LA TABLA PERIÓDICA

PRESENTATION

LA TABLA PERIÓDICA

EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LA TABLA PERIÓDICA

ANTES DE EMPEZAR

CON QUÉ TERMINO ASORIARÍAN LAS SIGUIENTES PALABRAS:

• Átomo,
• Elemento,
• Electrón,
• Protón,
• Neutrón,
• Tabla periódica,
• Catión
• Anión.

LOS ALQUIMISTAS

Utilizaban símbolos para reconocer elementos o compuestos que ya estaban descubiertos.

JOHN DALTON

Utilizó círculos con diversos símbolos.

JJ BERZELIUS Y LAVOISIER

1814: propuso un sistema que contaba de símbolos y fórmulas. Lavoisier comenzaba las clasificación de las sustancias de acuerdo de sus propiedades y composición.

TRIADAS DE DOBEREINER (1817)

• El primer intento de ordenar los elementos lo realizó Johann Dobereiner.
• Presentaba relación entre la masa atómica de ciertos elementos y propiedades.
• Existían elementos que en grupos de tres presentaban similitudes.
• La masa de uno de los tres era intermedia entre las otras dos.

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OCTAVAS DE NEWLANDS (1868)

• Propuesta por John A. Newlands.
• Propuso que al ordenar los elelementos en orden creciente de sus masas atómicas el octavo elemento tenía las propiedades del octavo elelemento.
• Presentaba la ordenación de los elementos en familias con propiedades parecidas entre sí.
• La ley no se cumplía a partir del elemento calcio y no fue aceptada por la comunidad científica.

página 125

EN 1860

• Se conocían alrededor de 60 elementos.
• Recaía en los científicos la tarea de organizarlos con la información que tenían.
• Se carecía de un método único para establecer los pesos de los elementos químicos.

comparison

DIMITRI MENDELÉYEV

LOTHAR MEYER

vs

Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.

En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos.

DIMITRI MENDELÉYEV

Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos.

INCONVENIENTES

El hidrógeno no presentaba ubicación adecuada aunque estaba en los alcalinos.

Los metales y no metales no están bien diferenciados.

Los elementos lantánidos y actínidos no estaban ubicados en la tabla periódica.

Al ordenarlos en función de su masa existían discrepancias.

HENRY MOSELEY (1911)

• Rutherford y Moseley estaban trabajando juntos.
• Moseley analizaba los espectros de emisión de los elementos.
• Moseley descubrió que cada elemento tiene un número único de protones.
• Definió la ley periódica. Cuando se ordenan los elelenntos en forma creciente de número atómico, las propiedades se repiten en intervalos regulares..

TABLA PERIÓDICA ACTUAL

consiste en cuadros que contienen el símbolo, el nombre, el número atómico y la masa atómica de cada elemento. Tales cuadros se ordenan de acuerdo con el número atómico de los elementos en grupos y periodos.

PERIODOS Y GRUPOS

El conjunto de elementos que ocupan una línea horizontal se denomina PERIODO. Las columnas verticales de la Tabla Periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS)

LOS BLOQUES

Muestran los niveles y orbitales que ocupan los electrones en el átomo. Todos tienen un electrón en el nivel de energía más alto.

ELEMENTOS METÁLICOS

• Se presentan normalmente en estado sólido, con excepción del mercurio.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Poseen lustre o brillo particular.
• Son maleableso dúctiles.
• Muchos son conocidos como el hierro, plomo, aluminio, cobre, oro plata y zinc.

ELEMENTOS NO METÁLICOS

• Pueden ser sólidos a temperatura ambiente como el carbono, líquidos como el bromo y gaseosos como el oxígeno.
• los gases nobles son monoatómicos y el hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor y cloro son diatómicos.
• presentan gran variedad de colores.
• Son quebradizos, por eso no son ni dúctiles ni maleables.
• son malos conductores del calor y la electricidad.

ELEMENTOS METALOIDES

• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Presentan brillo metálico.
• Generalmente son muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas.
• El silicio se puede encontrar en forma cristalina o amorfa.
• Son llamados semiconductores porque no son buenos conductores del calor y la electricidad.

ACTIVIDAD PRÁCTICA

Conteste las siguientes preguntas formativas : 1) ¿Quién fue el precursor de la tabla periódica?, 2) ¿Con base a qué criterio se confeccionó la primera tabla periódica? 3)¿Qué aporte hizo Henry Mooseley a la tabla periódica? 4)¿A qué llamamos ley periódica? 5) ¿Cómo se define la tabla periódica actual? 6)¿Cuántos grupos y periodos tiene la tabla periódica actual?

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE GAS NOBLE

Nos muestra la configuración electrónica de una manera más condensada. La capa de electrones interna del último nivel de energía se expresa según el gas noble a que reprenta. Los electrones de valencia (de su última capa) se expresan seguidos del gas noble,

RADIO ATÓMICO

El tamaño del átomo se define en términos del radio atómico.

RADIO IÓNICO

Determina la fuerza con la que un átomo puede perder o ganar electrones para formar un ión.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Es la energía que se requiere para remover un electrón de un átomo en su estado gaseoso.

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es la energía que se desprende pcuando un átomo capta un electrón en estado gaseoso.

ELECTRONEGATIVIDAD

Es la capacidad de atraer los electrones en la formación de un enlace.

RADIO ATÓMICO E IÓNICO

AFINIDAD ELECTRÓNICA, ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y ELECTRONEGATIVIDAD.

Dados los siguientes elementos en la tabla periódica prediga el orden de las siguientes propiedades:

1. aumento de radio atómico.
2. Disminución de electronegatividad.
3. Orden Ascendente de afinidad electrónica.

Cl

Mg

Ti

Co

Ca

Ru

1. aumento de radio atómico.

Menor que

Mayor que

Cl

Mg

Ti

Co

Ca

Ru

2. Disminución de electronegatividad.

Menor que

Mayor que

Cl

Mg

Ti

Co

Ca

Ru

3. Orden Ascendente de afinidad electrónica.

Menor que

Mayor que

Cl

Mg

Ti

Co

Ca

Ru

Usando los elementos hipotéticos presentados en la tabla periódica, prediga el orden creciente o decreciente de las propiedades periódicas, según sea el caso presentado.

1. 1. Z, B, R, X y F en orden creciente de energía de ionización.
2. 2. L, G, Y, J y K en orden decreciente de afinidad electrónica.
3. 3. S, I, T, D y E en orden decreciente de radio atómico.
4. 4. Z, L, S, B y G en orden creciente de radio iónico.
5. 5. I, R, Y, T y X en orden creciente de electronegatividad.
6. 6. J, D, F, K y E en orden decreciente de carácter metálico.