INFO TABLA PERIÓDICA

Tabla periÓdica

La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas. Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de manera natural en la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos elementos artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro.

CRONOLOGÍA BREVE DE LA TABLA PERIÓDICA

En la tabla periódica larga (actual) construida por A. Wener se ordenan los elementos conocidos en forma creciente del número atómico de sus átomos. Pero además integro la información que se obtiene de las configuraciones electrónicas de los elementos, en la cual la repetición periódica de las propiedades físicas y químicas, así como las propiedades generales y las tendencias de éstas están por grupo y periodo, permitiendo predecir el comportamiento físico y químico de cualquier elemento.

Su organización

Interactua con la tabla y conoce el nombre de las familias más importantes.

Constituida por siete filas horizontales de elementos llamadas periodos, y diez y ocho filas verticales conocidas como grupos o familias; en la IUPAC se enumeran del 1 al 18.

Grupo o familia

periodo

Cada elemento se identifica con el símbolo correspondiente, acompañado del número atómico, la masa atómica, el y los números de oxidación, la electronegatividad y otra información adicional.

Las filas en las que se enlistan los elementos en forma horizontal se denominan periodos, observándose siete. Las posiciones de los elementos en están filas corresponde con el máximo nivel de energía que se presenta en su configuración electrónica. En cambio para determinar la familia al que pertenece un elemento se consideran los electrones más externos conocidos como electrones de valencia.

EJEMPLO

En forma general, los elementos se observan agrupados de acuerdo con el subnivel en que termina su configuración electrónica, en cuatro bloques que se consideran como clases, las cuales son: s, p, d y f.

Sus propiedades periódicas

TENDENCIA DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS EN LA TABLA

Energía de ionizaciónCuando a un átomo se le suministra la suficiente cantidad de energía, se puede lograr la separación completa del o de los electrones más débilmente unidos por la baja atracción de la carga positiva del núcleo atómico, dando como resultados la formación de cationes.

Electronegatividad Es la tendencia de un átomo a atraer electrones de un átomo vecino dentro de una molécula.

Afinidad Electrónica Cuando a un átomo neutro se le añaden uno o más electrones, se presenta un desprendimiento de energía, conocido como afinidad electrónica, obteniéndose como resultado la formación de aniones.

Radio atómico Se define como la distancia que separa el nucleo del electrón más externo.