Enlace químico I

E = mc2

ENLACE QUÍMICO

Química

¿Estas listo para conocer sobre los enlaces químicos

“La química comienza en las estrellas. Las estrellas son la fuente de los elementos químicos, que son los componentes básicos de la materia”

- Peter Atkins

Contenido

1 · Bienvenida

7 · Enlaces covalentes

2 · Reactivación de conocimientos

8 · Enlaces metálicos

3 · Introducción enlace químico

9 · Fuerzas intermoleculares

4 · Conceptos básicos

10 · Actividad de reforzamiento

Eureka!

5 · Tipos de enlaces

11 · Conclusión

6 · Teoría de Lewis

2 · Pregunta open class

7 · Enlaces ionicos

13 · Preguntas y respuestas

COMPETENCIA

Conocer los modelos y principios fundamentales de enlace entre los átomos, los principales tipos de compuestos a que esto da lugar y las consecuencias en la estructura y propiedades de los mismos.

RESULTADO DE APRENDIZAJE

• Identificar las propiedades de los materiales con base en su enlace químico (metálico e iónico).
• Construir la representación de átomos y moléculas diatómicas mediante las estructuras de punto-electrón, basadas en la Teoría del Octeto de Lewis.

Actividad

INTRODUCCIÓN

ENLACE QUÍMICO

Los seres vivos se componen de átomos, pero en la mayoría de los casos, esos átomos no están flotando por ahí individualmente. Por el contrario, generalmente están interactuando con otros átomos (o grupos de átomos). Como ejemplo, los átomos podrían estar conectados por enlaces fuertes y organizados en moléculas o cristales; o podrían formar enlaces temporales y débiles con otros átomos con los que chocan o rozan. Tanto los enlaces fuertes, que mantienen unidas a las moléculas, como los enlaces más débiles que crean conexiones temporales, son esenciales para la química de nuestros cuerpos y la existencia de la vida misma.

¿Por qué formar enlaces químicos?

ENLACE QUÍMICO

La respuesta fundamental es que los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable (de menor energía) posible. Muchos átomos se vuelven estables cuando su orbital de valencia está lleno de electrones o cuando satisfacen la regla del octeto (al tener ocho electrones de valencia). Si los átomos no tienen este arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante los enlaces.

Definición

Enlace químico

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.Un enlace es una fuerza que mantiene a un grupo de dos o más átomos juntos y los hace funcionar como una unidad Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí para alcanzar la máxima estabilidad, es decir, tener la mínima energía.

Estructura de Lewis

La estructura de Lewis es una forma de mostrar los electrones de la capa exterior de un átomo. Esta representación consiste en colocar el símbolo del elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor puntos o asteriscos para indicar los electrones externos que tienen. En 1916, el químico Gilbert Newton Lewis ideó este modelo para explicar cómo los átomos podían formar los enlaces químicos a través de los electrones de valencia. Los electrones de un átomo que pueden compartirse o transferirse a otro átomo se les conoce como electrones de valencia. Estos se encuentran en el último nivel de energía o capa de valencia y son los encargados de formar los enlaces químicos

Estructura de Lewis

Regla del octeto:

Se basa en las siguientes hipótesis:

• Cuando los átomos forman enlaces covalentes, tienden a compartir electrones para conseguir 8 e– en su última capa (regla del octeto).
• Cada par de e– compartidos forma un enlace.
• Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples con el mismo átomo.

Un hecho interesante es que los gases nobles (excepto el Helio) tienen 8 electrones en su capa externa. Lewis reconoció que los gases nobles son muy estables y no forman compuestos.Basado en esto, Lewis formuló la regla del octeto. Esta regla dice que un átomo es más estable cuando su configuración electrónica, es decir, la distribución de sus electrones, se parece al del gas noble. Esto significa que cuando un átomo tiene 8 (octeto) electrones en su capa de valencia exterior está mejor consolidado.

ENLACES QUÍMICOS

Tipos de enlaces

Enlace ionico

Enlace métalico

Cuando los metales y los no metales se combinan, los electrones de valencia generalmente se transfieren del metal a los átomos no metálicos, dando lugar a enlaces iónicos,

Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico.

Enlace covalente

Enlaces intermoleculares

En combinaciones que involucran sólo no metálicos, uno o más pares de electrones de valencia se comparten entre los átomos unidos, produciendo enlaces covalentes

El enlace intermolecular es la unión que como resultado de las fuerzas de carácter electrostático que se establecen entre las moléculas, consigue mantenerlas unidas en una red cristalina.

Propiedades de los enlaces químicos

Pregunta open class

¿Por qué se usa la electronegatividad para determinar el tipo de enlace que presenta la unión de dos o más elementos?

CONCLUSIONES

los tipos de enlaces se clasifican en intermoleculares e intramoleculares

PUNTO 1

ENLACE QUÍMICO

El tipo de enlace químico determina las propiedades de los compuestos.

PUNTO 2

Los enlaces químicos deben cumplir la estructura de Lewis

PUNTO 3

E = mc2

PREGUNTAS Y RESPUESTAS