Modelo Cuántico del Atomo
Profesora Analía Veronese
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
La base de la mecánica Cuántica es el PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE, formulado por el físico alemán Werner Heisenbrrg
Según el principio de incertidumbre no es posible determinar el valor preciso de la velocidad de una partícula y, simultáneamente el de su posición. Cuanto mayor sea la precisión con que se determine el valor de la velocidad, mayor será la imprecisión con que se conocerá la posición.
Entonces no es posible pensar a los electrones moviéndose en órbitas porque la idea de trayectoria, es decir, el camino recorrido por algo, bajo la perspectiva del Principio de Incertidumbre ya no tiene sentido.
Responder
Según el Principio de Incertidumbre:
Puede conocerse la trayectoria de los electrones alrededor del átomo porque pueden medirse con precisión la velocidad y la posición del electrón de manera simultánea.
No puede conocerse la trayectoria de los electrones alrededor del átomo porque no pueden medirse con precisión la velocidad y la posición del electrón de manera simultánea
Según la mecánica clásica una partícula se mueve describiendo una trayectoria definida y según la mecánica cuántica, la partícula se distribuye en el espacio y existe una probabilidad de encontrarla en un punto.
Responder
Según la Mecánica Cuántica:
Una partícula se mueve describiendo una trayectoria definida.
Una partícula se distribuye en el espacio y existe una probabilidad de encontrarla en un punto.
Conclusión de la mecánica cuántica
1- En el mundo de dimensiones muy pequeñas la energía aumenta de a “saltos”, llamados cuantos de energía.
La energía según la mecánica clásica, puede adoptar cualquier valor, pero según la mecánica cuántica sólo puede tomar valores precisos.
Podemos comparar estos valores con las posiciones que puede ocupar una pelota cuando se mueve en una pendiente y las posiciones que puede ocupar si la pelota se mueve por una escalera, en el primer caso las posiciones que ocupa la pelota son continuas pero en la escalera la pelota puede encontrarse en un escalón u otro pero nunca en medio.
Así se dice que los valores de la energía están cuantizados.
Responder
¿Qué quiere decir que la energía está cuantizada?
Que la energía cambia de forma continua pudiendo adoptar cualquier valor.
Que la energía cambia de a “saltos” tomando valores precisos.
Conclusión de la mecánica cuántica
2- La mecánica cuántica permiten “construir” una estructura para los átomos que consiste en zonas del espacio en donde es más probable encontrar los electrones de un átomo.
La energía de un electrón en un átomo y la zona donde es más probable encontrarlo están relacionadas. Esta relación queda expresada por un conjunto de cuatro números llamados números cuánticos del electrón que se simbolizan con las letras n, l, m, s
Entonces si queremos saber cuál es la estructura de un determinado átomo debemos conocer el valor que toma cada uno de los números cuánticos para cada uno de sus electrones.
Responder
¿Qué expresan los números cuánticos del electrón?
La energía del electrón y la zona donde es más probable encontrarlo.
La velocidad y posición del electrón alrededor del núcleo del átomo.
Responder
¿Para qué sirve conocer el valor de los números cuánticos de todos los electrones de un átomo?
Para saber si está ionizado.
Para saber cómo es su estructura.
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI.
Este principio establece que dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo valor para todos sus números cuánticos, es decir que en un mismo átomo, cada electrón tiene un conjunto de valores único y, por lo tanto, distinto al de los demás.
Podemos saber cual es la estructura de ese átomo si conocemos el valor que toman los cuatro números cuánticos para cada electrón de ese átomo.
Responder
Según el principio de Exclusión de Pauli
Los electrones de un átomo pueden tener conjuntos de valores iguales de sus números cuánticos.
Los electrones de un átomo no pueden tener conjuntos de valores iguales de sus números cuánticos.
Los cuatro números cuánticos van a definir la energía del electrón y la zona del espacio donde es más probable encontrarlo.
El número cuántico “n” nos indica a qué distancia del núcleo es más probable encontrar al electrón y nos da idea del tamaño de la zona donde es probable encontrar al electrón.
El número cuántico “l” nos informa sobre la forma de esa zona del espacio donde es más probable encontrar al electrón. Esa zona puede tener formas de lo más variadas.
La imagen que nos da la Mecánica cuántica sobre el electrón en un átomo no es la de una partícula orbitando alrededor del núcleo cuál planeta alrededor del sol ya que esto no es posible según el PRINCIPIO de INCERTIDUMBRE porque como dijimos no puede precisarse la trayectoria de los electrones. En cambio la imagen del electrón en un átomo que nos propone la mecánica cuántica es la de una nube alrededor del núcleo.
Responder
La imagen del electrón de un átomo según la Mecánica Cuántica es:
La de una nube distribuida alrededor del núcleo.
La de una partícula orbitando al núcleo
El valor de los números cuánticos “n”, “l” y “m” define para cada electrón la forma y tamaño de la nube.
Gracias por tu atención.
Profesora Analía Veronese
MODELO CUANTICO DEL ÁTOMO
Analia Veronese
Created on June 4, 2021
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Modelo Cuántico del Atomo
Profesora Analía Veronese
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
La base de la mecánica Cuántica es el PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE, formulado por el físico alemán Werner Heisenbrrg
Según el principio de incertidumbre no es posible determinar el valor preciso de la velocidad de una partícula y, simultáneamente el de su posición. Cuanto mayor sea la precisión con que se determine el valor de la velocidad, mayor será la imprecisión con que se conocerá la posición. Entonces no es posible pensar a los electrones moviéndose en órbitas porque la idea de trayectoria, es decir, el camino recorrido por algo, bajo la perspectiva del Principio de Incertidumbre ya no tiene sentido.
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Según el Principio de Incertidumbre:
Puede conocerse la trayectoria de los electrones alrededor del átomo porque pueden medirse con precisión la velocidad y la posición del electrón de manera simultánea.
No puede conocerse la trayectoria de los electrones alrededor del átomo porque no pueden medirse con precisión la velocidad y la posición del electrón de manera simultánea
Según la mecánica clásica una partícula se mueve describiendo una trayectoria definida y según la mecánica cuántica, la partícula se distribuye en el espacio y existe una probabilidad de encontrarla en un punto.
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Según la Mecánica Cuántica:
Una partícula se mueve describiendo una trayectoria definida.
Una partícula se distribuye en el espacio y existe una probabilidad de encontrarla en un punto.
Conclusión de la mecánica cuántica
1- En el mundo de dimensiones muy pequeñas la energía aumenta de a “saltos”, llamados cuantos de energía.
La energía según la mecánica clásica, puede adoptar cualquier valor, pero según la mecánica cuántica sólo puede tomar valores precisos.
Podemos comparar estos valores con las posiciones que puede ocupar una pelota cuando se mueve en una pendiente y las posiciones que puede ocupar si la pelota se mueve por una escalera, en el primer caso las posiciones que ocupa la pelota son continuas pero en la escalera la pelota puede encontrarse en un escalón u otro pero nunca en medio. Así se dice que los valores de la energía están cuantizados.
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¿Qué quiere decir que la energía está cuantizada?
Que la energía cambia de forma continua pudiendo adoptar cualquier valor.
Que la energía cambia de a “saltos” tomando valores precisos.
Conclusión de la mecánica cuántica
2- La mecánica cuántica permiten “construir” una estructura para los átomos que consiste en zonas del espacio en donde es más probable encontrar los electrones de un átomo.
La energía de un electrón en un átomo y la zona donde es más probable encontrarlo están relacionadas. Esta relación queda expresada por un conjunto de cuatro números llamados números cuánticos del electrón que se simbolizan con las letras n, l, m, s
Entonces si queremos saber cuál es la estructura de un determinado átomo debemos conocer el valor que toma cada uno de los números cuánticos para cada uno de sus electrones.
Responder
¿Qué expresan los números cuánticos del electrón?
La energía del electrón y la zona donde es más probable encontrarlo.
La velocidad y posición del electrón alrededor del núcleo del átomo.
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¿Para qué sirve conocer el valor de los números cuánticos de todos los electrones de un átomo?
Para saber si está ionizado.
Para saber cómo es su estructura.
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI.
Este principio establece que dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo valor para todos sus números cuánticos, es decir que en un mismo átomo, cada electrón tiene un conjunto de valores único y, por lo tanto, distinto al de los demás.
Podemos saber cual es la estructura de ese átomo si conocemos el valor que toman los cuatro números cuánticos para cada electrón de ese átomo.
Responder
Según el principio de Exclusión de Pauli
Los electrones de un átomo pueden tener conjuntos de valores iguales de sus números cuánticos.
Los electrones de un átomo no pueden tener conjuntos de valores iguales de sus números cuánticos.
Los cuatro números cuánticos van a definir la energía del electrón y la zona del espacio donde es más probable encontrarlo.
El número cuántico “n” nos indica a qué distancia del núcleo es más probable encontrar al electrón y nos da idea del tamaño de la zona donde es probable encontrar al electrón.
El número cuántico “l” nos informa sobre la forma de esa zona del espacio donde es más probable encontrar al electrón. Esa zona puede tener formas de lo más variadas.
La imagen que nos da la Mecánica cuántica sobre el electrón en un átomo no es la de una partícula orbitando alrededor del núcleo cuál planeta alrededor del sol ya que esto no es posible según el PRINCIPIO de INCERTIDUMBRE porque como dijimos no puede precisarse la trayectoria de los electrones. En cambio la imagen del electrón en un átomo que nos propone la mecánica cuántica es la de una nube alrededor del núcleo.
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La imagen del electrón de un átomo según la Mecánica Cuántica es:
La de una nube distribuida alrededor del núcleo.
La de una partícula orbitando al núcleo
El valor de los números cuánticos “n”, “l” y “m” define para cada electrón la forma y tamaño de la nube.
Gracias por tu atención.
Profesora Analía Veronese