UNIONES QUÍMICAS

Uniones químicas

La configuración electrónica de cada elemento es la que va a determinar su reactividad. Los electrones de las últimas capas, que ocupan los niveles de mayor energía, son los que van a participar en las reacciones químicas y se conocen como electrones de valencia.

Para entender la formación de los enlaces resulta útil la regla del octeto que se basa en el comportamiento químico de los gases nobles. Estos elementos tienen poca tendencia a reaccionar químicamente debido a que su configuración electrónica se caracteriza por tener completa su última capa

TEORÍA DEL OCTETO

• Los gases inertes, por tener ocho electrones en su órbita externa, son estables, es decir que no presentan actividad química. Sus átomos permanecen libres e independientes (no se combinan)
• Los metales y no metales con menos de ocho electroes en su última órbita tienen actividad química. Sus átomos se unen entre sí formando moléculas constituídas por dos o más átomos
• La actividad química de los metales y no metales se debe a la necesidad de adquirir una configuración electrónica similar a la del gas inerte más próximo, para alcanzar así estabilidad.

Así, los átomos de sodio (Z=11) que tienen un electrón en su órbita más externa, tratan de perderlo para parecerse al neón (Z=10)

Na

Ne

Los átomos de cloro (Z=17) que tienen siete electrones en su órbita más externa, tratan de ganar un electrón para parecerse al argón (Z=18)

Cl

Ar

Para simplificar la representación de los átomos Lewis propuso una forma sencilla de representación

Cada átomo se representa con su símbolo y a su alrededor puntos en igual cantidad a los electrones que tiene en su órbita externa

También se aconseja que los electrones se representen de a pares cuando corresponden a orbitales completos y solos en el caso de orbitales incompletos

TIPO DE UNIONES QUIMICAS

Los átomos al unirse entre sí lo hacen de diferentes formas.Las principales son:

• Unión Iónica o electrovalente
• Unión covalente
• Unión metálica

Unión Iónica

“La unión iónica es aquella en la que hay transferencia de electrones de un METAL a un NO METAL; formándose CATIONES y ANIONES que se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas.”

Los átomos que tienen 1, 2 o 3 electrones en su último nivel de energía tienden a perder electrones y convertirse en catiónes

Los átomos que tienen 5, 6 y 7 electrones en su último nivel de energía tienden a ganar electrones y convertirse en aniones

Ejemplos

Propiedades

• Tienen puntos de fusión y ebullición altos, por lo cual a la temperatura ambiente se encuentran en estado sólido
• Son solubles en agua
• Fundidas o en solución conducen la corriente eléctrica
• Presentan estructura cristalina iónica
• Son duras y frágiles