Sciences et Zéro déchet

Sciences et Zéro Déchet

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Assurer les apprentissages scientifiques Sensibiliser et éduquer à la protection de l'environnement et à la santé

Atelier présenté par Gaëtane Coppens (ASBL SciencesInverses), Adèle De Bont (​Scienceinfuse UCLouvain) et Nadine Speliers (Ecole de chimie UCLouvain) adele.debont@uclouvain.be et coppensgaetane@gmail.com

Sciences et Zéro Déchet

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1. Pourquoi s'intéresser au zéro déchet ?
2. Idées d'activités d'apprentissages et de préparations "zéro déchet" pour le D1, le D2 et le D3 en lien avec le programme de sciences
3. Renseignements complémentaires sur quelques produits classiques et "zéro déchet"

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Pourquoi s'intéresser au zéro déchet ?

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Plus de 100 000 substances chimiquessont autorisées sur le marché européen bien qu'on ignore très souvent leurs effets potentiels sur la santé et l'environnement.

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Et même lorsqu’on connait leur toxicité, on ne les retire pas pour autant du marché.

Des études ont montré que beaucoup de produits d'hygiène contiennent ou émettent des substances cancérogènes, mutagènes et reprotoxiques.

Dans les produits ménagers

Ammoniac

Dichlore

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Tensioactifs de synthèse

COV Composés organiques volatils

Parfums chimiques

Phosphates

...

Effets des produits "d'hygiène"

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sur la santé

sur l'environnement

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Difficultés respiratoires

Pollution de l'air

Toux

Troubles endocriniens

Irritations

Menaces sur les écosystèmes

Asthme

Nausées

Allergies

Pollution du sol

Pollution de l'eau

Cancers

Dans Le Symbiose n°126 https://www.symbioses.be/consulter/126/

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Liens avec le programme de sciences

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- Phénomènes physique et chimique - Modélisation de la réaction chimique - Lavoisier - Identification des gaz - Matériel de laboratoire - Solution - Dissolution et dilution - Précipitation - Stoechiométrie

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- États de la matière (S,L,G) - Changements d'états - Mélanges et corps purs - Modélisation de la matière - Masse et volume - Masse volumique

- Plastiques - Savon et saponification - Calorimétrie - Cinétique - Acide-Base - Titrage - Oxydoréduction

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Pour accéder aux activités, cliquer sur D1, D2, D3 ci-dessus ou sur les pastilles ci-dessous

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Activités pour le 1er degré

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Désodorisant/déodorant Changement d'état L-G, propriétés des gaz, mélange hétérogène L+L'

Dentifrice en poudre Mélange S+L

Produits de base des recettes zéro déchet Observer différents états de la matière et leurs propriétés

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- États de la matière (S,L,G) - Changements d'états - Mélanges et corps purs - Modélisation de la matière - Masse et volume - Masse volumique

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Nettoyant multi-usage en spray Mélange L+L'

Crème visage express Mélange L+L' hétérogène, déphasage, masse volumique

Pierre blanche Mélange S+L hétérogène

Sels de bains Mélange S+L hétérogène, dissolution (soluble-insoluble)

Bee-wrap Changement d'état S-L-S, mélange hétérogène

Baume pour les lèvres et le corpsChangement d'état S-L-S, mélange L+L' homogène

Produits de base des recettes zéro déchet Observer différents états de la matière et leurs propriétés

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Activités :

• Classer selon les états de la matière
• Observer la conservation ou non du volume et de la forme

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Principaux réactifs pour la chimie zéro déchet

Matériel pour étudier la constance ou non du volume et de la forme

Désodorisant Changement d'état L-G, Propriétés des gaz Mélange hétérogène S+L+L'

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Activités :

• Lire et décoder l'étiquette d'un désodorisant classique.

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• Mettre quelques gouttes d'huile essentielle sur un verre de montre. Observer l'odeur qui diffuse et l'évaporation de l'huile essentielle.

• Prendre deux tubes à essai, mettre un fond d'huile essentielle dans l'un des deux. Suivre l'évolution de la température dans les deux tubes.

Suivi de la température lors de l'évaporation d'HE de lavande (T°initiale = 20,1°C ; T°finale = 19,8°C)

Désodorisant / déodorant - suite

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• Préparer un désodorisant - déodorant en spray :

Réaliser une solution aqueuse saturée de bicarbonate de soude. Verser celle-ci dans un pulvérisateur et ajouter quelques gouttes d'une huile essentielle appréciée et bien tolérée. Secouer pour mélanger. Attendre et observer.

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Principe physique de fonctionnement des spray

Désodorisant en spray (eau, HE, bicarbonate de soude). Image de gauche : Après agitation du mélange on obtient une émulsion instable. Image de droite : Après décantation du mélange, l'HE moins dense que l'eau surnage.

Désodorisant - suite

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• Tester la solubilité de l'huile essentielle et du bicarbonate de soude dans l'eau et la solubilité du bicarbonate de soude dans l'huile essentielle.

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• Réaliser les tests de solubilité sur une lame de verre en observant ce qui se produit au binoculaire.

Tests de solubilité : A gauche : eau et bicarbonate de soude ; dissolution du bicarbonate de soude, obtention d'une solution Au milieu : eau et HE ; pas de miscibilité entre les deux liquides, l'huile surnage car elle est moins dense que l'eau A droite : HE et bicarbonate de soude ; pas de dissolution du bicarbonate de soude, les cristaux restent bien visibles

Dentifrice en poudre Mélange S+L

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Activités :

• Réaliser son dentifrice :

Dans un récipient, mélanger du bicarbonate de soude alimentaire (NaHCO3) et quelques gouttes d'huile essentielle de tea tree connue pour ses propriétés désinfectantes. Secouer l'ensemble. À saupoudrer sur sa brosse à dents mouillée.

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Dentifrice solide en poudre

Dentifrice en poudre - suite

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• Montrer dans une éprouvette graduée que le volume de liquide ajouté (huile essentielle de tea tree) se disperse entre les grains solides de bicarbonate de soude.

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Matériel et réactifs

A gauche : 4 ml de bicarbonate de soude A droite : 4 ml de bicarbonate de soude auxquels on a ajouté 1 ml d'HE. On constate que les volumes ne sont pas additifs.

Nettoyant multi-usage en spray Mélange L+L'

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Activités :

• Observer les propriétés d'un liquide visqueux, le savon noir.

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Matériel et réactifsOn prélève un certain volume de savon noir avec une seringue

Le savon noir est transvasé dans une éprouvette graduée. On observe la constance du volume mais pas de la forme. (Attention de ne pas emprisonner de bulles d'air.)

Nettoyant multi-usage en spray - suite

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• Préparer un mélange nettoyant multi-usage écologique et très économique :

Dans un flacon (idéalement un pulvérisateur), mélanger 1/2 cuillière à café de savon noir et 1 litre d'eau. Agiter pour bien mélanger.

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Matériel et réactifs

Pierre blanche Mélange S+L hétérogène

Activités :

• Observer les propriétés d'un liquide visqueux, le savon noir. Cfr autre dia.
• Observer que lors du mélange de deux solides poudreux (blanc de Meudon et bicarbonate de soude), le volume après mélange est plus petit que le volume avant mélange.

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À gauche : 25 ml de bicarbonate de soude Ā droite : 25 ml de blanc de meudon Bien mélangés et tassés avec une tige en verre.

Les deux solides sont transvasés dans une éprouvette graduée.

Après avoir mélangé et tassé avec une tige en verre, on observe une contraction du volume.

Pierre blanche - suite

• Préparer une "pierre blanche" très utile pour nettoyer, dégraisser et polir.

Dans un récipient large, mélanger environ 100 ml de blanc de Meudon (CaCO3) ou d'argile blanche et 50 ml de bicarbonate de soude (NaHCO3). Ajouter 50 ml de savon noir et mélanger pour obtenir une pate. Laisser sècher et durcir quelques jours avant de fermer le récipient. Prélever un peu de mélange avec une éponge mouillée et frotter la surface à nettoyer (évier, cuisinière, robinetterie...)

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Pierre blanche

Matériel et réactifs

Sels de bains Mélange S+L hétérogène, dissolution (soluble-insoluble)

Activités :

• Préparer un sel de bain :

Introduire 2 cuillères à soupe de sel (sel de Guérande, de Camargue...) dans un pot, y ajouter 3 gouttes d'huile essentielle appréciée et bien tolérée (ex : HE de lavande vraie) et (facultatif) 4 gouttes de colorant alimentaire. Mélanger.

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• Ce mélange est-il homogène ou hétérogène ? Briser un cristal de sel pour observer la répartition du colorant au binoculaire.

Matériel et réactifs

Sel de bain

Sels de bains - suite

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• Observer la dissolution du sel de bain dans l'eau.
• Tester dans des éprouvettes la solubilité de l'huile essentielle et du sel dans l'eau et la solubilité du sel dans l'huile essentielle.

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Tests de solubilité : A gauche : eau et sel ; dissolution du sel, obtention d'une solution Au milieu : eau et HE ; pas de miscibilité entre les deux liquides, l'huile surnage car elle est moins dense que l'eau A droite : HE et sel ; pas de dissolution du sel, les cristaux restent bien visibles

• Réaliser les tests de solubilité sur une lame de verre en observant ce qui se produit au binoculaire.

Baume pour les lèvres et le corps Changement d'état S-L-S, mélange L+L' homogène

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Activités :

• Préparer un baume :

Faire fondre 2 cuillères à café de cire d'abeilles au bain marie. Ajouter 7 cuillères à café d’huile d’olive ou autre huile végétale (amande douce, abricot, noisette...) et mélanger. Verser dans un petit pot ou ancien tube de baume à lèvres et laisser durcir.

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Baume pour les lèvres et le corps

Matériel et réactifs

Baume pour les lèvres et le corps - suite

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• Suivre l'évolution de la température durant la fusion et la solidification de la cire

Comparer la température du bain-marie à celle du tube rempli de cire.

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On observe une évolution beaucoup plus lente de la température de la cire durant les changements d'état, preuve que la fusion est endothermique et que la solidification est exothermique.

Bee-wrap Changement d'état S-L-S, mélange hétérogène

Activités :

• Préparation d'un bee-wrap : Dans un tissu en coton pas trop épais, découper aux ciseaux crantés la forme de tissu souhaitée. Déposer le morceau de tissu sur une feuille de papier cuisson et parsemer de paillettes de cire. Recouvrir l'ensemble d'une deuxième feuille de papier cuisson et repasser le tout de manière à étendre la cire et en imprégner tout le tissu. Suspendre le bee-wrap et le laisser refroidir. Le bee-wrap est une alternative écologique au papier aluminium et au film alimentaire.

ATTENTION aux risques de brulure avec le fer et la cire fondue. Il faut également s'assurer que les papiers cuisson protègent suffisamment la table et le fer à repasser.

• Décrire les différents changements d'état observés au cours de la préparation du bee-wrap.
• Suivre l'évolution de la température durant la fusion et la solidification de la cire. Cfr autre dia.
• Réaliser un travail de recherche sur la formation de la cire par les abeilles et sur les qualités de ce produit.

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Crème visage express Mélange L+L' hétérogène, déphasage, masse volumique

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Activités :

• Préparation d'une crème visage express : Après lavage des mains, mélanger (directement dans la paume de la main) en quantités égales un peu de gel d'aloe vera et d'huile végétale (HV amande douce ou noyau d'abricot ou avocat...). Etendre le mélange sur l'ensemble de son visage. Peut être utilisée tous les jours en crème de jour et de nuit.
• Extraction du gel d'aloe vera à partir d'une feuille.

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Gouttes d'huile et de gel

Matériel et réactifs pour extraire le gel d'une feuille d'aloe vera

Crème visage express - suite

• Mélanger l'huile végétale et le gel d'aloe vera dans un tube à essais. Laisser reposer.
• Mélanger un peu de gel d'aloe vera et d'huile sur une lame en verre et observer ce qui se passe au binoculaire.

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Mélange huile et gel d'aloe vera

Après agitation, on obtient une émulsion instable. Après décantation, l'huile se retrouve au-dessus du gel.

Mélange d'huile et de gel observé au binoculaire

Activités pour le 2ème degré

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- Phénomènes physique et chimique - Modélisation de la réaction chimique - Lavoisier - Identification des gaz - Matériel de laboratoire - Solution - Dissolution et dilution - Précipitation - Stoechiométrie

Gommage pour le corps à base d'huile et de sel 1°) Préparer le mélange pour le gommage2°) Observer et expliquer les phénomènes qui se produisent dans l'eauMener une démarche d'investigation

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Boules de bain effervescentes 1°) Préparer des boules de bain 2°) Observer et expliquer les phénomènes qui se produisent dans l'eau Mener une démarche d'investigation

Détartrants et gel de vinaigre 1°) Comparer la composition de différents détartrants 2°) Observer et expliquer la réaction entre l'acide et le tartre Analyse qualitative et quantitative Mener une démarche d'investigation 3°) Préparer un gel de vinaigre

Gommage pour le corps à base d'huile et de fleurs de sel Miscible-non miscibe, dissolution réversible

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1°) La préparation pour le gommage

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Dans un bol, mélanger

• 3 cuillères à soupe de sel (sel de Guérande, de Camargue...)
• 2 cuillères à soupe de l’huile végétale de votre choix (amande, olive...)

Préparation pour le gommage

Matériel et réactifs

Gommage pour le corps à base d'huile et de fleurs de sel - suite

Pendant le gommage relever et noter ses observations avec soin.

2°) Gommage des mains dans un bassin d'eau tiède

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Bac d'eau tiède après nettoyage des mains : le sel s'est dissous, on observe des gouttes d'huile à la surface de l'eau.

Bac d'eau tiède et mélange pour le gommage

3°) Mener une démarche d'investigation

Que se passe-t-il lors du gommage dans l'eau tiède ?

• Emettre des hypothèses capables d'expliquer les phénomènes observés.
• Imaginer et réaliser des expériences permettant d'éprouver les hypothèses émises.
• Analyser les résultats obtenus.

• Conclure en essayant de répondre à la question de départ.
• Communiquer le travail réalisé de manière structurée.

Gommage pour le corps à base d'huile et de fleurs de sel - suite

Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

• Mettre séparément l'huile et le sel dans l'eau.
• Vaporiser l'eau du mélange eau + sel pour récupérer le sel.
• Comparer la conductivité de l'eau à celle de l'eau salée.

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Remarque : Avec un simple ampèremètre, un générateur de tension et deux électrodes, il est tout à fait possible de comparer la conductivité des solutions.

Mesure de la conductivité de l'eau salée (25 mS/cm), de l'eau de distribution (800 µS/cm/cm) et de l'eau déminéralisée (< 2 µS/cm/cm) Ces mesures dépendent évidemment des concentrations en ions.

Boules de bain effervescentes Phénomènes physiques et chimiques

1°) Préparation des boules de bain

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Produits : 8 mesures de bicarbonate de soude (NaHCO3), 4 mesures d'acide citrique (tri acide C6H8O7), 2 mesures d'huile d'amande douce, quelques gouttes d'huile essentielle de lavande.

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Mode opératoire :

• Mettre l'ensemble des ingrédients dans un bol et mélanger.

• Transvaser dans un moule. Tasser le mélange à l'aide d'une spatule ou avec ses doigts.

• Mettre le moule avec le mélange dans un congélateur pendant au moins 30 minutes.
• Démouler.

Remarque : Les boules de bain doivent être stockées à l'abri de l'humidité.

Matériel et réactifs

Boule de bain démoulée

Boules de bain dans les moules

Boules de bain effervescentes - suite

2°) Mener une démarche d'investigation

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• Mettre une boule de bain dans l'eau et observer. Que se produit-il ?
• Emettre des hypothèses capables d'expliquer les phénomènes observés.
• Imaginer et réaliser des expériences permettant d'éprouver les hypothèses émises.
• Analyser les résultats obtenus.
• Conclure en essayant de répondre à la question de départ.
• Communiquer le travail réalisé de manière structurée.

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Dès que la boule de bain est plongée dans l'eau, on observe une effervescence

Une fois la réaction terminée, on observe l'huile qui surnage

Matériel et réactifs

L'équation de la réaction est : C6H8O7 + 3 NaHCO3 → C6H5O7Na3 + 3 CO2 + 3 H2O

Boules de bain effervescentes - suite

2°) Mener une démarche d'investigation - suite

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Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

• Vérifier si les produits isolés peuvent réagir avec l'eau.

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Introduction d'acide citrique (à gauche) et de bicarbonate (à droite) dans de l'eau et mesure du pH. On constate que chacun de ces réactifs réagit avec l'eau. L'acide citrique est un acide faible. Le bicarbonate est une base faible.

Boules de bain effervescentes - suite

2°) Mener une démarche d'investigation -suite

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Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

• Mélanger les produits par deux, ajouter de l'eau et observer. Mesurer le pH et la température.

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L'addition d'eau sur un mélande d'acide citrique et de bicarbonate de soude produit immédiatement une réaction avec une effervescence importante

Mesure du pH

• d'une solution d'acide citrique(pH≈ 2)
• d'une solution de bicarbonate (pH≈ 9)
• de la solution après réaction (pH≈ 7)

Évolution de la température : La réaction est fortement endothermique. Elle produit une baisse de la température que l'on peut mesure avec un thermomètre et qui est perceptible par contact.

Boules de bain effervescentes - suite

2°) Mener une démarche d'investigation - suite

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Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

• Recueillir le gaz dégagé et essayer de l'identifier à l'aide d'un test
• Eteindre une bougie

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Matériel et réactifs

On recueille le gaz produit et on le fait couler doucement sur une bougie : la bougie s'éteint.

Boules de bain effervescentes - suite

2°) Mener une démarche d'investigation - suite

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Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

• Recueillir le gaz dégagé et essayer de l'identifier à l'aide d'un test
• Eteindre une bougie

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Le gaz produit par la réaction est dirigé dans le fond du berlin : la bougie s'éteint rapidement.

Matériel et réactifs

Boules de bain effervescentes - suite

2°) Mener une démarche d'investigation - suite

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Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

• Recueillir le gaz dégagé et essayer de l'identifier à l'aide d'un test
• Trouble de l'eau de chaux

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Le gaz produit est dirigé dans un tube à essai contenant de l'eau de chaux. L'eau de chaux se trouble : Ca+2(aq) + 2 OH-(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)

Le thermomètre plongé dans le milieu réactionnel indique une baisse de température de plusieurs degrés. La réaction entre l'acide citrique et le bicarbonate de soude est endothermique.

Remarque : Il faut veiller à ne pas trop charger la solution d'eau de chaux en dioxyde de carbone. Un grand excès de dioxyde de carbone peut en effet conduire le précipité de CaCO3 à se redissoudre sous forme de bicarbonate. CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2 HCO3–(aq)

Boules de bain effervescentes - suite

2°) Mener une démarche d'investigation - suite

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Expériences qui pourraient être proposées et réalisées par les élèves :

• Déposer entre lame et lamelle une goutte d'eau de chaux et une goutte d'eau de chaux troublée par le dioxyde de carbone. Regarder au microscope optique au grand grossissement.

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Dans l'eau de chaux troublée, on distingue très clairement les cristaux de carbonate de calcium. (Ceux-ci peuvent présenter différentes formes.)

Détartrants et gel de vinaigre - Réaction acide base1°) Comparer la composition de différents détartrants

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Détartrants ≠ Antitartre

Détartrants et gel de vinaigre - suite 2°) Observer et expliquer la réaction entre l'acide et le tartre Mener une démarche d'investigation

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• Verser du vinaigre dans une bouilloire entartrée et observer. Que se produit-il ?
• Emettre des hypothèses capables d'expliquer les phénomènes observés.
• Imaginer et réaliser des expériences permettant d'éprouver les hypothèses émises.
• Analyser les résultats obtenus.
• Conclure en essayant de répondre à la question de départ.
• Communiquer le travail réalisé de manière structurée.

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Activités à réaliser par les élèves :

• Rechercher la composition chimique du tartre et du vinaigre.
• Mettre du CaCO3 dans l'eau, dans du vinaigre, dans une solution diluée d'un autre acide.
• Recueillir le gaz dégagé et essayer de l'identifier à l'aide d'un test.

Détartrants et gel de vinaigre - suite 3°) Analyser la réaction entre le vinaigre et CaCO3 d'un point de vue quantitatif.

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Remarque : Pour cette expérience une masse précise de CaCO3 est insérée dans le flacon. Un volume connu et en excès de vinaigre est versé depuis l'ampoule à décanter dans le flacon. Avant de relever en fin de réaction le volume de gaz dans l'éprouvette, il faut s'assurer que sa pression soit égale à la pression atmosphérique, pour cela, il faut alligner les niveaux d'eau de l'éprouvette et du bassin en déplaçant l'éprouvette ou en ajoutant de l'eau dans le bassin. Au volume relevé il ne faut pas oublier de déduire le volume d'air déplacé par l'ajout de vinaigre. Il est intéressant de signaler que le montage n'est pas parfaitement étanche et que le CO2 est légèrement soluble dans l'eau.

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Matériel et montage

• Exemple de problème stoechiométrique qui peut être proposé

Détartrants et gel de vinaigre - suite 4°) Préparation d'un gel de vinaigre

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Produit très efficace, écologique et peu honéreux pour le nettoyage des sanitaires.

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• Chauffer 200 ml d’eau.
• Quand l'eau est chaude, ajouter 3 g d'agar agar, bien mélanger et faire bouillir quelques instants.
• Couper la source de chaleur et ajouter 300ml de vinaigre ménager. Mélanger à nouveau, idéalement avec un mixer.
• Le liquide deviendra gélatineux en refroidissant. S'il devient trop épais, ajouter du vinaigre et mixer à nouveau.
• Transvaser le mélange dans un flacon de récupération en plastique souple avec bec verseur.

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• Comprendre les propriétés de gélification de l'agar agar

Activités pour le 3ème degré

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Déboucheurs, ammoniaque et décap four : des acides et des bases dans nos armoires À la recherche d'alternatives moins dangereuses et polluantes Pictogrammes et phrases de risques, réaction des acides et des bases avec l'eau, force des acides et des bases, pH, indicateur, réaction acide-base, titrage

- Plastiques - Savon et saponification - Calorimétrie - Cinétique - Acide-Base - Titrage - Oxydoréduction

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Fabriquer son savon Différents savons, effet détergent, réaction de saponification, solubilité des savons

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Préparer une solution hydro-alcoolique Action du savon, action de la solution hydro-alcoolique, analyse des fonctions chimiques, liens avec le cours de biologie

Eau de Javel Pourquoi et par quoi la remplacer ? Oxydant/réducteur Oxydoréduction Électrolyse Dismutation

Pourquoi bannir les plastiques jetables ? Travail de recherche et de synthèse documentaire

Nettoyant vitres Propriétés physiques et chimiques du vinaigre

Le nettoyage de l'argenterie : un peu de magie et de chimie Oxydoréduction Pile et Électrolyse

Savon 1°) Comparer différents savons

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De quoi sont-ils composés ? Comment sont-ils fabriqués ? Comment agissent-il ?

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Exemples de ressources exploitables par les élèves

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Savon - suite 2°) Découvrir l'effet détergent

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Réaliser des expériences, noter ses observations et interpréter les phénomènes observés

• Verser de l'eau dans une assiette. Saupoudrer du poivre sur toute la surface. Déposer un peu de savon à la surface de l'eau au centre de l'assiette.

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Matériel et réactifs

Expérience : introduction de la pointe du bloc de savon dans l'eau poivrée. Le savon qui se disperse à la surface de l'eau diminue la tension superficielle : le poivre est tiré en périphérie. (Effet Marangoni)

Savon - suite 2°) Découvrir l'effet détergent

À gauche : la goutte d'huile bien visible à la surface de l'eau. À droite : la goutte d'huile dispersée dans l'eau savonneuse.

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• Colorer de l'huile avec du rouge soudan.

Préparer un cristallisoir avec de l'eau et un autre avec de l'eau et du savon noir (ou savon Marseille).Ajouter 1 goutte d'huile colorée au rouge soudan dans chacun des cristallisoirs, mélanger et observer.

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• Prélever un peu de solution après mélange dans chacun des cristallisoirs, déposer une goutte entre lame et lamelle et observer au microscope.

L'huile s'est dispersée dans l'eau savonneuse : les petites gouttelettes d'huile colorée sont bien visibles au microscope.

Savon - suite 2°) Découvrir l'effet détergent

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• Afin de découvrir le "pouvoir mouillant", introduire de l'eau dans un tube à essai et de l'eau savonneuse dans un autre. Ajouter une pointe de spatule de soufre dans chaque tube, mélanger et observer.

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à gauche : le soufre surnage sur l'eau à droite : le soufre se disperse dans l'eau savonneuse

Matériel et réactifs

Savon - suite 3°) Réaliser son savon

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à partir de sa propre recette : Sur base des conseils délivrés dans la vidéo "Comment faire son savon" et d'un calculateur (Aroma Zone ou MendruCalc...) les élèves peuvent définir leur propre recette. Celle-ci doit détailler à la fois les ingrédients et le mode opératoire. Une fois que la recette a été approuvée par l'enseignant et que les ingrédients sont réunis, les élèves peuvent confectionner leur savon. Veiller à bien respecter les règles de sécurité données dans la vidéo !!!! Suggérer de prendre quelques photos pour illustrer le rapport.

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Savon - suite 3°) Réaliser son savon

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Exemple de recette simple :

• 200g d'huile d'olive
• 100g d'huile de coco
• 41g de soude NaOH en perles
• 82 g d'eau

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Réactifs

Savon obtenu et vérification de son pH (entre 9 et 10 comme celui du savon de Marseille)

Savon - suite 4°) Etudier la réaction de saponification

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Idées d'activités :

• Établir l'équation de la réaction de saponification à froid que vous avez réalisée pour la confection de votre savon.
• Comparer les quantités en réactifs engagées aux quantités stoechiométriques. (Pour cela, il faudra tenir compte de l'indice de saponification des huiles utilisées.)

• Déterminer le réactif en excès et l'intéret de cet excès.
• Observer l'évolution de la température lors de l'ajout de la soude dans l'eau. La réaction étant fortement exothermique, il faut prévoir un bain marie d'eau froide pour empécher l'ébullition.

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Les calculs sont présentés ici

Savon - suite 5°) Etudier la solubilité des savons

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Idée d'activités : Préparer de l'eau savonneuse et différents tubes à essais contenant

1. eau déminéralisée
2. solution d'HCl 0,5 mol/L
3. solution de CaCl2 0,5 mol/L
4. solution de Na2CO3 0,5 mol/L
5. solution de NaHCO3 0,5 mol/L
6. solution de NaCl 0,5 mol/L

Ajouter entre 10 et 15 gouttes d'eau savonneuse aux différents tubes et observer.

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Résultats obtenus :

• Eau démin + savon : pas de précipitation
• HCl(aq) + savon : précipitation du savon
• CaCl2(aq) + savon : précipitation du savon
• Na2CO3(aq) + savon : pas de précipitation du savon
• NaHCO3(aq) + savon : pas de précipitation du savon
• NaCl(aq) + savon : précipitation du savon

Solution hydro-alcoolique

1°) Comprendre le mode de fonctionnement du savon et de la solution hydro-alcoolique

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À partir de la vidéo "Détruire un virus" :

• Expliquer le mode d'action du savon pour l'élimination des virus type coronavirus.
• Expliquer le mode d'action de la solution hydro-alcoolique pour l'élimination des virus.
• Réfléchir aux avantages et aux inconvénients de l'utilisation du savon ou de l'utilisation de la solution hydro-alcoolique.

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2°) Analyser la composition de la solution hydro-alcoolique

À partir de la vidéo "Détruire un virus" :

• Détailler le rôle et le mode d'action des constituants de la solution hydro-alcoolique.

Solution hydro-alcoolique - suite

3°) Préparation d'une solution hydro-alcoolique

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• Rédiger un mode opératoire pour la préparation d'une solution hydro-alcoolique respectant les recommandations de l'OMS.
• Préparer votre solution hydro-alcoolique.
• Étiqueter correctement votre flacon de solution

hydro-alcoolique.

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Réactifs

Solution obtenue

Solution hydroalcoolique - suite

Cultures de microbes pour tester son efficacité - Lien avec le cours de biologie

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• Préparer ses boîtes de culture avec de l'agar agar et reproduire l'expérience présentée dans la vidéo "Nos mains sales" en ajoutant un 4ème test avec des mains nettoyées au savon puis désinfectées avec la solution hydro-alcoolique.

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https://www.reseau-canope.fr/corpus/

• Suivre l'évolution de tartines touchées avec des mains sales, propres, propres et désinfectées avec la solution hydro-alcoolique.

Nettoyant vitres

1°) Activité d'introduction

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Que trouve-t-on habituellement dans un nettoyant pour vitres et miroirs ? Quelles doivent être ses propriétés ?

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2°) Rechercher une recette de nettoyant pour vitres et miroirs qui soit économique, écologique et sans danger pour la santé

3°) Préparer votre nettoyant pour vitres et miroirs

La recette la plus simple, sans danger et efficace consiste à mélanger du vinaigre et de l'eau, généralement 1/3 de vinaigre à 8% et 2/3 d'eau dans un pulvérisateur. Remarque : Pour le "grand" nettoyage des vitres : 1/10 de vinaigre dans un seau d'eau chaude avec un tout petit peu de liquide vaisselle.

Nettoyant vitres - suite

4°) Justifier les qualités de votre préparation nettoyante pour vitres et miroirs en analysant ses propriétés chimiques et physiques

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L'évaporation est un processus physique qui consiste en un passage lent et progressif d'un état liquide à un état gazeux, après avoir acquis suffisamment d'énergie pour surmonter la tension superficielle.

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Nettoyant vitres - suite

4°) Justifier les qualités de votre préparation en analysant ses propriétés chimiques et physiques -suite

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Vérifier que la tension superficielle de l'eau diminue quand on ajoute du vinaigre.

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Vinaigre

Expérience : un trombone flotte sur l'eau. Après addition de quelques gouttes de vinaigre, le trombone coule.

Matériel et réactifs

Pourquoi bannir les plastiques jetables ? Travail de recherche et de synthèse documentaire

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Ce travail pourrait être réalisé en groupes, chaque groupe choisissant d'explorer une piste différente.

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Chaque année, plus de 400 millions de tonnes de plastique sont produites dans le monde. Et plus de 10 millions de tonnes finissent dans les rivières, les fleuves, les mers et les océans. Soit environ 20 tonnes de plastique supplémentaire qui s’ajoute à la pollution aquatique chaque minute. Or, la durée de vie d'un déchet plastique est longue, très longue (quelques centaines d'années). Résultat, nos océans contiennent aujourd'hui des centaines de millions de tonnes de plastique. Si une partie est rejetée sur les côtes, le reste va flotter en surface ou couler vers les fonds océaniques. Toute cette pollution n'est évidemment pas sans conséquence sur les écosystèmes. Les déchets les plus gros (le "macroplastique" : emballages, filets…) peuvent blesser ou emprisonner les animaux marins qui s'y frottent de trop près… ou les consomment par erreur. Les particules les plus petites (le "microplastique") quant à elles peuvent aussi faire des dégâts. En grande quantité, elles perturbent le cycle des vies du phytoplancton à la base de la chaîne alimentaire. Et pour finir en beauté : de nombreux déchets plastiques libèrent progressivement des substances toxiques qui se retrouvent dans l'eau… et finissent dans nos assiettes. Bref, une véritable catastrophe écologique et sanitaire. http://newsletters.artips.fr/Sciencetips/Mer_Plastique/

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Exemples de vidéos exloitables par les élèves :

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Déboucheurs, ammoniaque et décap four ... : des acides et des bases dans nos armoires À la recherche d'alternatives moins dangereuses et polluantes

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Rangés bien souvent sous l’évier de la cuisine ou traînant çà et là après utilisation, les produits chimiques ménagers sont à l’origine de plus de 10 000 accidents chaque année en Belgique.

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Activité d'introduction

Pour détartrer la toilette et le tube de douche et dégraisser le four de son kot, un de vos amis pense utiliser de l’esprit de sel et de la lessive de soude, deux produits ménagers que l’on trouve assez couramment dans le commerce. Ils vous demandent si ces produits sont vraiment efficaces et s'ils ne sont pas dangereux.

Déboucheurs, ammoniaque et décap four ... : des acides et des bases dans nos armoires - suite

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1°) Découvrir les produits ménagers que nous utilisons assez couramment : déboucheurs, ammoniaque, détartrant, décap four

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• Lire les étiquettes
• Repérer les pictogrammes et phrases de risque
• Analyser la composition

Déboucheurs, ammoniaque et décap four ... : des acides et des bases dans nos armoires - suite

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2°) Classer les produits en fonction de leur pH

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Préparation et utilisation d'un indicateur écologique

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Déboucheurs, ammoniaque et décap four ... : des acides et des bases dans nos armoires - suite

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3°) Rechercher des alternatives moins dangereuses et plus écologiques

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• en remplacement de la soude caustique et lessive de soude (NaOHs et NaOHaq) et de l'ammoniaque (NH3aq)
• en remplacement des solutions d'acide chlorydrique (HClaq) et d'acide sulfurique (H2SO4aq)

Citer ses sources et justifier ses choix à l'aide d'une argumentation s'appuyant sur des connaissances scientifiques.

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Réponses attendues :

• En remplacement des produits basiques : le carbonate de sodium Na2CO3. Excellent dégraissant et nettoyant. (La saponification des graisses par le carbonate de sodium produit des sels d'acides gras, c'est-à-dire des savons.)

Vu son usage incontournable dans les recettes zéro déchet, il est très probable que les élèves proposent également le bicarbonate de soude. La comparaison entre carbonate de soude et bicarbonate de soude sera l'objet du point suivant.

• En remplacement des produits acides : le vinaigre qui est une solution aqueuse d'acide acétique CH3COOHaq. Excellent détartrant + action désinfectante.

Et l'acide citrique essentiellement comme détartrant.

Déboucheurs, ammoniaque et décap four ... : des acides et des bases dans nos armoires - suite

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4°) Comparer le carbonate de sodium et le bicarbonate de sodium

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Les personnes qui choisissent des produits de nettoyage plus économiques et écologiques utilisent assez souvent du bicarbonate de soude et du carbonate de soude. Ces deux produits sont souvent confondus à cause de leurs noms assez proches, mais cette confusion peut être source d’accidents. Alors que le bicarbonate de soude pourra s’utiliser de façon courante dans la vie quotidienne, notamment en cuisine, le carbonate de soude, appelé aussi cristaux de soude, doit être utilisé avec quelques précautions. Attention aussi à ne pas confondre ces produits avec la soude caustique (NaOH pur) et la lessive de soude (solution aqueuse concentrée de NaOH) qui sont des produits beaucoup plus dangereux et trop souvent responsables d’accidents graves !!!

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• Justifier la différence de dangerosité de ces produits à partir de l'analyse de la table des pKa.
• Comparer le pH de solutions de même concentration.

Exemple : - NaOH 0,1M : pH = 13 - Na2CO3 0,1M : pH ≈ 11,6 - NaHCO3 0,1M : pH ≈ 8,4

Déboucheurs, ammoniaque et décap four ... : des acides et des bases dans nos armoires - suite

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5°) Quest-ce que le vinaigre ? Comparer le vinaigre ménager et le vinaigre alimentaire

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• Réaliser un travail de recherche sur la production, les propriétés et usages du vinaigre.
• Réaliser un titrage colorimétrique et/ou pHmétrique afin de comparer la concentration du vinaigre ménager et du vinaitre alimentaire. Comparer les mesures obtenues aux concentrations renseignées.

Les animations ci-dessous permettent de se préparer au titrage.

• Mesurer le pH du vinaigre alimentaire et déterminer par calcul le pourcentage de molécules d'acide acétique ionisée.

Déboucheurs, ammoniaque et décap four ... : des acides et des bases dans nos armoires - suite

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6°) Le danger des mélanges

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Au rayon des déboucheurs de canalisation, on trouvera différents produits chimiques en solution assez concentrées. Certains déboucheurs sont à base d’acide (acide chlorhydrique ou acide sulfurique), d’autres à base de soude (= solution d’hydroxyde de sodium). Un de vos amis se demande si en les mélangeant, il ne va pas obtenir un super déboucheur ? Qu’en pensez-vous ? Justifier votre réponse et proposer une expérience permettant d'éprouver vos explications.

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Expérience qui pourraient être proposée et réalisée par les élèves : Attention de toujours travailler avec des solutions diluées !!!

• Verser progressivement une solution d'HCl dans une solution de NaOH. Suivre l'évolution de la température ainsi que l'évolution du pH.

Déboucheurs, ammoniaque et décap four ... : des acides et des bases dans nos armoires - suite

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7°) Pourquoi mélanger du bicarbonate de soude et du vinaigre ???

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De nombreuses recettes de préparations zéro déchet que l'on peut trouver sur le net, dans des livres et revues préconisent de mélanger du vinaigre et du bicarbonate de soude. Est ce vraiment judicieux ? Mener une recherche et développer son esprit critique

• Que se passe-t-il lorsqu'on mélange ces deux produits ?

Remarquer que la réaction produite est endothermique. Comment expliquer la spontanéité de la réaction ?

• Ce mélange peut-il être dangereux ?
• Quand ce mélange pourrait-il être utile ?

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Exemples de réponses sur ce site : https://www.monbicarbonate.fr/bicarbonate-et-vinaigre-reaction/

Eau de Javel - Pourquoi et par quoi la remplacer ?

1°) Bien s'informer avant d'utiliser un produit chimique est une règle élémentaire de prudence

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- Rapide "Quiz" d'introduction :

• Qui a de l'eau de Javel chez lui ?
• Qui connait les modes d'action et les dangers de l'eau de Javel ?

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- Analyser différentes ressources et rassembler les informations essentielles (composition, fabrication, utilisations, modes d'actions, dangers...) sous forme de carte conceptuelle.

Eau de Javel - suite

2°) Synthèse de l'eau de Javel par électrolyse

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La synthède de l'eau de Javel par électrolyse d'une solution de NaCl peut-être intéressante d'un point de vue pédagogique même s'il ne s'agit pas d'une activité zéro déchet. (L'eau de Javel synthétisée pourra être utilisée pour la destruction de cultures de microbes réalisées dans l'activité "Gel hydroalcoolique")

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Voici le mode opératoire à réaliser sous hotte :

• Découper une plaque de frigolite afin qu’elle s’insère dans un berlin de 100 ml (elle doit diviser celui-ci en deux compartiments égaux, les plus étanches possible).

• Placer dans chacun des compartiments une électrode de graphite.
• Versez une solution saturée de NaCl dans le berlin jusqu’à la graduation correspondant à 80 ml.
• Relier les deux électrodes de graphite aux bornes d'un générateur. Celui-ci doit fournir une tension continue d'environ 7 V.
• Régler la tension pour faire circuler un courant d'environ 200mA.
• Maintenir le courant constant pendant 15 minutes.
• Après arrêt de l’électrolyse, déterminer le pH des solutions contenues dans chacun des compartiments au moyen du papier indicateur.

• Enlever la séparation de frigolite et mélanger avec la baguette de verre pour obtenir de l'eau de javel. Attention, ne pas jeter celle-ci à l'évier !!

Eau de Javel - suite

3°) Le percarbonate de sodium, une alternative écologique à l'eau de Javel ?

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Contrairement à l’eau de Javel, le percarbonate de sodium n’est pas nocif pour l’environnement et il possède également des propriétés désinfectantes, blanchissantes et désodorisantes. Il peut par exemple très utilement remplacer l'eau de Javel pour enlever des moisissures sur un tissu, des joints de carrelages ...

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Cette affirmation est-elle exacte ou mensongère ? Mener votre récherche afin de pouvoir formuler et argumenter votre réponse.

Précautions d'utilisation du percarbonate de soude

Eau de Javel - suite

3°) Le percarbonate de sodium, une alternative écologique à l'eau de Javel -suite

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Expérience : Dans un tube à essai, mettre de l'eau déminéralisée, un peu de percarbonate de soude et mélanger. Ajouter ensuite quelques gouttes de solution aqueuse de KMnO4. La couleur violette du KMnO4 disparait très rapidement et on observe la production d'un gaz et l'apparition d'un précipité de couleur brune. Identifier le gaz produit à l'aide du test au tison. S'aider de la table des potentiels de réduction pour écrire l'équation de la réaction.

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L'eau oxygénée, un antiseptique ?

1°) Activité de recherche

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« Lors de mon footing ce matin, je me suis fait une égratignure, je saigne et je souhaite me soigner correctement. J’ai trouvé dans l'armoire à pharmacie un flacon d’eau oxygénée avec sa notice. Qu’est-ce qu’un antiseptique ? Est-ce que je peux utiliser ce produit pour nettoyer ma plaie ? Comment se produit va-t-il agir ? Ce produit est ouvert depuis plus de 2 ans, est-il toujours aussi efficace ? ». Matériel nécessaire : 1 mL d’eau oxygénée acidifiée, 1 mL de solution d’iodure de potassium à 0,1 mol/L, 2 tubes à essai.Ordinateur ou tablette à disposition.

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Attention danger : Ne pas appliquer une eau oxygénée à plus de 3% sur la peau. Travailler uniquement avec des solutions diluées.

https://www.pharmaciedesdrakkars.com/medicaments/dermatologie/desinfectant/eau-oxygenee-10-volumes

https://www.urps-infirmiere-paca.fr/les-bonnes-pratiques/le-bon-usage-des-antiseptiques-chez-ladulte/

http://www.efurgences.net/seformer/breves/223-desinfectant.html

L'eau oxygénée, un antiseptique ? - suite

2°) Titrage de l'eau oxygénée

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L'eau oxygénée se dégrade au cours du temps.

• Pour le vérifier, comparer le titre d'une solution fraiche et d'une vieille solution d'eau oxygénée annonçant au départ la même concentration. Réaliser un rapport du titrage.

• Expliquer la réaction à l'origine de la dégradation de l'eau oxygénée.

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Titrage colorimétrique de l'eau oxygénée : https://physique-chimie.dis.ac-guyane.fr/IMG/pdf/activite_experimentale_dosage_par_titrage_h2o2.pdf

L'eau oxygénée, un antiseptique ? - suite

3°) Étude cinétique de la dismutation de l'eau oxygénée

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Expérience : Prendre 8 tubes à essai, introduire de l'eau oxygénée (10%) dans les 4 premiers et une solution de percarbonate de sodium dans les 4 derniers.

• Les tubes 1 et 5 servent de témoin.
• Ajouter un fil de platine dans les tubes 2 et 6.
• Ajouter une solution de FeCl3 dans les tubes 3 et 7.
• Ajouter un morceau de navet dans les tubes 4 et 8.

Observer.

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Matériel et réactifs

On observe la formation d'oxygène dans les tubes 2, 3, 4, 6, 7 et 8.Le platine, les ions Fe3+ et le navet catalyse la dismutation de l'eau oxygénée (présente également dans le percarbonate de soude)

Le nettoyage de l'argenterie : un peu de magie et de chimie

1°)

Introduction

Analyser la table des potentiels standards pour comprendre pourquoi un objet en or conserve son éclat alors qu'un objet en argent ternit et devra régulièrement être nettoyé pour retrouver son éclat.

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2°)

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Comment nettoyer l'argenterie ?

OU

Regarder la vidéo "L'astuce de Shiva" Magique ou scientifique ? Argumenter sa réponse avec soin. Pourquoi est-il recommandé d'utiliser du bicarbonate de soude à la place du chlorure de sodium ?

Le nettoyage de l'argenterie : un peu de magie et de chimie - suite

3°)

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Reproduire et analyser certaines expériences présentées dans la vidéo (Possibilités dans les paramétrages d'afficher les sous-titres et de les traduire en français)

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Pour chaque expérience reproduite, réaliser un document présentant

• le mode opératoire,
• les observations,
• les explications détaillées.

Le nettoyage de l'argenterie : un peu de magie et de chimie - suite

3°)

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Reproduire et analyser certaines expériences présentées dans la vidéo - Suite

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Matériel et réactifs

On distingue clairement la partie du gobelet en argent qui a été plongée dans la solution et qui a subi le traitement électrochimique

Le nettoyage de l'argenterie : un peu de magie et de chimie - suite

Un peu de chimie

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• Au fil du temps, les objets en argent noircissent suite à une réaction d'oxydoréduction spontanée :

4 Ag(s) + 2 H2S(g) + O2(g) → 2 Ag2S(s) + 2 H2O

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• La rénovation de l'argent avec une feuille d'aluminium dans un bain d'eau chaude salée et basique (200ml d'eau + 20 g de NaCl + 10 g de NaHCO3) se réalise grâce à la réaction très favorable :

2 Al(s) + 3 Ag2S(s) + 3 H2O + 3 OH-(aq) → 6 Ag(s) + 2 Al(OH)3(s) + 3 HS-(aq) On a en réalité une pile : un contact métallique entre la feuille d'aluminium et l'objet en argent terni est indispensable.L'objet en argent terni constitue la cathode (+) et la feuille d'aluminium constitue l'anode (-).L'ajout de bicarbonate de soude permet de maintenir un pH basique (autour de 8,4) et d'éviter un dégazage de sulfure d'hydrogène (pKa H2S = 7) qui est très toxique et reconnaissable à son odeur d'oeuf pourri.

• Avec un générateur de tension (fixée à 4,5 V) reliée à l'objet en argent terni et à une électrode de graphite plongeant dans la solution de bicarbonete de soude et de chlorure de sodium, on force une réaction non spontanée à se produire en apportant des électrons à la cathode et en arrachant des électrons à l'anode (principe de l'électrolyse) :

2 Ag2S(s) + 2 OH-(aq) → 4 Ag(s) + O2(g) + 2 HS-(aq) L'objet en argent terni relié à la borne - de la batterie constitue la cathode tandis que l'électrode de graphite reliée à la borne + de la batterie constitue l'anode.

Informations complémentaires sur certains produits

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Informations complémentaires sur certains produits

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À privilégier :

• Le vinaigre blanc
• L'acide citrique
• Le bicarbonate de soude
• Le carbonate de soude
• Le percarbonate de soude
• Le savon noir
• Le vrai savon de Marseille

• Les huiles essentielles
• L'huile de coude

À éviter :

• L'eau de Javel
• L'ammoniaque
• Les déboucheurs de canalisation
• Les sprays

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On évite

L’eau de javel Pollue et intoxique depuis sa production jusqu’à son utilisation et son rejet avec les eaux usées. Elle libère du chlore qui a un effet toxique sur l’environnement et sur notre santé.

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L'eau de Javel ne nettoie pas. Désinfecter nos intérieurs à l'eau Javel est rarement utileet peut même entraîner l’apparition de germes plusagressifs en détruisant certains équilibres microbiens.

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On évite

L'ammoniaque Produit à manier avec beaucoup de précaution, toujours avec des gants en plastique et dans une pièce aérée. Les risques sanitaires sont importants en cas de contact avec la peau, d'inhalation ou d'ingestion.

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L'ammoniaque est une solution aqueuse d'ammoniac. Attention : Dès qu'on ouvre une bouteille d'ammoniaque, de l'ammoniac (gazeux) s'échappe.

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On évite

Les déboucheurs de canalisation Contiennent des bases ou acides forts extrêmement nocifs qui causent des brûlures de deuxième, voire parfois de troisième degré.

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Et surtout, on ne les mélange pas, car la réaction entre un acide et une base peut être très violente !

On évite

Les sprays Décapants pour four, lave-vitres, désodorisants, "assainissants",... La majorité contient des COV irritants, allergènes,...

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On préfère

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On préfère

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Le vinaigre blancDétartre, dégraisse, désodorise et désinfecte. Il peut être utilisé sur les sols, le plan de cuisine, les vitres, la salle de bain, pour adoucir le linge et encore pour détartrer bouilloires et cafetières,...

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Précautions d'utilisation

CH3COOH(aq)

On préfère

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L'acide citriqueTriacide organique présent dans le citron. Produit multi-usages, souvent utilisé pour ajuster le pH, détartrer et enlever la rouille.

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Produit irritant

Précautions d'utilisation

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C6H8O7 (s)

On préfère

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Le bicarbonate de soudeProduit polyvalent, économique et sans danger. Il nettoie et absorbe les odeurs, lutte contre les allergènes,…

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Plus d'informations sur le bicarbonate de soude

NaHCO3

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On préfère

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Le carbonate de soude Nettoie, dégraisse, désodorise, adoucit l’eau,… Sans danger pour l'environnement. À manipuler avec des gants et quelques précautions* car il est plus corrosif que le bicarbonate de soude.

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* Précautions d'utilisation

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Na2CO3

On préfère

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Le percarbonate de soude Détachant, blanchissant, désinfectant et désodorisant naturel du linge, il est aussi appelé eau oxygénée solide. Il s’utilise également pour le traitement des moisissures et comme dégrisant pour le bois.

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2Na2CO3.3H2O2

Précautions d'utilisation

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On préfère

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Le savon noirNettoie, dégraisse, détache, nourrit... On l’utilise dans toutes les pièces de la maison, pour la lessive et même au jardin. Très écologique et économique, il s'utilise dilué dans l'eau sur tout type de sol, le four, la hotte, les vitres, il détache les textiles avant lavage,...

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Savon potassique à base d'huile d'olive ou d'huile de lin (Carboxylates de potassium à longue chaîne carbonée)

On préfère

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Le VRAI savon de MarseilleTrès efficace pour le lavage du linge...

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Sans parfum ajouté, sans paraben, sans colorant, sans agent surmoussant, sans phosphate, sans conservateur. Non allergène.

Savon sodique à base d'huile d'olives (Carboxylates de sodium à longue chaine carbonée)

On préfère

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Les huiles essentielles Elles peuvent être utiles pour leurs odeurs agréables, leur pouvoir désinfectant... Mais sachez qu’elles peuvent être irritantes, allergisantes, et mêmes dangereuses pour les femmes enceintes et les jeunes enfants... Ces produits sont très concentrés et nécessitent souvent des quantités impressionnantes de plantes pour leur production. Il convient donc de limiter l’ajout d’huiles essentielles au strict nécessaire.

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On préfère

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L'huile de coude Dans de nombreux cas, dépoussierrage et lavage à l'eau claire sont suffisants et l'utilisation de produits chimiques n'est pas nécessaire !

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On se rappelle que le linge propre et une maison propre n'ont pas d'odeur

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Nous espérons que des enseignants pourront trouver dans cette présentation des activités inspirantes pour animer leurs cours de sciences et éveiller leurs élèves à la protection de l'environnement et de la santé. Afin de pouvoir poursuivre et améliorer ce travail, nous serons heureuses de pouvoir profiter de vos retours d'expériences et d'enrichir cette présentation avec vos idées et productions. Merci pour votre collaboration. PS : Si vous souhaitez utiliser tout ou une partie de ce Genially pour un de vos projets et avoir la possibilité de le modifier à votre convenance, n'hésitez pas à nous contacter pour obtenir le lien du Genially modifiable.

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Gaëtane Coppens (ASBL SciencesInverses) Adèle De Bont (​Scienceinfuse UCLouvain) Nadine Speliers (Ecole de chimie UCLouvain) adele.debont@uclouvain.be et coppensgaetane@gmail.com