Tabla Periódica

La Tabla Periodica

Definicion

Es un cuadro en donde se ubican todos los elementos quimicos existentes,descubiertos hasta la fecha actual

Historia.

Los inicios de la Quimica se da durante el siglo XIX en donde los quimicos empezaron a distribuir todos los elementos que conocian, estas distribuciones de daban de acuerdo a:

-su similitud

-propiedad fisica

-propiedad quimica

Es una obra colectiva, en constante crecimiento,sobre todo es una herramienta muy importante ya que sirve para explicar y analizar las propiedades de la materia

La palabra elemento ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos

Estructura

Actualmente la tabla periodica esta compuesta de 118 elementos distribuidos principalmente por periodos,grupos,bloques. De izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos

"Grupos"

Los grupos o familias son asociados a las columnas verticales de la tabla. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.Los grupos están numerados de 1 a 18 desde la columna más a la izquierda "los metales alcalinos" hasta la columna más a la derecha "los gases nobles" Ademas estos grupos se clasifican en A y B.

Estos grupos fueron clasificados dependiento de sus configuraciones electrónicas y la misma valencia entendida como el número de electrones en la última capa.

Grupo 7 (VII B): familia del manganeso Grupo 8 (VIII B): familia del hierro Grupo 9 (VIII B): familia del cobalto Grupo 10 (VIII B): familia del níquel Grupo 11 (I B): familia del cobre Grupo 12 (II B): familia del zinc

Grupo 1 (I A): metales alcalinos Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos Grupo 3 (III B): familia del escandio (tierras raras y actínidos) Grupo 4 (IV B): familia del titanio Grupo 5 (V B): familia del vanadio Grupo 6 (VI B): familia del cromo

Grupo 13 (III A): térreos Grupo 14 (IV A): carbonoideos Grupo 15 (V A): nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): halógenos Grupo 18 (VIII A): gases nobles

"Periodos"

Los periodos son asociados a las filas horizontales de la tabla periódica.El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van colocando.

cada elemento se coloca según su configuración electrónica

"Bloques"

Los bloques son ubicados de acuerdo a la secuencia en la que se llenan las capas de electrones de los elementos. Son denominados según el orbital en el que en teoría reside el último electrón: s, p, d y f

El bloque s comprende los dos primeros grupos (metales alcalinos y alcalinotérreos), así como el hidrógeno y el helio. El bloque p comprende los grupos del 13 al 18 en la IUPAC (3A a 8A) y contiene a todos los metaloides. El bloque d comprende los grupos 3B a 2B y contiene todos los metales de transición. El bloque f no tiene números de grupo y se compone de lantánidos y actínidos.

"Metales, metaloides y no metales"

Estos son clasificados dependiendo de sus propiedades físicas y químicas.

Los metales son sólidos generalmente brillantes, altamente conductores que forman aleaciones de unos con otros y compuestos iónicos similares a sales con compuestos no metálicos siempre que no sean los gases nobles.

Los no metales son gases incoloros o de colores,que pueden formar enlaces covalentes con otros elementos no metálicos. Entre metales y no metales.

Los metaloides poseen propiedades intermedias o mixtas tanto de los elementos metalicos como de los no metalicos.

Propiedades de cada grupo y periodo

Grupo IA(Alcalinos)Propiedades fisicas:son maleables,dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.Son blancos o plateados,muestran densidades muy bajas y presentan puntos de fusión bajos. Popiedades quimicas:reaccionan al instante con el agua, oxígeno.Son reductores eficaces y sus óxidos e hidróxidos son básicos.Ademas producien haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.

Grupo IIA(Alcalinos Terreos)Su nivel de energia termina en ns2 y se caracterizan por ser Duros,de un color blanco y menos reacctivos que los del grupo IA.Son solubles en agua, son buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos.Poseen el punto de fusion y ebullicion mas alto

Grupos de Transicion o Grupo B(orbitales d y f) Se les llama de transición porque se ubican en el centro de la tabla periódica, estos grupos tienen las propiedades muy similares ya que estos tienen el punto de ebullicion y fusion elevado, poseen brillo y mayormente son de color plateado o gris. Sus propiedades dan paso a la formacion de aleaciones y poseer gran variedad de estados de oxidacion.Asi mismo estos grupos son menos electropositivos.

Grupos IIIA-VIIA(No Metales)Estos compuestospueden ser gases,solidos o liquidos.Son malos conductores de corriente y calor.Asi mismo poseen una bja densidad y son muy fragiles

GrupoVIIIA (Gases Nobles)Este grupo posee las propiedades de tner completo su octeto, es decir que tienen ocho electrones en su ultimo nivel.Son moleculas monoatomicas y su actividad quimica es nula.

Los periodos son los que correspondes a las filas de la tabla periodica, estos son ubicados dependiendo del primer numero cuantico que corresponde a el nivel de energia

Popiedades de los elementos

Hidrogeno(H):es un no Metal,es el elemento más abundante del universo,en la corteza terrestre es el 9º más abundanteademas existen más elementos de hidrógeno que de cualquier otro elemento.Es un gas incoloro, inodoro e insípido.Es muy poco soluble en agua

Sodio(Na):Formar compuestos iónicos y poca o nula tendencia a formar compuestos covalentes.Casi todas sus sales son solubles en agua.Es un metal blando de color gris plateado y ligero.Es un elemento muy reactivoSe encuentra abundantemente en el agua en forma iónica Na+Es poco denso pudiendo flotar en el agua

Potasio(K):es un metal de color plateado.Es muy reactivo oxidándose rápidamente. El Potasio es un metal ligero y blando con un punto de fusión muy bajo (63ºC)

Calcio(Ca):El Calcio es un metal blando de color gris.Forma parte de la estructura ósea de los vertebrados.Reacciona violentamente con el agua

Cromo(Cr):Es un metal utilizado en la metalurgia,es un metal duro, frágil de color plateado.Asi mismo es muy resistente a la corrosión. Se utiliza en aleaciones de acero inoxidable.Es un metal muy poco abundante.

Hierro(Fe):Es un metal abundante,duro, denso, maleable y de color gris plateado.Presenta propiedades magnéticas (es ferromagnético.

Oxigeno(O):El Oxígeno es un elemento muy reactivo que forma óxidos con gran parte de elementos.Es un agente oxidante con alta electronegatividad.Es el tercer elemento más abundante del universo,forma el 21% de la atmósfera terrestre.Es soluble en agua y es un elemento indispensable para la vida

Carbono(C):El Carbono es el elemento principal de los compuestos orgánicos.La rama de la química que lo estudia es la Química Orgánica.El Carbono está presente en varias formas alotrópicas como el Grafito,Diamante, Turba,Lignito,etc.

Fosforo(P):Es un elemento muy reactivo que se oxida espontáneamente al entrar en contacto con el oxígeno del aireademas es un elemento esencial de los organismos vivosya que emite luz por fosforescencia

Oro(Au):Es un metal precioso de color amarillo brillante tambien es un elemento blando y no reacciona con la mayoría de elementos y compuestos.Aparte de la orfebrería,el oro es utilizado en la industria y la electrónica

Formacion de Compuestos

Oxidos Basicos:Es la union de un METAL + OXIGENO en donde el metal actua con sus valencias y el oxigeno con un estado de oxidacion -2 AL(+3) + O(-2)=AL2O3 nombrado como "OXIDO ALUMINICO" Fe(+2) + O(-2)=FeO nombrado como "OXIDO FERROSO" Oxidos Acidos:Es la union de un NO METAL + OXIGENO en donde el no metal actua con sus valencias y el oxigeno con un estado de oxidacion -2 C(+4) + O(-2)=CO2 nombrado como "ANHIDRIDO CARBONICO" N(+7) + O(-2)=N2O7 nombrado como "ANHIDRIDO NI" Oxidos Salinos:Se forman por la combinacion de 2OXIDOS BASICOS del mismo metal y que poseen dos estados de oxidacion. FeO + Fe2O3= Fe3O4 nombrado como "OXIDO SALINO DE HIERRO" PbO + PbO2= Pb2O3 nombrado como "OXIDO SALINO DE PLOMO"

Hidruros Metalicos:Es la union de un METAL + HIDROGENO en donde el metal actua con sus valencias y el hidrogeno con un estado de oxidacion -1 Bi(+3) + H(-1)= BiH3 nombrado como "HIDRURO BISMUTICO" Va(+5) + H(-1)= VaH5 nombrado como "HIDRURO VANADICO" Hidroxidos:Es la union de un METAL + (OH) en donde el metal actua con sus valencias y el (OH) con un estado de oxidacion -1 Sr(+2) + OH(-1)= Sr(OH)2 nombrado como "HIDROXIDO ESTAÑICO" Ni(+3) + OH(-1)= Ni(OH3) nombrado como "HIDROXIDO NIQUELICO" Acidos Hidracidos:Es la union de un NO METAL + HIDROGENO en donde el no metal actua con su valencia negatica y el hidrogeno con un estado de oxidacion +1 Cl(-1) + H(+1)= HCl nombrado como "ACIDO CLORIDRICO" S(-2) + H(+1)= H2S nombrado como "ACIDO SULFURIDRICO"

Acidos Oxacidos:Es la union de un OXIDO ACIDO + AGUA Cl2O + H2O= H2CL2O2 nombrado como "ACIDO HIPOCLOROSO" P2O3 + 2H2O= H4P2O5 nombrado como "ACIDO PIRO FOSFOROSOS" CO2 + 2H20= H4CO4 nombrado como "ACIDO ORTO CARBONICO"

Bibliografias

Quimicas(2021)Tabla periodicahttps://www.quimicas.net/2015/05/tabla-periodica-de-los-elementos.html Universidad de Cuenca(2021)Tabla periodica actual https://www.ucuenca.edu.ec/component/content/article/233-espanol/investigacion/blog-de-ciencia/1449-elementos-quimicos?Itemid=437 abc(2020)Propiedades periodicas de los elementos https://www.abc.com.py/edicion-impresa/suplementos/escolar/propiedades-periodicas-de-los-elementos-1227981.html