Gases ideales

Presentado por: Grupo 8 1IE702 Oscar Camargo, 08-0986-000284 Rafael Costa, 08-0986-001795 Tomas Ye, 08-0995-000479 Jaime Ceballos

ley de los gases ideales

concepto

Un gas ideal es una sustancia en estado gaseoso cuyas partículas se mantienen en un número estable, sin efectos electromagnéticos, es decir sus partículas no experimentan fuerzas de atracción y repulsión entre ellas. Su energía cinética es directamente proporcional a la temperatura. Las colisiones entre las moléculas que lo componen (entre sí y con el recipiente o contenedor) son de tipo elástico, conservando el momento y la energía cinética. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal sólo a temperatura y presión ambiente, cuando se trata de gases monoatómicos.

PROPIEDADES DE UN GAS IDEAL

Las principales propiedades de los gases ideales son cuatro:

• Poseen siempre un mismo número de moléculas
• No existen fuerzas de atracción o repulsión entre sus moléculas.
• No existe colapso entre las moléculas ni cambios en su naturaleza física (cambios de fase).
• Las moléculas del gas ideal ocupan siempre el mismo volumen a las mismas condiciones de presión y temperatura.

Cálculo de la constante r de un gas ideal

A 0° C ( 273.15 K) y 1 atm de presión, muchos gases reales se comportan como ideales. En estas condiciones 1 mol de un gas ocupa un volumen de 22.414 L. Estas condiciones de O°C y 1 atm se denominan temperatura y presión estandar y se abrevian TPE.

Algunas de las principales aplicaciones de las leyes de los gases ideales en la vida cotidiana

El diseño del airbag, cuando se le aumenta el volumen se aumenta la presión. Ley de Boyle. El estudio de los pistones de motor en el automóvil, existe un cambio de volumen en el pistón que genera cambios de presiones, los cuales mueven al mismo. Ley de Boyle. Análisis de los tanques de buceo, al recibir más presión por el agua hace que el volumen de oxígeno disminuya. Ley de Boyle. Estudio de diferentes mezclas, por ejemplo, en la combustión. Ley general de los gases ideales y ley de Charles. Llenado de equipos de seguridad como los extintores, los cuales poseen nitrógeno. Ley general de los gases ideales.

Desafío

1. Determine la temperatura en o C de 0.310 moles de nitrógeno gaseoso que ocupan un cilindro de 10.0 L a 0.950 atm.

Desafío

2. Calcule la densidad del dióxido de carbono en g/L a 35 o C y 3.00 atm V = 10.0L

DESAFÍO

3. Calcule los mL de gas hidrógeno que a 27 o C y 740 torr pueden producirse cuando 0.520 g de magnesio reaccionan con un exceso de ácido clorhídrico.

DESAFÍO

4. Un cierto anestésico contiene 64.9 % de C, 13.5 % de H y el resto de O en masa. A 120 oC y 750 mm Hg 1.00 L del compuesto gaseoso pesan 2.30 g, determine la fórmula del compuesto.

desafío heredado

Cada rosca esconde una palabra que puede ser en sentido de las agujas del reloj o al revés. Cuando resuelvas la primera de la izquierda, traslade la letra nueva a la casilla de la siguiente rosca indicada por la flecha, así sucesivamente hasta resolverlas.

DESAFÍO HEREDADO

Texto

El gas ideal es el comportamiento de una sustancia gaseosa en temperatura y presión del ambiente. Tiene las propiedades para las moléculas de que siempre tienen la misma cantidad, no existen fuerzas de atracción o repulsión y que no haya un cambio de estado físico. La teoría cinética explica que todas las moléculas de gases en estado de gas ideal siempre ocupan el mismo volumen bajo las mismas condiciones de presión y temperatura porque su energía cinética es proporcional a la temperatura. A 0 grados Celsius y 1 atm de presión, 1 mol de gas ocupa un volumen de 22.414 L.

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