Naturaleza corpuscular de la materia - Cambios de estado
Y TÚ.... TIENES QUÍMICA?
Y entonces ¿Qué es la Química?
Ramas de la Química?
1. Composición de la materia
QUÉ ENTIENDES POR MATERIA?
2. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
CÓMO SE PRESENTA LA MATERIA EN UN DÍA DE PICNIC?
SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS
SUSTANCIAS PURAS: COMPUESTOS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
HOMOGÉNEAS
vs
mide tu agilidad!!!
Mide tus habilidades en los siguientes ejercicios
3. ESTADOS Y propiedades de la materia
¿Cómo se generan los estados de la materia?
Los diferentes estados en que se presenta la materia, dependen de la separación entre las partículas que la conforman. Las interacciones entre ellas son fuerzas intermoleculares de atracción (o cohesión) y repulsión. Dependiendo de estas fuerzas, se presentan los diferentes estados. Veamos la ilustración siguiente
Tipo de fuerzas intermoleculares
Estados de la materia
Simulador
La materia podemos encontrarla en cuatro estados de la materia o formas de agregación: sólido, líquido, gaseoso y plasmático. Otros estados son posibles pero no se producen de forma natural en nuestro entorno como el condensado de Bose - Einstein.
Incremento de la energía
Propiedades generales y específicas de la materia
Propiedades generales o extensivas: Depende de la cantidad de materia y no permite diferenciarla.
Peso
Volumen
Masa
Propiedades específicas o intrinsecas químicas:
Propiedades específicas o intrínsecas/físicas-organolépticas
Sabor
Olor
Textura
Visión
Propiedades específicas o intrínsecas/físicas
Dureza
Densidad en sólidos (regulares e irregulares)
Punto de fusión
Maleabilidad
Ductilidad
Presión de vapor/Ebullir
Evaporación
Vicosidad
Densidad
4. CMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
¿Cómo se generan los cambios de estado?
La materia cambia de un estado a otro por efecto de la temperatura y presión.
Representaciones de los cambios de estado
Sublimación
Curvas de calentamiento
Curva de enfriamiento del agua
Interpretación diagrama de fases
PUNTO TRIPLE : Es el equilibrio en los tres estados de la materia S-L-G a una determinada T° y P.
PUNTO CRÍTICO : Es el punto final de la curva de equilibrio de fase en una sustancia. PUNTOS A-B: El sólido sublima para formar un gas.
PUNTOS B-C: Un líquido hierve para formar un gas (se condensa para formar un líquido)
PUNTOS B-D: Un sólido se funde para formar un líquido (líquido se congela para formar un sólido)
Interpretación diagrama de fases
A entrenar diagrama de fases....
Ejercicio 2
Ejercicio 3
Ejercicio 1
Conceptos importantes
Proceso en el que las partículas de un líquido pasan a estado gaseoso espontáneamente porque poseen mayor energía cinética. No depende de presión y temperatura.
EvaporaciónVolatilidad Presión de vapor Punto de ebullición
Medida asociada a la facilidad que presenta una sustancia de pasar del estado líquido a estado gaseoso.
Es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado. En ese momento las moléculas en estado líquido y gaseoso se encuentran en equilibrio.
Temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión externa. Depende de presión y temperatura.
Interpretación gráfico presión de vapor
5. Cambios físicos y químicos
NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA
alebu91
Created on August 14, 2021
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Naturaleza corpuscular de la materia - Cambios de estado
Y TÚ.... TIENES QUÍMICA?
Y entonces ¿Qué es la Química?
Ramas de la Química?
1. Composición de la materia
QUÉ ENTIENDES POR MATERIA?
2. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
CÓMO SE PRESENTA LA MATERIA EN UN DÍA DE PICNIC?
SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS
SUSTANCIAS PURAS: COMPUESTOS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS
HOMOGÉNEAS
vs
mide tu agilidad!!!
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3. ESTADOS Y propiedades de la materia
¿Cómo se generan los estados de la materia?
Los diferentes estados en que se presenta la materia, dependen de la separación entre las partículas que la conforman. Las interacciones entre ellas son fuerzas intermoleculares de atracción (o cohesión) y repulsión. Dependiendo de estas fuerzas, se presentan los diferentes estados. Veamos la ilustración siguiente
Tipo de fuerzas intermoleculares
Estados de la materia
Simulador
La materia podemos encontrarla en cuatro estados de la materia o formas de agregación: sólido, líquido, gaseoso y plasmático. Otros estados son posibles pero no se producen de forma natural en nuestro entorno como el condensado de Bose - Einstein.
Incremento de la energía
Propiedades generales y específicas de la materia
Propiedades generales o extensivas: Depende de la cantidad de materia y no permite diferenciarla.
Peso
Volumen
Masa
Propiedades específicas o intrinsecas químicas:
Propiedades específicas o intrínsecas/físicas-organolépticas
Sabor
Olor
Textura
Visión
Propiedades específicas o intrínsecas/físicas
Dureza
Densidad en sólidos (regulares e irregulares)
Punto de fusión
Maleabilidad
Ductilidad
Presión de vapor/Ebullir
Evaporación
Vicosidad
Densidad
4. CMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA
¿Cómo se generan los cambios de estado?
La materia cambia de un estado a otro por efecto de la temperatura y presión.
Representaciones de los cambios de estado
Sublimación
Curvas de calentamiento
Curva de enfriamiento del agua
Interpretación diagrama de fases
PUNTO TRIPLE : Es el equilibrio en los tres estados de la materia S-L-G a una determinada T° y P.
PUNTO CRÍTICO : Es el punto final de la curva de equilibrio de fase en una sustancia. PUNTOS A-B: El sólido sublima para formar un gas. PUNTOS B-C: Un líquido hierve para formar un gas (se condensa para formar un líquido) PUNTOS B-D: Un sólido se funde para formar un líquido (líquido se congela para formar un sólido)
Interpretación diagrama de fases
A entrenar diagrama de fases....
Ejercicio 2
Ejercicio 3
Ejercicio 1
Conceptos importantes
Proceso en el que las partículas de un líquido pasan a estado gaseoso espontáneamente porque poseen mayor energía cinética. No depende de presión y temperatura.
EvaporaciónVolatilidad Presión de vapor Punto de ebullición
Medida asociada a la facilidad que presenta una sustancia de pasar del estado líquido a estado gaseoso.
Es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado. En ese momento las moléculas en estado líquido y gaseoso se encuentran en equilibrio.
Temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión externa. Depende de presión y temperatura.
Interpretación gráfico presión de vapor
5. Cambios físicos y químicos