helowce

HELOWCE

Karolina gołaszewska, gabriel kuc, amelia markowska

HELOWCE

są to pierwiastki 18. grupy układu okresowego.

Helowce zwane są inaczej gazami szlachetnymi. Są one wysoce niereaktywne, ponieważ osiągnęły już oktet elektornowy. Do tych pierwiastków należą:

• hel
• neon
• argon
• krypton
• ksenon
• radon

Ostatni pierwiastek tej grupy, oganeson, jest sztucznie wytworzonym pierwiastkiem, a jego właściwości nie zostały jeszcze odkryte.

HELOWCE SĄ BEZBARWNYMI I BEZWONNYMI GAZAMI

NAJTRUDNIEJ ROZPUSZCZALNY JEST HEL, A NAJŁATWIEJ - RADON

WŁAŚCIWOŚCI HELOWCÓW

POD WPŁYWEM DZIAŁANIA PRĄDU ELEKTRYCZNEGO GAZY SZLACHETNE ŚWIĘCĄ

SĄ WYSOCE NIEREAKTYWNE, GDYŻ NIE ZAWIERAJĄ ŻADNYCH CZĘŚCIOWO ZAPEŁNIONYCH ELEKTRONAMI ORBITALI, KTÓRE MOGŁYBY UCZESTNICZYĆ W TWORZENIU WIĄZAŃ CHEMICZNYCH

HEL

Hel jest pierwiastkiem układu okresowego o liczbie atomowej 2. Znajduje się w 1. grupie 18. okresu, jego symbol to He, a jego masa atomowa wynosi 4. Występuje w postaci dwóch izotopów trwałych – 3 He i 4 He. Pomimo tego, że na Ziemi znajdują się jego śladowe ilości, jest jednym z najczęściej występujących pierwiastków we Wszechświecie i na Słońcu.

Zastosowania helu:

Hel wykorzystywany jest m.in. do wypełniania statków powietrznych, tj. balony czy sterowce. Wykorzystuje się go również do robienia mieszanek oddechowych dla nurków. Hel w mieszaninie z tlenem może być używany do wentylacji mechanicznej pacjentów z ciężką obturacją oskrzeli.

NEON

- pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 10 i symbolu Ne - neon jest gazem bezbarwnym, bezwonnym i nierozpuszczalnym w wodzie - pomimo, że nie otrzymano jak dotąd jego związków, to jednak podczas wyładowań elektrycznych w mieszaninie helu i neonu powstają jony NeHe+ ZASTOSOWANIA - napełnia się nim lampy jarzeniowe o jasnym, czerwonym świetle, tzw. neony, a także lampy przeciwmgielne - używany w kriogenice do uzyskiwania niskich temperatur

ARGON

-Argon to pierwiastek, który jest niereaktywny i nie ma znaczenia biologicznego. -Jest jednym ze składników powietrza -W roku 2000 doniesiono o otrzymaniu pierwszego związku argonu, fluorowodorku HArF. -Izotopy stabilne to 36Ar, 38Ar i 40Ar.

ZASTOSOWANIA

Jako gaz obojętny jest stosowany podczas spawania, jako gaz ochronny - do produkcji wysokiej czystości germanu i krzemu.

KRYPTON

-Krypton to pierwiastek w postaci bezbarwnego, niereaktywnego gazu. -Jest jednym z produktów rozpadu promieniotwórczego uranu i plutonu. -Nie ma znaczenia biologicznego. -Ma 32 izotopy z przedziału liczby masowej 69–100. Trwałe są izotopy 78, 80, 82, 83, 84 i 86. -Jest bardzo słabo reaktywny, podobnie jak inne gazy szlachetne. Reaguje tylko z gazowym fluorem pod wysokim ciśnieniem, tworząc fluorek kryptonu(II) oraz w specyficznych warunkach z fluorowodorem, tworząc fluorowodorek kryptonu.

ZASTOSOWANIA

Wykorzystuje się go do wypełniania żarówek o dużej mocy, a także szyb zaspolonych w nowoczesnych oknach

KSENON

- pierwiastek chemiczny o liczbie atomowej 54 i symbolu Xe - bezbarwny, bezwonny, słabo rozpuszczalny w wodzie i pozbawiony smaku gaz, około 4,5 razy cięższy od powietrza - ksenon tworzy związki z fluorem i tlenem: XeF2, XeF4, XeF6, XeO4 ZASTOSOWANIE - światło żarówek ksenonowych nie męczy oczu i dobrze odwzorowuje barwy, dlatego używa się ich w reflektorach samochodowych - napełnia się nim żarówki oświetleniowych dużych mocy

RADON

Radon został odkryty w 1900 roku. Jego symbol to Rn, znajduje się w 18. grupie 6. okresu. Jego liczba atomowa to 86, a masowa najtrwalszego izotopu to 222. Jest bezbarwnym, bezwonnym radioaktywnym gazem szlachetnym. Radon w czasie rozpadu emituje promieniowanie alfa. Występuje naturalnie, jako produkt rozpadu radu.

Zastosowania radonu:

Radon jest pierwiastkiem stosowanym w medycynie alternatywnej – naturalnie występujące wody radonowe stosuje się do kąpieli w rehabilitacji chorób narządów ruchu, jednak przedawkowanie radonu może prowadzic do uszkodzenia DNA, z czym wiąże się choroba popromienna.

ZADANIA

ZAD. 1 (2/427 podręcznik)

ZAD. 1 (2/427 podręcznik)

ZAD. 2

ZAD. 2

ZAD. 3

Pewien pierwiastek chemiczny występuje w postaci trzech naturalnych izotopów o liczbach masowych 36, 38, 40. Ich zawartość procentowa wynosi odpowiednio 0,337%, 0,063% i 99,60%. Oblicz masę atomową tego pierwiastka i podaj jego nazwę.

ZAD. 4

ZAD 4

1 P 2 P 3 P 4 F

ZAD. 5

Matura Maj 2015, Poziom rozszerzony

Poniżej wymieniono symbole sześciu pierwiastków: In Sn Sb Te I Xe Wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższego tekstu. Pierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym pierwiastków fragment (III okresu / V okresu / 3. grupy / 5. grupy) i należą do bloku konfiguracyjnego (s / p / d). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym jednakowe rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p), a różnią się rozmieszczeniem elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p). Największą liczbę elektronów walencyjnych ma atom (indu / antymonu / jodu / ksenonu).

Pierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym pierwiastków fragment (III okresu / V okresu / 3. grupy / 5. grupy) i należą do bloku konfiguracyjnego (s / p / d). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym jednakowe rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p), a różnią się rozmieszczeniem elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p). Największą liczbę elektronów walencyjnych ma atom (indu / antymonu / jodu / ksenonu).

DZIĘKUJEMY ZA UWAGĘ

Karolina gołaszewska, gabriel kuc, amelia markowska