LAS LEYES PONDERALES

Presentación

quimica

Lady grace marino 1roB primero de bachillerato

las leyes ponderales de

la quimica

PROFESOR: Ricardo Melo

LAS LEYES

PONDERALES

Las Leyes Ponderales o Gravimétricas También llamadas leyes de las combinaciones químicas,Son las leyes que hablan sobre el peso relativo de las sustancias, en una reacción química, puede que tenga dos o más elementos químicos.

Cuál es la importancia de las leyes ponderales?

• expresan relaciones cuantitativas.
• se pueden establecer entre las sustancias que intervienen en una reacción.
• ponderal se refiere a peso.
• su mayor contribución fue la formulación del principio de conservación de la masa en las reacciones.

Quién inicia el estudio de las leyes ponderales?

El primero de ellos fue Claude Berthollet (1748 – 1822) quien fue colaborador de Lavoisier y tenía ideas opuestas con Joseph Proust (1754 – 1826).

Joseph Proust

Claude Berthollet

Cuántas leyes ponderales hay?

Son 4 leyes ponderales de la química las cuales son: 1. Ley de la conservación de la masa de Lavoisier. 2.Ley de Proust o de las proporciones constantes. 3.Ley de Dalton o de las proporciones múltiples. 4.Ley de Ritchter o de los pesos equivalentes.

Ley de la conservación de la masa de Lavoisier.

La ley implica que la masa no se puede crear ni destruir, pero puede transformarse en el espacio, o las entidades asociadas con ella pueden cambiar de forma.

Esta es la ley de la conservación de la masa, enunciándola de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos».

ejemplo:

Por ejemplo, en las reacciones químicas, la masa de los componentes químicos antes de la reacción es igual a la masa de los componentes después de la reacción. Por lo tanto, durante cualquier reacción química y procesos termodinámicos de baja energía en un sistema aislado, la masa total de los reactivos o materiales de partida debe ser igual a la masa de los productos.

Ley de Proust o de las proporciones constantes.

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiométricas, enunciada en el año 1799, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.

Qué dice la ley de las proporciones definidas de Proust?

La ley de Proust, una de las leyes fundamentales de la química, fue enunciada en 1801 para dar respuesta a la forma en la que se combinan dos o más elementos. ... Es decir, los elementos que lo conforman mantienen una proporción fija en peso para cualquier muestra pura de un compuesto.

Qué establece la ley de la composición constante?

En química, la ley de composición constante (también conocida como la ley de proporciones definidas) establece que las muestras de un compuesto puro siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción de masa.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.

La ley de Dalton o "Ley de las proporciones múltiples" formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac. Dice: Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relación números canónicos e indistintos.

Qué dice la ley de las proporciones multiples ejemplos?

Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

“Si dos elementos forman más de un compuesto, estableciéndose fija la composición de uno de ellos, el otro elemento estará en razón de números naturales (enteros y sencillos)”

Ley de Ritchter o de los pesos equivalentes.

La Ley de Proporciones Equivalentes o Ley de las Proporciones Recíprocas es una ley enunciada por Ritcher en 1792 y que afirma: Los pesos de diferentes elementos que se combinan con el mismo peso de un elemento determinado, guardan la misma relación de pesos cuando se combinan entre sí o con múltiplos o submúltiplos de estos

Esta ley es de una gran importancia histórica ya que permitió desarrollar conceptos tan importantes como el mol, la fórmula química o el peso equivalente o equivalente-gramos de los compuestos

El enunciado de la Ley de Richter-Wenzel es el siguiente: las masas de dos elementos diferentes que se combinan con la misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.

LADY GRACE MARINO PEÑAFIEL

RICARDO MELO

ESTUDIANTE DE LA UNIDAD EDUCATIVA OXFORD 1ROB

PROFESOR DE QUIMICA DE LA UNIDAD EDUCATICVA OXFORD

¡Gracias!

Espero les guste lo hice con mucho cariño jsjs