Número de Avogadro

PRESENTATION

Número de Avogadro y mol

Conceptos

• Átomo: Unidad más pequeña del universo en la que puede ser dividido el elemento sin perder sus propiedades. Esta compuesto por particulas subatomicas con el proton, neutron, electrón.
• Mol: Es la cantidad de sustancia que tiene 6,022x10^23 partículas. Ya sea de átomos o moleculas.
• molécula: Esta constituida por átomos iguales o diferentes y están unidos de alguna manera (enlaces)
• Elemento: Sustancia química pura constituida por átomos con las mismas características

Amedeo Avogadro(químico y físico italiano)

El número de partículas en un «mol» de sustancia fue denominado constante o número de Avogadro en su honor. Número Avogadro: Surge cuando se presenta dificultades para medir cantidades de sustancia y como medir los elementos en general. Buscaron una referencia y eligieron el Carbono (elemento más común en la tierra) C12 (referencia para el # Avogadro). Al hacer cálculos el número que se repetía era 6.023x10^23

La Estequiometria Maravilla

ESTEQUIOMETRÍA

Describe las relaciones cuántitativas entre los elementos en los compuestos y entre las sustancias cuando éstas experimentan cambios químicos (reacciones químicas).

Se puede calcular la cantidad de reactivos necesarios para obtener una cantidad de producto determinada.

Relación gramo, mol, masa molecular

1 át = 1 mol 1 molécula = 1 mol El número avogadro sirve para moleculas o átomos por el tamaño tan pequeño. (Es imposible pesarlo)

estos números se sacan de cálculos matematicos utilizando el carbono 12 (estado natural) Ya que el carbono es de los elementos más versátiles.

Ten en cuenta que en química podemos hablar de lo MACRO y lo MICRO. En lo cual se representa: Micro: toda unidad pequeña como átomo y se representa en uma (unidad de masa atómica) y MACRO unidades de g/mol

EJEMPLOS

determine la masa molar del O3

1 mol = 6,022X10^23 moleculas de ozono. Su masa es 48 gramos

O= 16g/mol O= 3 át x 16g/mol O= 48g/mol

Desarrolla

Calcular la Masa Molar de: -O2: -N2: -NH3: -CH4: -CO2:

-HCl: -H2SO4: -CH3COOH: -Fe:

¿Cuantos moles de agua hay en 90 g/mol de agua? ¿cuántas moleculas de agua hay? ¿cuántos átomos de H y O hay?

Cálculo de número de átomos en una masa especifica

La masa para los 100 átomos de Fe se cálcula con el uso de la masa átomica.

100 át de Fe x 55.85 uma

= 5.585 uma

1 át de Fe

Cálcula

Cálculo de número de átomos en una masa específica

ejemplo: determine el número de átomos en una muestra de cobre que tiene una masa de 7.82x10^10 uma

Dato: 7.82X10^10 uma Cu deseado: átomos de Cu

halla la masa de Cu = 63.55uma Desarrollo: 7.82x10^10uma Cux 1 átomo de Cu

=0.123x10^10 uma de Cu

63.55 uma

NÚMERO DE PARTÍCULAS EN MUESTRAS DE 1 MOL

Se utiliza el número de Avogadro para convertir 4.00 moles de hierro a átomos de hierro

Número de partículas en muestras de 1mol

¿cuántas moléculas de amoniaco, NH3, hay en 1.75 moles de amoniaco?

Cálculo de moles de un elemento en un compuesto

¿cuántas moles de átomos de carbono hay en 1.50moles de aspirina, C9H8O4?

Paso de moles a gramos

La masa molar se usa para cambiar de moles a gramos o de gramos a moles. En este caso utilizaremos la masa molar como factor de conversión.

El metal plata se utiliza en la fabricación de cubiertos, espejos, joyeria... Si el diseño de una pieza requiere 0.750 moles de plata ¿cuántos gramos de plata se necesitan?

Paso de moles a gramos

Ejercicios

• Cácula la masa en u.m.a de 750 átomos de Ba
• cálcula la masa en u.m.a de 25 átomos de O
• ¿cuántos átomos de Oro (Au) hay en una muestra de oro que tiene una masa de 9.85x10^5 u.m.a?
• ¿cálcula la masa de F que hay en una muestra de 6.24X10^20át de F?
• ¿cálcula la masa de F que hayen una muestra de 1.50x10^20 de átomos de F?
• ¿cuántos moles de agua contiene 2.60x10^23 moleculas de agua?
• ¿cuántos moles de aspirina C9H8O4 contienen 0.480 moles de átomos de O?
• cálcula el número de gramos de oro en 0.124 noles de oro?