INFOGRAFIA QUIMICA

FUERZAS INTERMOCULARES

ENRIQUE CERCADO

TIPOS DE FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares son más debiles que las fuerzas intramoleculares. La diferencia radica en que las intramoleculares definen los enlaces entre los átomos (que son más difíciles de romper) y las intermoleculares las que mantienen unidas a las partículas

1. Dipolo-dipolo
2. Enlaces de hidrógeno
3. Fuerzas de dispersión

INTERACCIONES DIPOLO-DIPOLO

Por ejemplo, la molécula de HCl no tiene una distribución simétrica de electrones de valencia. En la molécula de agua esto pasa igual,

Esto pasa cuando existen átomos diferentes y sus electrones de valencia no están distribuidos de una manera uniforme. La distribución de carga no será homógenea.

El centro de las cargas negativas está en un extremo y el de las cargas positivas (H) está en otro extremo

También se conocen como las Fuerzas de London, debido al científico llamado Fritz London

FUERZAS DE DISPERSIÓN o dipolo inducido

Son las fuerzass principales que atraen a las moléculas no polares

Estas son las más débiles. Las fuerzas de dispersión están disponibles en todas las moléculas pero están opacadas por las fuerzas dipolares y las de hidrógeno

Se creará una carga parcial negativa y otra carga parcial positiva pero en un INSTANTE al pasar cerca de otro átomo,

Luego de pasar a otro átomo, se inducirá por un momento repeliendo haciendo que los electrones se sientan atraídos repentinamente por un dipolo de otra molécula

QUÍMICA

FUERZAS DE VAN DER WAALS (dipolo-dipolo)

¿EN DÓNDE SE MANIFIESTAN? Estas pueden presentarse en enlaces covalentes apolares

Mientras esté una presencia de electrones débilmente unidos, es porque existe una fuerza de dispersión

Hay otra fuente de atracción que es la interacción electrostática o interacción de Keesom

Estas pasan cuando hay dipolos permanentes que se unen, como pasa con las moléculas de agua

ENLACES O PUENTES DE HIDRÓGENO

SON ENLACES ENTRE MOLÉCULAS. Estos puentes de hidrógeno pasan debido a la presencia de un átomo de hidrógeno con un enlace covalente polar, como el (O-H o el N-H), y un átomo más electronegativo como el del flúor , el oxígeno o nitrógeno

ESTOS ENLACES PUEDEN APARECER EN EL EMPAREJAMIENTO DE LAS BASES DEL ADN, AGUA Y PROTEÍNAS

PECULIARIDAD DE LOS ENLACES DE HIDRÓGENO

Dependiendo de la electronegatividad del átomo, va a ser un mejor aceptor del hidrógeno o no.

En el caso del oxígeno, puede actuar como aceptor de dos puentes de hidrógeno por ser muy electronegativo

El nitrógeno presenta un electrón menos y por tanto, tendrá tres electrones que participen en el enlace. Por ello solo podrá formar un puente de hidrógeno

Esto es debido a que presenta dos pares de electrones solitarios pero 2 electrones que participan en enlaces

Entonces, presentará una forma tetraédrica cuando por ejemplo en la molécula de H2O, los 2 oxígenos acepten otros dos hidrógenos, ya que así se formarían los puentes

Con el flúor los electrones del enlace se distribuirán de forma desigual en un enlace con el hidrógeno, como en el HF.