando se introduce una lámina de zinc (Zn) en una disolución concentrada de cobre II (Cu ; valencia = 2), transcurridos unos segundos, se observa que la lámina se recubre de una capa de cobre metálico.

La ecuación química que representa este proceso es: Zn + CuSO 4 —> Cu + ZnSO 4

El sulfato de cobre (II), CuSO 4, y el sulfato de zinc, ZnSO 4 , son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, según la siguiente ecuación iónicaZn 0 + Cu + 2 + SO 4 – 2 —> Cu 0 + Zn + 2 + SO 4 – 2

De acuerdo a este hecho experimental, se puede concluir que:

La sustancia que pierde electrones hace que la otra sustancia gane electrones; es decir, la sustancia que se oxida hace que la otra sustancia se reduzca . Por esto se dice que la sustancia que se oxida es el Agente Reductor, y la sustancia que se reduce es el Agente Oxidante.

Como los electrones son cargas negativas, cuando una sustancia gana electrones; es decir, se reduce, se vuelve más negativa, por lo que disminuye su número de oxidación. Por el contrario, cuando una sustancia pierde electrones , se vuelve más positiva, por lo que aumenta su número de oxidación.

reacción

De acuerdo a este hecho experimental, se puede concluir que:

El Zn cambia su número de oxidación de 0 a +2; esto significa un aumento del número de oxidación, por lo tanto, hay una pérdida de electrones (2 electrones).

El Cu cambia su número de oxidación de +2 a 0; esto significa una disminución del número de oxidación, por lo tanto, hay una ganancia de electrones (2 electrones); el Cu es agente oxidante

¡Gracias por su atención!