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Unidad 4 Electroquímica
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Created on July 27, 2021
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Transcript
Reacciones redox
Unidad 4
Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción) donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad, o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción no espontánea
Aplicaciones
Electroquímica
Los principios de la electroquímica se utilizan en los procesos de metalurgia, en el funcionamiento de vehículos, actividad de iones, moléculas y membranas en las células, en el tratamiento de agua entre otras muchas actividades.
Estudia la relación que existe entre la energía eléctrica y la energía química
Celda electrolítica
- Se requiere de electricidad para llevar a cabo una reacción redox no espontánea.
- Está constituída por una fuente de poder, dos electrodos (cátodo y ánodo y un electrólito.
- La oxidación se lleva a cabo en el ánodo y la reducción en el cátodo.
La cantidad de producto obtenido es directamente proporcional a la cantidad de carga eléctrica empleada.
Celda galvánica o celda voltáica
- Se produce electricidad a partir de una reacción de óxido reducción espontánea.
- está constituída por dos semiceldas, una de oxidación y otra de reducción.
- La oxidación se lleva a cabo en el ánodo y la reducción en el cátodo.
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