Óxidos ácidos - presentación

Grupo I

Óxidos Ácidos

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Definición

Los óxidos ácidos, también llamados óxidos no metálicos o anhídridos, surgen de la combinación de un no metal con el oxígeno. Dado que la diferencia de electronegatividad entre estos elementos es baja, las uniones que se forman entre ellos son covalentes.

Formulación

Se escribe a la izquierda el no mental (X) y a la derecha el oxígeno.

Después se intercambian valencias.

La valencia del Oxígeno (-2) se le pone al no metal como subíndice y la valencia del no metal al oxígeno

Ejemplo: Cl2 O3

Leyes para nomenclatura

1. Sistemática: Con el nombre genérico del óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, etc., para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del no metal precedido también de los prefijos griegos.
2. Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del no metal seguido inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis. Si el número de oxidación del no metal es único se omite.
3. Tradicional: Se nombra con las palabras “anhídrido” y el nombre del no metal con una serie de prefijos y/o sufijos para indicar las valencias con las que actúa.

Ejemplos

Sistemática

Tradicional

Stock

• CO
• Cl2O3
• SO2

• Monóxido de carbono
• Trióxido de dicloro
• Dióxido de azufre

• Anhídrido carbonoso
• Anhídrido cloroso
• Anhídrido sulfuroso

• Óxido de carbono (II)
• Óxido de cloro (III)
• Óxido de azufre (IV)

Algunos Usos de la vida cotidiana...

El anhídrido Sulfuroso (SO2)

Monóxido de Difluor (F20)

Dióxido de Carbono (CO2)

Es usado como oxidante en los combustibles para cohetes.

Es utilizado como conservante y antioxidante, generalmente de zumos, frutos secos, mermeladas, vino, etc.

Los extintores de CO2 son usados tradicionalmente para fuegos en presencia de corriente eléctrica y para los tipos de fuego de clase B (fuego de líquidos), pero su uso y aplicaciones es mayor debido a las propiedades del dióxido de carbono.

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