Reacciones en disolución acuosa

Reacciones en disolución acuosa

Prof. Gerardín Alfaro Quesada

Índice

1. Objetivos

2. Lista de reactivos y cristalería

3. Procedimiento

4. Observaciones y resultados

5. Cuestionario

5. Referencia

Objetivos

• Identificar la diferencia entre ácidos y bases de acuerdo a las propiedades físicas de estas especies. • Explicar la diferencia entre reacciones de precipitación, redox y ácido-base. • Identificar en la reacción redox el agente oxidante y agente reductor. • Determinar correctamente las ecuaciones: molecular, ecuaciones iónica general y neta para las reacciones llevadas a cabo durante la práctica de laboratorio.

Lista de reactivos

• Ácido acético 0.1 M• Ácido clorhídrico 0.5 M• Ácido cítrico 0.1 M• Ácido acetilsalicílico (se compraen la farmacia, conocido comoaspirina)• Fenolftaleína• Amoniaco acuoso 0.1 M y 6 M• Hidróxido de sodio 0.1 M y 0.5 M

Lista de reactivos

• Hidróxido de magnesio (secompra en la farmacia, conocidocomo leche de magnesia)• Cloruro de bario 0.25 M• Yoduro de potasio 0.5 M• Cloruro de cobre (II) 0.15 M• Nitrato de plomo (II) 0.25 M• Aluminio (en polvo)• Magnesio (lámina)• Sulfato de cobre (II)pentahidratado 0.25 M

Cristalería y equipos

• Tubos de ensayo• Agitador de vidrio• Papel tornasol• Beaker de 250 mL• Quemador bunsen• Gotero• Mortero • Pistilo• Termómetro• Cápsula de porcelana• Vidrio de reloj• Espátula• Pinzas para tubos de ensayo• Clavo de hierro

Procedimiento

I Parte. Propiedades generales de ácidos y bases 1. En tubos de ensayo limpios, deposite 2 mL de disolución de ácido acético, ácido cítrico, hidróxido de sodio y amoniaco (todas de concentración 0.1 M), no olvide rotular cada tubo. ¿Cuáles sustancias son ácidas y básicas? 2. En un quito tubo, añada una punta de espátula de ácido acetilsalicílico (aspirina pulverizada) y mézclela con 2 mL de agua, no olvide rotular el tubo. 3. En un sexto tubo, deposite dos gotas de leche de magnesia, no olvide rotular el tubo.

Procedimiento

4. Utilice una varilla de vidrio (agitador) limpia, introdúzcala en el tubo de ensayo que contiene el ácido acético y coloque una gota en un papel tornasol azul colocado en un vidrio de reloj limpio y seco. ¿Qué ocurrió? 5. Lave y limpie el agitador, posteriormente realice el mismo procedimiento del punto 4 para las disoluciones restantes en el punto 1, 2 y 3, lavando el agitador entre cada disolución para evitar su contaminación. ¿Qué observó? 6. Realice el mismo procedimiento de los puntos 4 y 5 pero esta vez con papel tornasol rojo. ¿Qué ocurrió? 7. Agregue en cada una de las disoluciones ácidas y básicas una gota del indicador fenolftaleína y agite suavemente. Describa lo observado. ¿Cuáles usos puede darle al papel tornasol y la fenolftaleína?

Procedimiento

II Parte. Reacciones ácido-base o de neutralización 1. Mida 10 mL de ácido clorhídrico 0.5 M con una probeta limpia y colóquelos en un Erlenmeyer de 250 mL limpio y seco. Adicione 2 gotas de fenolftaleína, agite suavemente y mida la temperatura. 2. Mida 10 mL de hidróxido de sodio 0.5 M con una probeta limpia y colóquelos en un beaker limpio y seco.

Procedimiento

3. Vierta gota a gota el NaOH sobre el HCl, agite suavemente y observe lo que sucede luego de la adición de este ácido. Siga agregando el NaOH hasta que la disolución cambie de color y tome la temperatura (no use el termómetro como agitador). Siga agregando la disolución de ácido faltante con cuidado, lentamente. Explique lo que observó y la reacción general. ¿La reacción es exotérmica o endotérmica? 4. Ahora tome la mitad de ese volumen y lo trasvasa a una cápsula de porcelana limpia, proceda a calentar suavemente hasta la sequedad, evite el calentamiento abrupto ya que se pueden generar salpicaduras, describa lo observado. ¿Cuál es la identidad de la sustancia remanente luego del calentamiento?, ¿es un producto o un reactivo?

Procedimiento

III Parte. Reacciones de precipitación. 1. Coloque 3 mL de CuSO4. 5H20 0.5 M en un tubo de ensayo limpio. Registre la temperatura. 2. Adicione 3 mL de NaOH 0.5 M. Mida y anote la temperatura. ¿Qué sucede?, ¿la reacción es exotérmica o endotérmica? 3. Agregue 3 mL de CuCl2 0.15 M, anote la temperatura. Agregue 3 mL de NaOH 0.50. Agite y anote la temperatura. ¿Qué sucede?, ¿la reacción es exotérmica o endotérmica?

Procedimiento

4. Tome otro tubo de ensayo y coloque 3 mL de BaCl2 0.25 M, anote la temperatura y luego añada 3 mL de CuSO4. 5H20 0.25 M. Determine y anote la temperatura. ¿Qué sucede?, ¿la reacción es exotérmica o endotérmica? 5. Coloque en un tubo de ensayo 3 mL de KI 0.5, registre la temperatura y agregue 3 mL de Pb(NO3)2 0.25 M. ¿Qué sucede?, ¿la reacción es exotérmica o endotérmica?6. Escriba y balancee las ecuaciones: molecular, iónica general y neta de las cuatro reacciones realizadas. Debe indicar el estado físico de los reactivos y productos.

Procedimiento

IV Parte. Reacciones de oxidación-reducción. 1. Coloque 5 mL de CuSO4. 5H20 0.25 M en un tubo de ensayo limpio y añada un clavito de hierro. Deje reposar por 15 min. ¿Qué sucede? 2. Añada 5 mL de HCl 0.6 M y agregue una punta de espátula de aluminio en polvo. Determine la temperatura antes y después de la reacción, ¿la reacción e exotérmica o endotérmica? 3. Tome las pinzas de tubo de ensayo y queme una lámina de magnesio en una llama completa. ¡Cuidado, mantenga distancia y utilice en todo momento los lentes de seguridad! Reúna los residuos en una cápsula de porcelana, agregue 3 mL de agua destilada y agite. Utilice papel tornasol y fenolftaleína. Anote lo observado.

Procedimiento

IV Parte. Reacciones de formación de complejos 1. Coloque 5 mL de CuSO4. 5H20 0.25 M en un tubo de ensayo. 2. Adicione, gota a gota, 5 mL de amoniaco acuoso 6. Describa lo observado.

Observaciones y resultados

Observaciones y resultados

Observaciones y resultados

Cuestionario

Referencias

Universidad Nacional. (2009). Laboratorio Química General I. Heredia, Costa Rica.