PROPIEDADES COLIGATIVAS

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Solo dependen de la cantidad de soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.

Elevación del punto de ebullición

El agua hierve a 100°C al nivel del mar. (mayor presión atmosférica )El agua hierve 85°C a 4400 metros de altura.

Es aquella en la cual su presión de ebulllición iguala a la atmosférica, como cuando agregamos un soluto no volatil a un solvente puro, se producirá un aumento de la temperatura de ebullición .

100ºC

∆Tb=(Kb)(m)

Kb = Constante ebulloscópica m = Molalidad

El agua hierve a 71°C a 8800 metros de altura. (menor presión atmosférica)

Descenso de la presión de vapor

Al colocar una olla con una solución de agua y sal al fuego, las moléculas de sal impiden que las moléculas de agua pasen a fase gaseosa por lo que demorará más en alcanzar su punto de ebullición .

Es la presión que ejerce la capa superficial de todo fluido al pasar constantemente del estado líquido al gaseoso. La adición de moléculas de soluto impide que las moléculas de solvente escapen a la fase gaseosa, disminuyendo su número y con ellos la presión que ejercen. Según la ley de Raoult: X = Fracción molar P^0 = Presión de vapor

∆P(solución)=(Xsoluto)(P^0 solvente)

Presión Osmótica

Fuerza que se aplica sobre la superficie de la una solución, que contiene mayor cantidad de soluto para detener el paso del solvente hacia ella, aumenta cuando se le añade a un solvente. π =(iM)x(R)x(T) R = Constante de los gases T =Temperatura absoluta (°K) iM = Osmolaridad de la solución

El cascarón de un huevo funciona como una membrana osmótica, permitiendo el ingreso de agua hacia su interior (más concentrado), por lo que puede ponerse un huevo cocido en remojo sin romper su cáscara.

Disminución del punto de congelación

El liquido anticongelante para automóviles se ocupa para mantener el en correcto esta do el circuito de resfrigeración y el líquido con las propiedades por la mecánica.Este protegue el motor de la congelación, corrosión, refrigeración, entre otros.

Disminución de la T° para su congelación, que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.

Kc = Constante molal de disminución del punto de congelación m = moladidad

∆Tc= |Kc| m

Área de la salud

Estas son importantes en la ciencia y la tecnología para por ejemplo permitir separar componentes de disoluciones, crear mezclas anticongelantes, disoluciones fisiológicas, preservación microbiano, entre otras. Muchas de estas utilizadas día a día en laboratorios para cultivos, reacciones, soluciones, etc.

Sofía Leiva - Williams Rosales Claudia Valdivia - Kevin Yurisch sección 2