Acido-base UIF

curso propedeutico.

Dra. en Ed. Mayra Cruz Albarrán

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Índice

1. Acido -base

Escala PH

Importancia

Acido

Teorias

Bases

Importancia de la quimica en la medicina

A lo largo del siglo XVI los médicos se percataron de que la física y la química eran muy importantes en el arte de curar. La medicina moderna se basa en estos conocimientos para entender cómo se producen los cambios en el organismo, y cómo provocarlos o evitarlos. Fue Paracelso el primero que introdujo la terapia química. El impacto de sus ideas fue muy significativo y muchos científicos las siguieron.

1. Acido-Base

(H-) - (OH+)

Definición

ACIDO BASE

• Una base es una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido OH- en una solución.

• Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno H+ en una solución.

ACIDO

La palabra "ácido" proviene del latín acidus, que significa ‘agrio’ o ‘afilado’, y se refiere al sabor desagradable de ciertas sustancias (por ejemplo, el vinagre).

CARACTERITICAS

Nivel de PH= inferior a 7

*Reaccionan con algunos metales. *Son conductores de corriente eléctrica. *Poseen sabor agrio (limón, por ejemplo). *Cambian el color del papel tornasol del azul al rojo. *Pueden destruir tejidos orgánicos. *Reaccionan con bases produciendo agua y sal.

Ácidos fuertes y débiles

Los ácidos se pueden considerar fuertes o débiles según como se disocien en un medio acuoso, es decir, según la cantidad de iones de hidrógeno que liberan en una solución. Un ácido es fuerte cuando se ioniza fácilmente, es decir, la gran mayoría de sus iones de hidrógeno o protones son cedidos en solución. Estos ácidos son altamente corrosivos y buenos conductores eléctricos. Ejemplos de ácidos fuertes son el ácido sulfúrico H2SO4, el ácido bromhídrico (HBr) y el ácido clorhídrico (HCl).

Los ácidos débiles son aquellos que no liberan una gran cantidad de iones de hidrógeno y son menos corrosivos que los ácidos fuertes. Ejemplos de ácidos débiles son el ácido carbónico (H2CO3) y el ácido acetilsalicílico (C9H8O4)

BASES

La palabra "base" proviene del griego basis y significa ‘ir‘ o ‘caminar’, mientras que "alcalina" proviene del latín alkali, que a su vez proviene del árabe Al-Qali, y significa ‘cenizas’, particularmente aquellas provenientes de la madera quemada.

CARACTERITICAS

Nivel de PH= superior a 7

*No reaccionan con los metales. *En disolución, conducen corriente eléctrica. *Poseen sabor amargo (jabonoso, como el cloro o lejía). *Cambian el color del papel tornasol del rojo al azul. *En disolución, son deslizantes al tacto. *Reaccionan con los ácidos, produciendo agua y sal

Bases fuertes y débiles

Las bases fuertes se ionizan completamente, cediendo sus iones de hidróxido a la solución. Ejemplos de bases fuertes son el hidróxido de litio (LiOH), el hidróxido de potasio (KOH) y el hidróxido de sodio (NaOH). En cuanto a las bases débiles, estas son aquellas que se disocian parcialmente. Ejemplos de bases débiles son el amoníaco (NH3) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3).

Teórias ácido-base

Históricamente, estas sustancias han sido estudiadas en función de sus propiedades e interacciones con otros elementos. Existen diversas teorías que explican estos fenómenos y que aún se encuentran vigentes. Algunas de las más conocidas, y que serán presentadas a continuación, son la teoría de ácido-base de Arrhenius (desprendida de su teoría de la disociación electrolítica) de 1887, la teoría de ácido-base de Brønsted-Lowry (que presenta la noción de pares conjugados ácido-base) de 1923, y la teoría de Lewis (en la cual la recepción y donación de electrones es fundamental)