Gases ideais I

•Gás monoatômico: formado de átomos únicos. • Exemplo: He, Ne, Ar •Gás poliatômico: um ou mais átomos, sendo eles iguais ou não. • Exemplo: Cl2, CO2 e NH4.

↑ movimento ↑ temperatura

Obedecem a teoria cinética dos gases

>> O tamanho da molécula é desprezível; >> Apenas colisões perfeitamente elásticas (não há perda de energia nas colisões)

Gases que apresentam energia de interação intermolecular igual a zero.

GASES IDEAIS

Lei de Boile

Lei de Charles

Lei de Gay-Lussac

À temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à pressão a qual está submetida.

À temperatura constante, o volume de um gás é inversamente proporcional à pressão a qual está submetida.

À volume constante, a pressão de um gás é proporcional à temperatura absoluta a qual está submetida.

Lei de Graham

Lei de avogadro

A velocidade de efusão dos gases é inversamente proporcional às raízes quadradas de seus pesos moleculares

Volumes iguais de gases diferentes, à mesma pressão e temperatura, têm o mesmo número de moléculas.

Efusão: escapamento de um gás através de uma pequena abertura, orifício ou poro.

Constante de Avogadro

6,02x10²³ moléculas

Lei dos Gases Ideais

p: pressão (atm) v: volume (L) R: 0,08206 L.atm/K.mol T: temperatura (K) n: número de mol (mol)

cntp

P.V = n.R.T

CONDIÇÕES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSÃO

T = 0 °C = 273,15 K P = 1 atm

Ptotal = P1 + P2 + P3...

Fração molar

Pi = Xi.Ptotal

MISTURAS GASOSAS

Lei de Dalton das Pressões Parciais

A pressão exercida por uma mistura de gases é a soma das pressões parciais dos gases que a compõem.