NITROGENOIDES

Química

Nitrogenoides

Emily Aguilera Matías. Pablo Mosquera Farías.

índice

1. Nitrogenoides

7. Arsénico

2. ¿Qué son?

8. Antimonio

3. Caracteristicas

9. Bismuto

4. ¿Cuáles son?

10. Moscovio

5. Nitrógeno

11. Video

6. Fósforo

12. Gracias

Nitrogenoides

Los Nitrogenoides o Nitrogenoideos en un grupo de elementos conocido como Grupo VA, Grupo 15 o Grupo del Nitrógenos en la Tabla Periodica de los Elementos.

Características

• El nitrógeno es el gas más abundante en la atmósfera
• El fósforo se encuentra en la naturaleza en estado sólido, como moléculas de P4
• Formado por: metales (bismuto), no metales (N y P)
• Son todos sólidos a temperatura ambiente, menos el nitrógeno que es un gas.

¿Cuáles son?

Nitrógeno (N) Fósforo (P) Arseníco (As) Antimonio (Sb) Bismuto (Bi) Moscovio (Mc)

Nitrógeno

Usos

Nitrógeno

Propiedades Químicas

• El calor de disociación de las moléculas de nitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2 (calor absorbido), siendo mayor que el de cualesquiera otras molécula diatónica.
• Cuando se calienta a elevada temperatura con ciertos metales se combina con ellos formando nitruros; de este modo se obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y NB; los nitruros de los metales activos son iónicos y contienen el ion nitruro N3-.

Peligros

Fósforo

Usos

Fósforo

Propiedades Químicas

• El compuesto de fósforo de mayor importancia biológica es el adenosintrifosfato (ATP), que es un éster de la sal, el tripolifosfato de sodio, muy utilizado en detergentes y ablandadores de agua
• Hay también unos cuantos compuestos con cinco o seis átomos unidos al fósforo; son muy reactivos y tienden a ser inestables

Peligros

El fosfato era también añadido a un número de alimentos, como quesos, salsas, jamón. Demasiado fosfato puede causar problemas de salud, como es daño a los riñones y osteoporosis. La disminución de fosfato también puede ocurrir. Estas son causadas por uso extensivo de medicinas. Demasiado poco fosfato puede causar problemas de salud.

Arseníco

Usos

Arseníco

Propiedades Químicas

• Al arsénico se le encuentra natural como mineral de cobalto, aunque por lo general está en la superficie de las rocas combinado con azufre o metales como Mn, Fe, Co, Ni, Ag o Sn.
• El principal mineral del arsénico es el FeAsS (arsenopirita, pilo); otros arseniuros metálicos son los minerales FeAs2 (löllingita), NiAs (nicolita), CoAsS (cobalto brillante), NiAsS (gersdorfita) y CoAs2 (esmaltita).

Peligros

La exposición al Arsénico inorgánico puede causar varios efectos sobre la salud, como es irritación del estómago e intestinos, disminución en la producción de glóbulos rojos y blancos, cambios en la piel, e irritación de los pulmones. Es sugerido que la toma de significantes cantidades de Arsénico inorgánico puede intensificar las posibilidades de desarrollar cáncer, especialmente las posibilidades de desarrollo de cáncer de piel, pulmón, hígado, linfa.

Antimonio

Propiedades Físicas

Usos

Antimonio

Propiedades Químicas

Peligros

• Forma parte por lo general de los minerales de cobre, plata y plomo. También se encuentran en la naturaleza los antimoniuros metálicos NiSb (breithaupita), NiSbS (ulmanita) y Ag2Sb (dicrasita); existen numerosos tioantimoniatos como el Ag3SbS3 (pirargirita).
• El antimonio se obtiene calentando el sulfuro con hierro, o calentando el sulfuro y el sublimado de Sb4O6 obtenido se reduce con carbono; el antimonio de alta pureza se produce por refinado electrolítico.

La exposición a altos niveles de antimonio puede producir una variedad de efectos perjudiciales para la salud. Respirar altos niveles de antimonio por largo tiempo puede irritar los ojos y los pulmones, y puede causar trastornos del corazón y de los pulmones, dolor de estómago, diarrea, vómitos y úlceras estomacales.

Bismuto

Propiedades Químicas

Usos

• Forma rápidamente una película de óxido a temperaturas superiores a su punto de fusión, y se inflama al llegar al rojo formando el óxido amarillo, Bi2O3.
• El metal se combina en forma directa con los halógenos y con azufre, selenio y telurio, pero no con nitrógeno ni fósforo. No lo ataca el agua desgasificada a temperaturas comunes, pero se oxida lentamente al rojo por vapor de agua

Su principal uso es en la industria farmacéutica, de la cual se obtiene compuesto que son usados para la elaboración de medicamentos antidiarreicos. El compuesto para este tipo de tratamientos es el subsalicilato de bismuto.

Peligros

El bismuto y sus sales pueden causar daños en el hígado, aunque el grado de dicho daño es normalmente moderado.

Moscovio

Usos

Los científicos han creado varios isótopos de moscovio. Recuerde, un isótopo tiene el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. Según su posición en la tabla periódica, los científicos sospechan que el moscovio es un metal sólido a temperatura ambiente. Hasta ahora no le han encontrado ningún uso , salvo para estudiarlo y hacer nihonium.

Propiedades Físicas

Es un elemento sintético de apariencia grisáceo con destellos de plateado y blanco, solo se pudieron sintetizar cuatro núcleos en los isótopos, donde el 290 resultó mas estable y el 287, menos estable. Es presuntamente sólido al 298k, posee una masa atómica de 288u; por ser un metal producido artificialmente no se encuentra en nuestra geografía, tampoco se puede producir en laboratorios comunes

Moscovio

Propiedades Químicas

Peligros

Es un elemento muy radioactivo, por lo que es puedeperjudicial para el medio ambiente o el ser humano si no se manipula adecuadamente. Sin embargo, al tratarse de un elemento sintético y producido en mínimas cantidades no representa un gran riesgo para el medio ambiente.

Moscovium tiene varios isótopos, lo que significa que los científicos han creado diferentes “versiones” de moscovium, cada una con un número diferente de neutrones en su núcleo. En caso de que necesite una pequeña revisión, un isótopo es el mismo elemento con diferente número de neutrones en el núcleo. Sin embargo, todos los isótopos del mismo elemento tendrán el mismo número de protones. Entonces, cada isótopo de moscovio todavía tendrá 115 protones.

VÍDEO

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