Estructura de Lewis

Institución Educativa La Inmaculada Concepción

FORMACIÓN DE ENLACES Y ESTRUCTURA DE LEWIS

GRADO 11 2DO PERIODO ASIGNATURA: QUÍMICA DOCENTE: MARIA ALEJANDRA URIBE LARA

Indicadores de logro • Comprendo y aplico las leyes básicas de la esctructura de Lewis en la formación de compuestos

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Formación de enlaces y estructuras de Lewis

¿qué son las estructuras de Lewis?

Las estructuras de Lewis permiten mostrar de forma sencilla los enlaces químicos. El físico y químico Gilbert Newton Lewis sugirió que los átomos pueden alcanzar la estructura estable de gas noble compartiendo pares de electrones. En la estructura de Lewis, el elemento se representa por su símbolo químico, rodeado de pequeños puntos (•) o equis (x) que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia

Gilbert N. Lewis

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Para escribir las estructuras de Lewis, se deben considerar las siguientes reglas:

1. Debe elegirse un átomo central, que debe ser el menos electronegativo, exceptuando el hidrógeno que es átomo terminal porque solo puede formar un enlace. 2. Alrededor del átomo central se ubican los demás átomos de la manera más simétrica posible. 3. Se escribe el número total de electrones de valencia. 4. Para cada enlace que se forma, se debe tener en cuenta un par de electrones. 5. Todos los átomos de los elementos involucrados en el enlace deben tener ocho electrones a su alrededor para completar la regla del octeto. 6. Dibujar para cada átomo sus electrones de valencia y conectar en pares de electrones formando enlaces.

Ejemplos

vídeo

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TALLER

1. Complete el siguiente cuadro

2. Lea atentamente el siguiente texto:

La capa de valencia es la capa más externa de cualquier átomo y corresponde al último nivel de energía. Los electrones que se encuentran en la capa de valencia se denominan electrones de valencia. Todos los elementos forman compuestos gracias a una fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos, creando agrupaciones estables, esta fuerza se denomina enlace químico. La formación del enlace químico se explica con la tendencia que tienen todos los átomos de lograr estructuras similares a la del gas noble más cercano dentro de la Tabla Periódica, para adquirir estabilidad, completando ocho electrones en su último nivel de energía. A este comportamiento se le denomina “regla del octeto” y para cumplir con esta regla, los átomos pueden recibir, ceder o compartir electrones

Gases nobles y regla del octeto Los gases nobles son denominados gases inertes, dado que no forman moléculas y difícilmente se combinan con otros elementos para formar compuestos. Se encuentran libres en la naturaleza. Su poca reactividad se debe a la configuración electrónica que presentan. Con excepción del helio (He), que tiene dos electrones, todos los gases nobles presentan ocho electrones en su último nivel de energía, lo que permite que sean muy estables. Esta es la cualidad que los caracteriza.

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Teniendo en cuenta la lectura del texto anterior, complete la tabla que aparece a continuación con base en el símbolo químico y el diagrama de configuración electrónica.

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3. Dadas las siguientes sustancias Cl2 HF Br2 SiO2 HNO3

a. Representa la estructura de Lewis para cada una de ellas b. Indica el enlace que presentan los átomos que la forman.

Cl2

Covalente simple

Covalente No Polar

6. Indica de qué características dependen las fuerzas intermoleculares:

4. En las fórmulas estructurales y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característica A. su valencia puede ser uno o dos B. comparten dos electrones C. poseen un electrón de valencia D. forman más de un enlace

7. Selecciona en el siguiente par de compuestos, en cual se presenta un enlace de hidrógeno más fuerte, fundamenta tu respuesta: HCI y HF

5. Explica cuándo se presentan los enlaces intermoleculares conocidos como puentes de hidrógeno?