Kwasy tlenowe
KWASY
Poznamy dokładniej pięć kwasów tlenowych: HNO₃, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄, które powstają w wyniku reakcji odpowiednich tlenków niemetali z wodą. Łączy je wspólna cecha - w cząsteczkach tych kwasów znajdują się atomy tlenu.
Kwasy tlenowe - związki chemiczne, których cząsteczki składają się z atomu lub atomów wodoru oraz z reszty kwasowej, w której zawsze musi się znajdować co najmniej jednen atom tlenu.
Otrzymywanie kwasów tlenowych
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
+info
1. Kwas siarkowy(VI)
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
SO₃ + H₂O ➝ H₂SO₄
Model kwasu H₂SO₄
+info
Pamiętaj chemiku młody, zawsze wlewaj kwas do wody!!!
Kwas siarkowy(VI)
Model kwasu H₂SO₄
Właściwości stężonego roztworu H₂SO₄
Rozcieńczanie stężonego roztworu H₂SO₄
+info
+info
Zastosowanie kwasu siarkowego(VI)
-do produkcji innych kwasów; -do wyrobu barwników, materiałów wybuchowych; -do produkcji nawozów sztucznych; -jako odczynnik chemiczny; -do wyrobu włókien (sztuczny jedwab) i tworzyw sztucznych; -jako elektrolit w akumulatorach; -do produkcji środków czystości (środki piorące i myjące); -do produkcji leków (np. polopiryny).
2. Kwas siarkowy(IV)
Model kwasu H₂SO₃
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
SO₂+ H₂O ⇄ H₂SO₃
Właściwości kwasu siarkowego(IV)
Model kwasu H₂SO₃
Jakie właściwości ma kwas siarkowy(IV)? Rozkład kwasu siarkowego(IV)
Zastosowanie kwasu siarkowego(IV)
- do produkcji innych kwasów np. chlorowodorowego, fluorowodorowego i fosforowego(V) - rolnictwo - produkcja nawozów sztucznych; -przemysł włókienniczy i papierniczy (do wybielania); - dezynfekacja (beczek do przechowywania kiszonek i win); - jako środek bakteriobójczy i grzybobójczy.
3. Kwas azotowy(V)
Jeden z silniejszych kwasów, mający max. stężenie 68%
Model kwasu HNO₃
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
N₂O₅+ H₂O ➝ 2 HNO₃
Na skalę przemysłową uzyskuje się go w kilkuetapowych procesach, a zaczyna się od spalania amoniaku. Autorem jednej z przemysłowych metod wytwarzania kwasu azotowego(V) był Ignacy Mościcki. Użył do tego tlenków azotu otrzymanych z powietrza.
Właściwości kwasu azotowego(V)
Model kwasu HNO₃
Żółte zabarwienie pióra, powstające w wyniku działania stężonego roztworu HNO₃, to reakcja ksantoproteinowa. Jest to reakcja charakterystyczna dla białek, czyli pozwalająca na wykrycie tych związków chemicznych.
reaguje z takimi metalami, jak miedź, srebro i rtęć
Jakie właściwości ma kwas azotowy(V)? Działenie stężonego roztworu kwasu azotowego(V) na białko.
Zastosowanie kwasu azotowego(V)
- do produkcji nawozów sztucznych; - do produkcji materiałów wybuchowych; - do produkcji tkanin z włókien sztucznych; - jest składnikiem paliw rakietowych; - w przemyśle farmaceutycznym - w chorobach układu krążenia i serca jest stosowana nitrogliceryna; - do produkcji perfum - ambra, piżmo; - do produkcji lakierów i farb do drewna.
4. Kwas węglowy
Model kwasu H₂CO₃
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
CO₂+ H₂O ⇄ H₂CO₃
Tylko około 1% wprowadzonego do wody CO₂ reaguje z nią, tworząc H₂CO₃
Kwas węglowy jest nietrwałym kwasem i bardzo łatwo ulega rozkładowi na tlenek węgla(IV) i wodę . Ze względu na jego nietrwałość nie można go otrzymać w postaci roztworu stężonego.
kwas węglowy jest nietrwały
H₂CO₃ ⇄ CO₂↑+ H₂O
Właściwości kwasu węglowego
Model kwasu H₂CO₃
Zastosowanie kwasu węglowego
- w medycynie - w uzdrowiskach jest wykorzystywany do tzw. kąpieli kwasowęglowych, leczących choroby skórne; - w przemyśle spozywczym - tlenek węgla(IV) jest używany przede wszystkim do produkcji gazowanych napojów orzeźwiających; - jako odczynnik chemiczny do otrzymywania innych związków chemicznych.
5. Kwas fosforowy(V)
Substancja stała, ale dostępna w sprzedaży w postaci wodnego stężonego roztworu 85%
reszta kwasowa
Model kwasu H₃PO₄
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
P₄O₁₀+ 6 H₂O ➝ 4 H₃PO₄
W przemyśle do otrzymania tego kwasu używa się apatytu i fosforytu, minerałów zawierających fosforany, czyli sole tego kwasu. Kwas fosforowy(V) może występować w dwóch odmianach: - H₃PO₄- kwas fosforowy(V) lub kwas ortofosforowy(V) - HPO₃ - kwas metafosforowy(V) Różnią się zawartością wody w cząsteczce. Orto - oznacza max. ilość wody w cząsteczce, natomiast meta- minimalną.
Właściwości kwasu fosforowego(V)
Model kwasu H₃PO₄
Zastosowanie kwasu fosforowego(V)
- do produkcji nawozów sztucznych - najbardziej znanym nawozem fosforowym jest superfosfat; - w stomatologii wykorzystywany jest w preparatach stomatologicznych - porcelanie i cemencie dentystycznym; - w przemyśle spożywczym występuje w napojach typu cola oraz w galaretkach; - w motoryzacji jest składnikiem preparatów do czyszczenia felg.
Quizizz - Sposoby otrzymywania kwasów tlenowych
Praca domowa
Utrwalić materiał dotyczący nazewnictwa kwasów i otrzymywania.
Wioletta Orłowska
Kwasy tlenowe
wiolettaor
Created on May 15, 2021
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Audio tutorial
View
Pechakucha Presentation
View
Desktop Workspace
View
Decades Presentation
View
Psychology Presentation
View
Medical Dna Presentation
View
Geometric Project Presentation
Explore all templates
Transcript
Kwasy tlenowe
KWASY
Poznamy dokładniej pięć kwasów tlenowych: HNO₃, H₂SO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄, które powstają w wyniku reakcji odpowiednich tlenków niemetali z wodą. Łączy je wspólna cecha - w cząsteczkach tych kwasów znajdują się atomy tlenu.
Kwasy tlenowe - związki chemiczne, których cząsteczki składają się z atomu lub atomów wodoru oraz z reszty kwasowej, w której zawsze musi się znajdować co najmniej jednen atom tlenu.
Otrzymywanie kwasów tlenowych
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
+info
1. Kwas siarkowy(VI)
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
SO₃ + H₂O ➝ H₂SO₄
Model kwasu H₂SO₄
+info
Pamiętaj chemiku młody, zawsze wlewaj kwas do wody!!!
Kwas siarkowy(VI)
Model kwasu H₂SO₄
Właściwości stężonego roztworu H₂SO₄
Rozcieńczanie stężonego roztworu H₂SO₄
+info
+info
Zastosowanie kwasu siarkowego(VI)
-do produkcji innych kwasów; -do wyrobu barwników, materiałów wybuchowych; -do produkcji nawozów sztucznych; -jako odczynnik chemiczny; -do wyrobu włókien (sztuczny jedwab) i tworzyw sztucznych; -jako elektrolit w akumulatorach; -do produkcji środków czystości (środki piorące i myjące); -do produkcji leków (np. polopiryny).
2. Kwas siarkowy(IV)
Model kwasu H₂SO₃
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
SO₂+ H₂O ⇄ H₂SO₃
Właściwości kwasu siarkowego(IV)
Model kwasu H₂SO₃
Jakie właściwości ma kwas siarkowy(IV)? Rozkład kwasu siarkowego(IV)
Zastosowanie kwasu siarkowego(IV)
- do produkcji innych kwasów np. chlorowodorowego, fluorowodorowego i fosforowego(V) - rolnictwo - produkcja nawozów sztucznych; -przemysł włókienniczy i papierniczy (do wybielania); - dezynfekacja (beczek do przechowywania kiszonek i win); - jako środek bakteriobójczy i grzybobójczy.
3. Kwas azotowy(V)
Jeden z silniejszych kwasów, mający max. stężenie 68%
Model kwasu HNO₃
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
N₂O₅+ H₂O ➝ 2 HNO₃
Na skalę przemysłową uzyskuje się go w kilkuetapowych procesach, a zaczyna się od spalania amoniaku. Autorem jednej z przemysłowych metod wytwarzania kwasu azotowego(V) był Ignacy Mościcki. Użył do tego tlenków azotu otrzymanych z powietrza.
Właściwości kwasu azotowego(V)
Model kwasu HNO₃
Żółte zabarwienie pióra, powstające w wyniku działania stężonego roztworu HNO₃, to reakcja ksantoproteinowa. Jest to reakcja charakterystyczna dla białek, czyli pozwalająca na wykrycie tych związków chemicznych.
reaguje z takimi metalami, jak miedź, srebro i rtęć
Jakie właściwości ma kwas azotowy(V)? Działenie stężonego roztworu kwasu azotowego(V) na białko.
Zastosowanie kwasu azotowego(V)
- do produkcji nawozów sztucznych; - do produkcji materiałów wybuchowych; - do produkcji tkanin z włókien sztucznych; - jest składnikiem paliw rakietowych; - w przemyśle farmaceutycznym - w chorobach układu krążenia i serca jest stosowana nitrogliceryna; - do produkcji perfum - ambra, piżmo; - do produkcji lakierów i farb do drewna.
4. Kwas węglowy
Model kwasu H₂CO₃
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
CO₂+ H₂O ⇄ H₂CO₃
Tylko około 1% wprowadzonego do wody CO₂ reaguje z nią, tworząc H₂CO₃
Kwas węglowy jest nietrwałym kwasem i bardzo łatwo ulega rozkładowi na tlenek węgla(IV) i wodę . Ze względu na jego nietrwałość nie można go otrzymać w postaci roztworu stężonego.
kwas węglowy jest nietrwały
H₂CO₃ ⇄ CO₂↑+ H₂O
Właściwości kwasu węglowego
Model kwasu H₂CO₃
Zastosowanie kwasu węglowego
- w medycynie - w uzdrowiskach jest wykorzystywany do tzw. kąpieli kwasowęglowych, leczących choroby skórne; - w przemyśle spozywczym - tlenek węgla(IV) jest używany przede wszystkim do produkcji gazowanych napojów orzeźwiających; - jako odczynnik chemiczny do otrzymywania innych związków chemicznych.
5. Kwas fosforowy(V)
Substancja stała, ale dostępna w sprzedaży w postaci wodnego stężonego roztworu 85%
reszta kwasowa
Model kwasu H₃PO₄
tlenek niemetalu (tlenek kwasotwórczy) + woda ➝ kwas tlenowy
P₄O₁₀+ 6 H₂O ➝ 4 H₃PO₄
W przemyśle do otrzymania tego kwasu używa się apatytu i fosforytu, minerałów zawierających fosforany, czyli sole tego kwasu. Kwas fosforowy(V) może występować w dwóch odmianach: - H₃PO₄- kwas fosforowy(V) lub kwas ortofosforowy(V) - HPO₃ - kwas metafosforowy(V) Różnią się zawartością wody w cząsteczce. Orto - oznacza max. ilość wody w cząsteczce, natomiast meta- minimalną.
Właściwości kwasu fosforowego(V)
Model kwasu H₃PO₄
Zastosowanie kwasu fosforowego(V)
- do produkcji nawozów sztucznych - najbardziej znanym nawozem fosforowym jest superfosfat; - w stomatologii wykorzystywany jest w preparatach stomatologicznych - porcelanie i cemencie dentystycznym; - w przemyśle spożywczym występuje w napojach typu cola oraz w galaretkach; - w motoryzacji jest składnikiem preparatów do czyszczenia felg.
Quizizz - Sposoby otrzymywania kwasów tlenowych
Praca domowa
Utrwalić materiał dotyczący nazewnictwa kwasów i otrzymywania.
Wioletta Orłowska