Metodo Atomico Actual

Actividad 5

Integrantes

Molina Yat, Hellen Beberlyn Mariselda 35 Pacay Bol Elder Joshua 36 Quib Xol Edin Leonel Estuardo 43 Sica Bac, Lesly Paola Itzam 46 Toc Chen , Andrea Marisol 50

Modelo Atomico Actual

El modelo atómico actual es el que está basado en la mecánica cuántica, particularmente en la ecuación de Schrödinger, en el principio de exclusión de Pauli y una propiedad del electrón denominada spin o espin. Es el modelo de mayor aceptación y uso en el estudio de la estructura de átomos, moléculas y en la reactividad química de los elementos, debido a la precisión de sus predicciones y su relativa sencillez.

Este modelo es la evolución de varios modelos atómicos anteriores, como el modelo de Rutherford y el de Bohr – Sommerfeld, considerados modelos clásicos o semi-clásicos. En la actualidad hay modelos teóricamente más completos que el modelo mecanocuántico de Schrödinger, como el modelo de Dirac-Jordan, que incorpora la relatividad especial y se basa en la ecuación de onda de Dirac. En esta ecuación el spin, la propiedad de los electrones mencionada al principio, aparece de forma natural. También están los modelos basados en la teoría cuántica de campos, aplicados en física de altas energías. Estos modelos son excelentes en la predicción de la creación y aniquilación de partículas fundamentales, el objetivo de este campo de la física. Cabe mencionar que las teorías más sofisticadas convergen al los mismos resultados que los de la ecuación de Schrödinger, sobre todo para los átomos ligeros.

Caracteristicas

Sin embargo, la imagen más difundida del átomo sigue siendo la de un núcleo central positivo y unos puntitos de carga eléctrica negativa (los electrones), girando en órbitas perfectamente definidas en torno al núcleo central. Imagen clásica y actual del átomo de helio en su estado fundamental. En el modelo actual los dos electrones del átomo de helio están esparcidos en una región llamada orbital. En la figura 2 se muestra la imagen antigua y la imagen actual de un átomo de helio en su estado de menor energía (nivel n = 1 y l = 0). La imagen clásica es útil para ver que el núcleo contiene dos protones y dos neutrones. Del resto es una imagen alejada de la realidad, puesto que la escala del núcleo ni siquiera corresponde con la del átomo: el núcleo es 1/100000 veces el tamaño del átomo, pero es allí donde se concentra la masa atómica.

Dualidad onda – partícula

Debido a esto, los electrones alrededor del núcleo están esparcidos en zonas denominadas orbitales atómicos, cuya forma y extensión dependerá del nivel de energía de los electrones y del momentum angular. Tanto la energía como el momentum angular del electrón en torno al núcleo tienen ciertos valores permitidos, por lo tanto se dice que están cuantizados. La ecuación de onda de Schrödinger predice cuáles valores de energía y momentum angular son permitidos, así como la función de onda asociada a cada nivel de energía y momentum.

El modelo

¡Eureka!

¡Muchas gracias!