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Partes de la celda galvánicaLas partes de una celda galvánica se muestran en la figura 1 y son las siguientes: 1.- Semicelda anódica 2.- Electrodo anódico 3.- Solución anódica 4.- Semicelda catódica 5.- Electrodo catódico 6.- Solución catódica 7.- Puente salino 8.- Conductor metálico 9.- Voltímetrovolutpat.

La celda galvánica o celda voltaica es un tipo de celda electroquímica que consta de dos metales diferentes inmersos en dos semiceldas, en las que un compuesto en solución activa una reacción espontánea.Entonces, uno de los metales en una de las semiceldas se oxida mientras el metal de la otra semicelda se reduce, produciendo un intercambio de electrones a través de un circuito externo. Esto permite aprovechar la corriente eléctrica.

Aplicaciones: Conocidos los potenciales estándar de oxidación de diferentes metales es posible determinar la fuerza electromotriz que producirá una pila galvánica construida con estos metales.En esta sección se aplicará lo expuesto en la secciones anteriores para calcular la fuerza electromotriz neta de una celda construida con otros metales. Como ejemplo de aplicación consideramos una celda galvánica de hierro (Fe) y cobre (Cu). Como dato se dan las siguientes reacciones de reducción y su potencial estándar de reducción, es decir a 25ºC y concentración 1M: Fe2+(ac) + 2 e– → Fe(s). E1red = -0,44 V Cu2+(ac) + 2 e– → Cu(s). E2red = +0,34 V .

Celdas Galvánicas y sus aplicaciones

.La celda galvánica en la vida diariaLas celdas galvánicas de uso cotidiano distan mucho en forma de la que se usa como modelo didáctico, pero su principio de funcionamiento es el mismo. La celda de uso más común es la pila alcalina de 1,5V en sus diferentes presentaciones. El nombre de pila viene porque se trata de un conjunto de celdas conectadas en serie con el fin de aumentar la fem.Las baterías recargables de litio también se basan en el mismo principio de funcionamiento de las celdas galvánicas y son las que se usan en los teléfonos inteligentes, relojes y otros dispositivos. De la misma forma las baterías de plomo de los automóviles, motos y lanchas son de 12V y se basan en el mismo principio de funcionamiento de la celda galvánica. Las celdas galvánicas se usan en estética y en la regeneración muscular. Hay tratamientos faciales que consisten en aplicar corriente mediante dos electrodos en forma de rodillo o esfera que limpian y tonifican la piel. También se aplican pulsos de corriente para regenerar la musculatura en personas que están en estado de postración.

Se pide hallar la fuerza electromotriz neta que produce la siguiente celda galvánica:Fe(s)|Fe2+(ac)(1M)||Cu2+(ac)|Cu(s) En esta pila el hierro se está oxidando y es el ánodo de la celda galvánica, mientras que el cobre se está reduciendo y es el cátodo. El potencial de oxidación del hierro es igual pero de signo contrario que su potencial de reducción, es decir E1oxd = +0,44. Para obtener la fuerza electromotriz producida por esta celda galvánica, sumamos el potencial de oxidación de hierro con el potencial de reducción del cobre: fem = E1oxd + E2red = -E1red + E2red = 0,44 V + 0,34 V = 0,78 V. .