NÚMEROS CUÁNTICOS

números CUÁNTICos

La materia y el entorno

5. Número cuántico m

1. Qué son los números cuánticos

índice

6. Número cuántico s

2. Cuáles son los números cuánticos

7. Resumen

3. Número cuántico n

8. Interpretación simple

4. Número cuántico l

9. Ejercicios

NÚMEROS CUÁNTICOS

Para determinar la posición probable de un electrón en un átomo dependemos de una función de onda u orbital.Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.

NÚMEROS CUÁNTICOS

MAGNÉTICO

AZIMUTAL

PRINCIPAL

sPIN O GIRO

Número cuántico del spin o giro.Indica el giro del electrón sobre su propio eje dentro de cada órbita. En cada orbital sólo caben dos electrones, uno con spin +1/2 y otro con spin -1/2.

Número cuántico secundario o azimutal. Indica la forma o tipo de los orbitales (subnivel).

Número cuántico magnético. Inidca la orientación tridimensional exacta de cada orbital.

Número cuántico principal o espacio energético fundamental. Indica el nivel principal de energía en donde se encuentra el electrón (n =1 a n = 7).

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Número cuántico n

Se identifican con la letra n y toman los valores de n=1, 2, 3, 4, etc.Indica la distancia del electrón al núcleo.Se visualiza en forma de capas alrededor del núcleo.

Cada subnivel contiene electrones con la misma energía Se designa con las letras s, p, d o f.

Número cuántico l

Orbitales s

Orbitales P

Orbitales D

Orbitales F

Número cuántico m

• Indica la orientación en el espacio del orbital.

• Se establece sobre un eje de coordenadas.

Número cuántico s

El número cuántico de spin, corresponde a la propiedad del electrón, que se comporta como una esfera girando en torno de su eje.

Resumen

Interpretación simple de los números cuánticos

Encuentra los números cuánticos de los términos de configuración electrónica mostrados.

Números cuánticos

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