Clase N°231 de agosto 2021
Tema: Configuración electrónica, propiedades periódicas y enlace químico.
Profesora: Macarena García
- Conocer la tabla periódica, sus propiedades y establecer una relación con la configuración electrónica.
NÚMEROS CUÁNTICOS
El significado de los números cuánticos es:
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital específico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -1/2
Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónica.
TABLA PERIÓDICA
Tabla Periódica
Corresponde a una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.
Propuesta por Dmitri Mendeléyev en 1869, busca ordenar a los elementos de acuerdo con su número atómico (Z).
Metales: buenos conductores de la electricidad y el calor.
Los elementos se dividen en tres categorias
No Metales: generalmente malos conductores de la electricidad y del calor.
Metaloides: presentan propiedades intermedias entro los metales y los no metales.
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que, teniendo propiedades químicas diferentes, presentan en su envoltura igual número de niveles con electrones, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.
Tabla Periódica
Periodo
El conjunto de elementos que ocupa una línea horizontal (fila) se denomina PERIODO.
Grupo
Las líneas verticales (columnas) de la tabla periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS).
Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares, tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
Tabla Periódica
Elementos Representativos
Las configuraciones electrónicas de los gases nobles son 1s2 para el helio y ns2np6 para el resto, donde n es nivel más alto.
Llamados también elementos del grupo principal, son los elementos de los grupos IA (1) a VIIA (17), todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal, y los gases nobles (elementos del grupo VIIIA o 18), que con excepción del helio, tienen completamente lleno el subnivel p.
Elementos de Transición
La numeración no secuencial de los elementos de transición en la tabla obedece a la correspondencia que existe entre su configuración electrónica externa y la de los elementos representativos.
Son los elementos de los grupos IIIB hasta VIIIB (3-10), IB (11) y IIB (12), los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto.
Elementos de Transición interna
Elementos también conocidos como lantánidos y actínidos. Tienen incompleto el subnivel f.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE TAMAÑO
Propiedades periódicas: radio atómico
Es la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo. También se define a partir de las distancias que separan a los núcleos de los átomos cuando éstos están químicamente unidos.
Aumenta de arriba hacia abajo
Grupos
Aumenta de derecha a izquierda
Periodos
Propiedades periódicas: volumen atómico
Es el espacio que usa el átomo en el universo. Varia igual que el radio (es proporcional a él).
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE ENERGÍA
Propiedades periódicas: energía de ionización
Energía mínima necesaria para separar completamente un electrón de un átomo en su estado fundamental y en estado gaseoso.
Aumenta de abajo hacia arriba
Grupos
Aumenta de izquierda a derecha
Periodos
Propiedades periódicas: electroafinidad
Energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo.
Aumenta de abajo hacia arriba
Grupos
Aumenta de izquierda a derecha
Periodos
Propiedades periódicas: electronegatividad
Capacidad de un átomo en una molécula para atraer los electrones de enlace hacia su núcleo.
Aumenta de abajo hacia arriba
Grupos
Aumenta de izquierda a derecha
Periodos
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Tabla Periódica y configuración electrónica
Configuración electrónica: orden de los electrones en un átomo.
ENLACE QUÍMICO
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Covalente
Iónico
Metálico
METAL + NO METAL
NO METAL + NO METAL
METAL + METAL
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Covalente
Iónico
Metálico
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Iónico
Metálico
Covalente
Forman redes cristalinas.
Son sólidos con punto de fusión y ebullición altos.
Son solubles en disolventes polares.
Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa.
No conducen la corriente en estado sólido.
Son malos conductores térmicos.
Se produce cuando entran en contacto un METAL Y NO METAL (elemento muy electronegativo y uno muy electropositivo) produciéndose una CESIÓN de electrones desde el más electropositivo. Se forma entre elementos de diferencia de electronegatividad ≥ 1,7
Propiedades
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Metálico
Covalente
Covalente
Se forma por COMPARTICIÓN de un par de electrones entre dos NO METALES, adquiriendo ambos estructura electrónica de gas noble. Diferencia de electronegatividades < 1,7
Presentan temperaturas de ebullición y fusión bajas.
A CNPT, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
Son solubles en disolventes apolares.
Propiedades
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Iónico
Covalente
Metálico
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Iónico
Covalente
Metálico
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Iónico
Covalente
Metálico
- Son dúctiles y maleables.
- Son buenos conductores de la electricidad y el calor.
- Tienen puntos de fusión y ebullición variables.
- La mayoría son sólidos a T ambiente (excepto el mercurio).
- Tienen un brillo característico, debido a que absorben energía de cualquier longitud de onda.
Se forma entre dos METALES. Es un enlace fuerte, que se forma entre elementos metálicos, de electronegatividades baja.
Se forma una nube electrónica con los electrones deslocalizados.
Propiedades
RESUMEN DE ENLACE QUÍMICO
Covalente
Iónico
Configuración electrónica: orden de los electrones en un átomo.
1.- Construir la configuración electrónica del elemento z = 11 (Na)
2.- Construir la configuraciónn electrónica del elemento z= 19
¿Cuál opción representa mejor la variación del volumen atómico en el sistema periódico a medida que aumenta el número atómico?
Claves 1=C 2=C 3=D
4=D
5=B
6=A
7=B
8=B
9=B
ENLACE QUÍMICO
Claves 1) C 2) A 3) A 4) E
Clase 2 Química: Configuración electrónica y propiedades periódicas
macarena.garciaa
Created on June 27, 2021
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Clase N°231 de agosto 2021
Tema: Configuración electrónica, propiedades periódicas y enlace químico.
Profesora: Macarena García
NÚMEROS CUÁNTICOS
El significado de los números cuánticos es: n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7. l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3). m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital específico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l). s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -1/2 Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónica.
TABLA PERIÓDICA
Tabla Periódica
Corresponde a una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. Propuesta por Dmitri Mendeléyev en 1869, busca ordenar a los elementos de acuerdo con su número atómico (Z).
Metales: buenos conductores de la electricidad y el calor.
Los elementos se dividen en tres categorias
No Metales: generalmente malos conductores de la electricidad y del calor.
Metaloides: presentan propiedades intermedias entro los metales y los no metales.
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que, teniendo propiedades químicas diferentes, presentan en su envoltura igual número de niveles con electrones, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles o capas.
Tabla Periódica
Periodo
El conjunto de elementos que ocupa una línea horizontal (fila) se denomina PERIODO.
Grupo
Las líneas verticales (columnas) de la tabla periódica se denominan GRUPOS (o FAMILIAS). Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades físicas y químicas similares, tienen la misma configuración electrónica del último nivel energético.
Tabla Periódica
Elementos Representativos
Las configuraciones electrónicas de los gases nobles son 1s2 para el helio y ns2np6 para el resto, donde n es nivel más alto.
Llamados también elementos del grupo principal, son los elementos de los grupos IA (1) a VIIA (17), todos los cuales tienen incompletos los subniveles s o p del máximo número cuántico principal, y los gases nobles (elementos del grupo VIIIA o 18), que con excepción del helio, tienen completamente lleno el subnivel p.
Elementos de Transición
La numeración no secuencial de los elementos de transición en la tabla obedece a la correspondencia que existe entre su configuración electrónica externa y la de los elementos representativos.
Son los elementos de los grupos IIIB hasta VIIIB (3-10), IB (11) y IIB (12), los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto.
Elementos de Transición interna
Elementos también conocidos como lantánidos y actínidos. Tienen incompleto el subnivel f.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE TAMAÑO
Propiedades periódicas: radio atómico
Es la distancia entre el núcleo y el último electrón del átomo. También se define a partir de las distancias que separan a los núcleos de los átomos cuando éstos están químicamente unidos.
Aumenta de arriba hacia abajo
Grupos
Aumenta de derecha a izquierda
Periodos
Propiedades periódicas: volumen atómico
Es el espacio que usa el átomo en el universo. Varia igual que el radio (es proporcional a él).
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE ENERGÍA
Propiedades periódicas: energía de ionización
Energía mínima necesaria para separar completamente un electrón de un átomo en su estado fundamental y en estado gaseoso.
Aumenta de abajo hacia arriba
Grupos
Aumenta de izquierda a derecha
Periodos
Propiedades periódicas: electroafinidad
Energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo.
Aumenta de abajo hacia arriba
Grupos
Aumenta de izquierda a derecha
Periodos
Propiedades periódicas: electronegatividad
Capacidad de un átomo en una molécula para atraer los electrones de enlace hacia su núcleo.
Aumenta de abajo hacia arriba
Grupos
Aumenta de izquierda a derecha
Periodos
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Tabla Periódica y configuración electrónica
Configuración electrónica: orden de los electrones en un átomo.
ENLACE QUÍMICO
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Covalente
Iónico
Metálico
METAL + NO METAL
NO METAL + NO METAL
METAL + METAL
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Covalente
Iónico
Metálico
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Iónico
Metálico
Covalente
Forman redes cristalinas. Son sólidos con punto de fusión y ebullición altos. Son solubles en disolventes polares. Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa. No conducen la corriente en estado sólido. Son malos conductores térmicos.
Se produce cuando entran en contacto un METAL Y NO METAL (elemento muy electronegativo y uno muy electropositivo) produciéndose una CESIÓN de electrones desde el más electropositivo. Se forma entre elementos de diferencia de electronegatividad ≥ 1,7
Propiedades
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Metálico
Covalente
Covalente
Se forma por COMPARTICIÓN de un par de electrones entre dos NO METALES, adquiriendo ambos estructura electrónica de gas noble. Diferencia de electronegatividades < 1,7
Presentan temperaturas de ebullición y fusión bajas. A CNPT, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Son aislantes de corriente eléctrica y calor. Son solubles en disolventes apolares.
Propiedades
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Iónico
Covalente
Metálico
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Iónico
Covalente
Metálico
TIPOS DE ENLACE QUÍMICO
Iónico
Covalente
Metálico
Se forma entre dos METALES. Es un enlace fuerte, que se forma entre elementos metálicos, de electronegatividades baja. Se forma una nube electrónica con los electrones deslocalizados.
Propiedades
RESUMEN DE ENLACE QUÍMICO
Covalente
Iónico
Configuración electrónica: orden de los electrones en un átomo.
1.- Construir la configuración electrónica del elemento z = 11 (Na)
2.- Construir la configuraciónn electrónica del elemento z= 19
¿Cuál opción representa mejor la variación del volumen atómico en el sistema periódico a medida que aumenta el número atómico?
Claves 1=C 2=C 3=D 4=D 5=B 6=A 7=B 8=B 9=B
ENLACE QUÍMICO
Claves 1) C 2) A 3) A 4) E