Geometría Molecular ICI-ICCI 2021

Química General

Enlace Químico y Geometría Molecular

PROFESORES Lic. STEFANNY MüLLER PARRA – M. Cs. OSCAR MALTÉS PÉREZ M. Cs. CLOTILDE PIZARRO MARÍN – Lic. MARGARITA PASTÉN OLIVARES

Organizador gráfico

Enlace Químico. Propiedades y estructura de compuestos químicos.

Nuestra meta... ¿Qué vamos a obtener con el nuevo aprendizaje?

¿Qué habilidades se desarrollan y para qué?

¿Cómo lo vamos a hacer?

¿Por qué lo vamos a hacer?

¿Qué vamos a hacer?

C + OSCAR

Resultados de aprendizaje

Construir bidimensionalmente moléculas orgánicas e inorgánicas que contengas elementos hasta el 4to período de la Tabla Periódica.

¿Qué es la Geometría Molecular?

La geometría molecular se refiere al arreglo tridimensional de los átomos que participan en la formación de los enlaces, esto es:

Está determinada por el número de electrones valencia del átomo central.

La forma 3-D de una molécula es el resultado de pares de electrones enlazados y pares de electrones libres.

Geometría Molecular

Explica la forma tridimensional de la molécula

Modelo de Repulsión de Electrones de la capa valencia.

Tipos de moléculas

Sin pares de electrones libres en el átomo central

Con pares de electrones libres en el átomo central

Electrones enlazantes mantiene equidistancia

Electrones libres repelen a electrones enlazantes

Pasos para determinar la geometría molecular

#3

#2

#1

Geometría Angular

Electrones de valencia

Geometría Molecular

Estructura de Lewis

Moléculas sin pares de electrones libres

Moléculas sin pares de electrones libres

GEOMETRIA: lineal

Ejemplo

TIPO

Estructura de Lewis

Geometría MolecularLINEAL

Moléculas sin pares de electrones libres

GEOMETRIA: triangular plana

Ejemplo

TIPO

Estructura de Lewis

Geometría MolecularTRIANGULAR PLANA

Moléculas sin pares de electrones libres

GEOMETRIA: Tetraédrica

EjemploMetano

TIPO

Estructura de Lewis

Geometría MolecularTetraédrica

Moléculas con pares de electrones libres

Moléculas con pares de electrones libres

GEOMETRIA: Angular

EjemploCloruro de estaño (II)

TIPO

Estructura de Lewis

Geometría MolecularAngular ángulo menor de 120°)

Moléculas con pares de electrones libres

GEOMETRIA: Pirámide Trigonal

EjemploAmoníaco

TIPO

Estructura de Lewis

Geometría MolecularPirámide Trigonal

Moléculas con pares de electrones libres

GEOMETRIA: Angular

EjemploAgua

TIPO

Estructura de Lewis

Geometría MolecularAngular (ángulo 109,5°)

Moléculas con pares de electrones libres

Forma de T

BALANCÍN

TIPO

TIPO

Ejemplo

Ejemplo

Estructura de Lewis

Estructura de Lewis

Geometría Molecular

Geometría Molecular

Moléculas con pares de electrones libres

Plana Cuadrada

Pirámide Cuadrada

Pirámide Cuadrada

TIPO

TIPO

Ejemplo: Fluoruro de Bromo

Ejemplo Fluoruro de Xenón

Estructura de Lewis

Estructura de Lewis

Geometría Molecular

Geometría Molecular

Simulador de Geometría Molecular

Enlace Químico

pueden divirdirse:

Interacción Intermolecular

Enlace Metálico

Enlace Iónico

Enlace Covalente

Ejemplo

Ion - Dipolo

Son atracciones entre un ión y el polo de carga opuesta de una molécula polar. La magnitud de la atracción aumenta con la carga del ión y la carga del dipolo.

Ejemplo

Dipolo - Dipolo

Son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con dipolos permanentes. Se dan entre moléculas polares, es decir que esas moléculas tienen polos. Estas funcionan de forma similar a las interacciones iónicas, pero son más débiles debido a que poseen solamente cargas parciales.

Dipolo - Dipolo inducido

Ejemplo

Las moléculas polarizadas próximos a moléculares no polares o átomos neutros pueden provocar en éstos un desplazamiento en la carga electrónica transformándolos en dipolos inducidos. Entre las moléculas con dipolo permanente y las de dipolo inducido aparecerá una fuerza de atracción más débil que en el caso anterior. Esta fuerza desaparecerá en cuanto la molécula polarizada se desplace a otro lugar.

Ejemplo

Enlace de hidrógeno

Es un tipo de atracción dipolar particularmente fuerte, en el cual un átomo de hidrógeno hace de puente entre dos átomos electronegativos. Sujetando a uno con un enlace covalente y al otro con fuerzas permanentes electrostáticas. Se da entre un hidrógeno y un átomo pequeño y electronegativo (Nitrógeno, Oxígeno, Fluor).

Actividad de Cierre

Determinar la Geometría Molecular del Tricloruro de fósforo.

Gracias por su atención