Propiedades coligativas en la industria farmacéutica

Propiedades coligativas en la industria farmacéutica

Lina Martínez, Daniela Muñoz, Santiago Medina, Camila Ñustes.

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ÍNDICE

Descenso Crioscópico

Aumento ebulloscópico

Disminución de la presión de vapor

Presión Osmótica

Referencias

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Referencias

[1]. Lectura Preclase. Las disoluciones y sus propiedades fisicas.[2].Advance Instruments. (s.f). Advantages of Freezing point depression. Recuperado de: https://www.aicompanies.com/education-training/osmolality/theory-of-freezing-point-depression/ [3]. Suzuki,M. Ueda,S. Kusai,A. (1988). Application of freezing point depression to drug interactions studies. I. Interaction between cycldextrins and alcohols. Recuperado de: https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/3409380/ [4]. Tomas-Serrano, A. Hurtado-Perez,J. (2018). Disminución de la presión en un recipientes donde reacciona dióxido de carbono con una disolución básica. Recuperado de: https://www.redalyc.org/jatsRepo/920/92054992015/92054992015.pdf [5]. Florence, A. T., & Attwood, D. (2015). Physicochemical principles of pharmacy: In manufacture, formulation and clinical use. Pharmaceutical press [6]. Felton, L. A. (2013). Remington: Essentials of pharmaceutics. Philadelphia: Philadelphia College of Pharmacy.

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Descenso Crioscópico

El descenso crioscópico es una propiedad coligativa que causa que una mezcla de soluto y solvente tenga un punto de congelación menor al del solvente puro.

Expresión Matemática

¿Por qué?

Aplicación Farmacéutica

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El descenso crioscópico se debe al incremento de interacciones y entropía que ocurre al agregar soluto, resultando en requerir de menor temperatura para entrar al estado sólido .

Expresión Matemática

La nicotina, extraída a partir de las hojas de tabaco, es un líquido completamente miscible con agua a temperatura inferiores a 60°C. Cuál es la molalidad de la nicotina en una disolución acuosa que empieza a congelar a -0.450 °C. Kc H20= 1.86 °C/m

[1]

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Aplicaciones Farmacéuticas

Osmometría de punto de congelamiento

Análisis clínicos de orina

La propiedad de disminución crioscópica se utiliza al realizar análisís clínicos de orina y determinar incrementos en la concentración de solutos

La disminución crioscópica se utiliza en la osmometría para determinar la osmolaridad y concentración de una solución midiendo su punto de congelación.

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AUMENTO EBULLOSCÓPICO

Es el aumento del punto de ebullición que experimenta un solvente puro al formar una solución con un soluto determinado.

Expresión Matemática

¿Por qué?

Aplicación Farmacéutica

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El aumento ebulloscópico se debe al incremento de interacciones entre soluto y solvente, que genera dificultad para la evaporación de moléculas de solvente. Ademas de generar una capa en la interfaz de la solución que también impide la evaporación de moléculas.

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Expresión Matemática

¿A cuánto ascenderá el punto de ebullición de una solución que tiene 400 g de agua y 28 g de urea a una presión de 1 atm?

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Aplicaciones Farmacéuticas

Mejoramiento de anticongelantes

El aumento ebulloscópico sirve para el mejoramiento de los anticongelantes ya que impiden tanto el congelamiento como la ebullición del solvente en el que se encuentran

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DISMINUCIÓN PRESIÓN DE VAPOR

La disminución en la presión de vapor es la propiedad coligativa que causa una disminución en la presión ejercida por moléculas gaseosas del solvente .

Expresión Matemática

¿Por qué?

Apliación Farmacéutica

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La disminución de la presión de vapor se debe a que al agregar soluto se impide la evaporación de las moléculas de solvente debido a las interacciones soluto-solvente.

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Expresión Matemática

Las presiones de vapores de benceno y tolueno puros a 25°C son 95.1 y 28.4 mmHg respectivamente. Se prepara una disolución en la que las fracciones molares de benceno y tolueno son ambas de 0,5. ¿Cuáles son las presiones parciales de benceno y tolueno?¿Cuál es el vapor total?

[1]

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Aplicaciones Farmacéuticas

Producción de contenedores de gases medicinales

La disminución de la presión de vapor se utiliza para la producción de contenedores ya que se disminuye la presión interna dando mayor capacidad de almacenamiento

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ÓSMOSIS

Fenómeno en el cual las sustancias tienden a moverse o difundirse desde regiones de mayor concentración a menor concentración.

Si dos soluciones de diferente concentración son separadas por una membrana, el solvente se mover de la solución con menor concentración de soluto a la solución con mayor concentración de soluto.

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PRESIÓN OSMÓTICA

¿Por qué es importante?

Es la presión necesaria para detener el flujo osmótico.

Depende únicamente del número de partículas de soluto por unidad del volumen de disolución.

Ejemplo

La ecuación que relaciona la presión osmótica (π) de la solución y la concentración de la solución es

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La creatinina es un producto del metabolismo del nitrógeno y puede utilizarse para proporcionar una indicación de la función renal. Una muestra de 4.04 g de creatinina se disuelve en agua suficiente para obtener 100 mL de disolución. La presión osmótica de la disolución es 8.73 mmHg a 298K. ¿Cuál es la masa molar de la creatinina?

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ISOTÓNICO

Es por esto que es importante asegurarse de que la presión osmótica efectiva de una solución inyectable (para combatir deshidratación o suministrar nutrientes) sea aproximadamente la misma que la del suero sanguíneo.

Si los glóbulos rojos se sumergen en una solución de MAYOR presión osmótica que la de su contenido, se encoge a medida que el agua sale. HIPERTÓNICO.

Las membranas biológicas, especialmente las células rojas, se comportan de manera similar a las membranas semipermeables.

Si los glóbulos rojos se sumergen en una solución de BAJA presión osmótica en relación a su contenido, se hincha a medida que entra el agua, produciendo lisis. HIPOTÓNICO.

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