Química Moléculas y Átomos

Moleculas y Atomos

Integrantes: Anette Cordova Lizbeth Lopez Max Aguirre Michell Paredes Emily Teran Docente: Ing. Ricardo Vizuete

El atomo

Modelo atomico

Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos.

La “Teoría Atómica del Universo” fue creada por el griego Demócrito. En aquella época los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino mediante el razonamiento lógico.

Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)

El primer modelo atómico con bases científicas nació en el seno de la química, propuesto por John Dalton en sus “Postulados Atómicos”. Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles, incluso mediante reacciones químicas.

Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.)

Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín.

Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)

Nucleo

El núcleo está constituido por los protones y los neutrones llamados conjuntamente nucleones.

ELECTRONES INTERNOS

Tienen poca influencia en recciones químicas

ELECTRONES DE VALENCIA

Son los electrones que se encuentran en la última capa electrónica (denominada orbitales de valencia) y tienen muchas posibilidades de participar en una reacción química

NUMERO ATOMICO

el número atómico es el número total de protones que componen el núcleo atómico de un elemento químico determinado.Suele denotarse con la letra Z

Masa Atomica

La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (estos constituirían los denominados nucleones, partículas subatómicas que se encuentran en el núcleo).

Masa Atomica

Isotopos

Los isótopos son átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. No todos los átomos de un mismo elemento son idénticos y cada una de estas variedades corresponde a un isótopo diferente

Clasificacion Isotopos

isótopos inestables

Isotopos estables

Los isótopos estables son átomos no radioactivos de un determinado elemento químico que tienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones

Se pueden encontrar con exceso o carencia de neutrones

vs

isobaros

los isóbaros son aquellos átomos que tienen el mismo número de masa, aunque distinto número atómico

Los isótonos

son nucleidos que cuentan con la misma cantidad de neutrones. Se trata de átomos que además comparten el número másico, aunque presentan distinto número atómico.

Numero de saturación:

Numero de electrones que se incluye en cada nivel de energía 17+CL-K2e-L8e-M18e-N7e

Valencia:

Capacidad de combinación está representada por el número de saturación del último nivel de energía 20+Ca-K2e-L8e-M1e-

Capacidad de valencia y electrones de valencia

Capacidad de valencia: Es la última capa o también conocida capa externa de un átomo en particular que determina su reactividad o tendencia a formar enlaces químicos con otros Electrones de valencia: Son los electrones que se encuentran dentro de la capa de valencia “Los electrones de valencia son los únicos electrones involucrados en enlaces químicos”,

ejemplos de capacidad de valencia

Estado de Oxidación

Indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química

Características de la oxidación

• El número de oxidación de un elemento libre o en estado basal es igual a 0. • Todos los elementos metálicos (los cuales ceden electrones) cuando forman compuestos tienen generalmente E.O. positivos. • Los elementos no metálicos y semimetálicos pueden tener E.O. positivos y negativos, dependiendo del compuesto que estén constituyendo. • Para cualquier elemento el máximo E.O. es el correspondiente al número de grupo. • El mínimo E.O. posible de un elemento es 4−, y lo tienen algunos de los elementos del grupo 4A.

Características de la oxidación

• Los no metales tienen un E.O. negativo único, que es igual al número de grupo menos 8. • Los elementos de los grupos 1A y 2A poseen los E.O. 1+ y 2+ respectivamente. • El hidrógeno funciona con E.O. 1+ generalmente, a excepción cuando forma hidruros metálicos en donde su E.O. es 1−. • El número de oxidación del O es 2−, excepto cuando forma peróxidos, donde es 1−, y cuando forma superóxidos, donde es 1/2−. • La suma de los E.O. de los elementos de un compuesto es igual a su carga neta. • El mayor estado de oxidación conocido es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor estado de oxidación conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono

Ion

Un ion es una molécula o átomo que presenta carga eléctrica positiva o negativa. Es decir, un ion es un átomo cuya carga eléctrica no es neutra

Por ejemplo, • Monoatómicos: Be2+ (Berilio); Cs+ (Cesio); Li+ (Litio). • Poliatómicos: NH4+ (Amonio); H3O+ (Hidronio u Oxonio); NO2+ (Nitronio).

Catión

Catión Cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones, el número total de electrones disminuye mientras que el número de protones en el núcleo sigue igual.

Ejemplos de cationes más comunes: Catión litio Li+ Catión sodio Na+ Catión potasio K+ Catión plata Ag+ Catión cobre (I) Cu+

Ejemplos cation

Anión

Cuando un átomo neutro gana uno o más electrones, el número de electrones aumenta mientras que el número de protones en el núcleo permanece igual. El resultado es que el átomo se convierte en un anión, un ion con una carga neta negativa

Ejemplo de aniones más comunes: Anión cloruro Cl- Anión fluoruro F- Anión bromuro Br- Anión yoduro I- Anión hidruro H-

Ejemplos

Bibliogrfia

https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo https://webs.um.es/mab/miwiki/lib/exe/fetch.php?media=t1.pdf https://www.ecured.cu/Electrones_de_Valencia https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico#:~:text=Se%20coloca%20como%20sub%C3%ADndice%20a,n%C3%BAmeros%20de%20electrones%20y%20protones. https://concepto.de/numero-atomico/ https://configuracionelectronica.win/electrones-de-valencia/ https://www.ecured.cu/Electrones_de_Valencia https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/electron-shells-and-orbitals/a/the-periodic-table-electron-shells-and-orbitals-article#:~:text=El%20n%C3%BAmero%20de%20electrones%20de,les%20llama%20electrones%20de%20valencia

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