nomenclatura química inorganica

NOMENCLATURA

Química inorgánica

Start

¿qué es?

El conjunto de normas para nombrar diversos compuestos químicos.

La unión internacional de química pura y aplicada IUPAC

En la química inorgánica...

Los compuestos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra.

número de oxidación

Es la carga electrónica que se le asigna al átomo de un elemento cuando este se encuentre combinado. Ejemplo: Nitrogeno 1, 2, 3, 4, 5

NO METALES

METALES

TABLA PERIODICA

Caracteristicas de los metales

Los metales son elementos que abundan en la corteza terrestre y se pueden encontrar tanto en su estado puro (oro, plata, cobre), como en aleaciones (acero, bronce).

propiedades físicas: conductores de electricidadDuctibilidad maleabilidad tenacidad resistencia mecánica

Propiedades Químicas La formación de óxidos básicos. • La formación de hidróxido • La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un acido y libera el gas hidrogeno. Los metales alcalinos reaccionan en forma explosiva con los ácidos, por lo que se debe evitar su contacto

Sistématica

Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el número de átomos de cada elemento presente en la formula, se nombra de derecha a izquierda

Se utilizan los prefijos: Mono (uno)} Di (dos) Tri (tres) Tetra (cuatro) Penta (cinco) Hexa (seis) Hepta (siete)

Ejemplos: Cl2O5 pentaxido de dicloro

Tradicional

Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según el número de oxidación con el que actúe: Ejemplo: FeCl2 Cloruro ferroso FeCl3 Cloruro Ferrico

Ten en cuenta que la nomenculatura se da de acuerdo a los números de oxidación que tiene el elemento. Si juega con 2 numeros de valencia, 3, 4 o mas de 4

Stock

Consiste en indicar el número de oxidación, con números romanos y entre parentesis, al final del nombre del elemento. Si el elemento tiene un número único de oxidación no se utiliza

Ejemplo: Fe2O3 Oxido de hierro (III)

HIDRUROS

eSTAN CONFORMADOS POR

No metales: No metal (A) del grupo VA+ H(H) La fórmula general es AH3 donde la valencia del no metal es siempre 3

Metales: Se escribe Metal (M) + Hidrogeno (H) La fórmula general es MHy dónde y es la calencia del metal

Lorem Ipsum

Lorem Ipsum

la valencia de los no metálicos

Ácidos Hidrácidos

Se conforman de un No metal (A) del grupo VIA y VIIA + Hidrogeno La fórmula general es HxA, donde X = a la valencia del No metal

Ejemplo

En la formación de los óxidos tenemos en cuenta la ley de las aspas. Este consiste en intercambiar el número de oxidación de los elementos, sin signo y escribiendolos como sub indices

En la formación de los óxidos tenemos en cuenta la ley de las aspas. Este consiste en intercambiar el número de oxidación de los elementos, sin signo y escribiendolos como sub indices

Los óxidos básicos se pueden nombrar como se ve en la tabla

Los peróxidos

Son un caso especial donde el óxigeno tiene un número de oxidación +1 y se forman exclusivamente cuando se forma con un metal

Ejemplo: Na2O + O = Na2O2 peróxido de sodio

Actividad

En este ojo, encontraremos un link para realizar nomenclatura de óxidos básicos y óxidos ácidos.

Con ayuda de la tabla periódica, identifica y subraya, con rojo los óxidos básicos, con azul los óxidos ácidos. Identifica el número de óxidación de cada uno de los compuestos

• Na2O

• SiO2

• MgO

• CuO

• SO2

• CaO

• HgO2

• Cl2O5

Los hidroxidos

El Hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.

También conocidos como bases son formados por un óxido básico con agua. Para distinguirlo el metal se escribe primero y luego el hidroxido OH así: Fe(OH)2 Hidróxido ferroso

Los hidroxidos

Cuando un oxácido se encuentra con agua forma un ácido

Ácidos oxácidos: resultantes de la combinación de un elemento no metal, oxígeno e hidrógeno. Se coloca primero el H luego el No metal y finalmente el OEj:

• HClO: ácido hipocloroso
• HClO2 ácido cloroso
• HClO3 ácido clórico

Ácidos hidrácidos: son compuestos resultantes de la formación del grupo VI y Vll con Hidrogeno. Para nombrarse primero se coloca la palabra ácido seguida del nombre del no metal y finalmente el sufijo hidrico. Ej: H2 + F2 ---------> 2HF Ácido fluorhídrico

Los ácidos

Son compuestos que tienen el ión H+ como grupo funcional. Son conocidos en nuestra vida diaria porque los encontramos en alimentos como el límon o el vinagre. Se forman con un H y algunas veces con un O, y este equipo se conforma con un No metal Se pueden clasificar en dos: ácidos oxácidos y los hidrácidos

En este ojo, encontraremos un link para realizar nomenclatura de óxidos básicos y óxidos ácidos.

Actividad

Escribe la fórmula de los siguientes compuestos

• Hidróxido de cobre (I)
• ácido hipocoloroso
• hidróxido de hierro (III)
• ácido crómico

Sales

son compuestos muy comunes en nuestra vida diaria. La sal de mesa (cloruro de sodio) es la sal binaria más conocida. También se encuentra en el agua de mar en grandes cantidades, junto con otras sales. Es un compuesto que resulta de una base con un ácido. Para formar la sal tomamos el cation + de la base y el anión - del ácido. se componen de un elemento metálico y de otro no metálico del grupo VI o VII A

Sales

Sales

Sales hidrácidas:

Se obtienen de la reacción de un hidrácido con un hidróxido o base. Se tiene en cuenta la nomenclatura Stock para nombrar estas sales. Se empieza por el No metal cambiando la términación hidrico del ácido por Uro. Ejemplo: Hidácido Hidróxido sal hidrácida H2S + NaOH -----> Na2S + H2O ácido sulfhídrico hidróxido de sodio sulfuro de sodio + agua

Sales

Sales oxácidas:

Son compuestos ternarios formados a partir de un ácido óxácido y un hidroxido o base. Ejemplo: ácido óxacido hidróxido sal oxisal H2SO4 + Cu (OH) -----> CuSO4 + 2H2O ácido sulfurico hidróxido cúprico sulfato cuprico+ agua

Actividad

completa el siguiente cuadro