Want to create interactive content? It’s easy in Genially!

Kwasy

Karolina Zawala

Created on May 13, 2021

Start designing with a free template

Discover more than 1500 professional designs like these:

Explore all templates

KWASY

Start

Indeks

Kwas fosforowy (V)

Właściwości i zastosowanie kwasu siarkowego (VI)

Kwasy

Właściwości i zastosowanie kwasu fosforowego (V)

Podział kwasów

Otrzymywanie kwasu siarkowego (VI)

Rodzaje kwasów

Otrzymywanie kwasu fosforowego (V)

Kwas siarkowy (IV)

Kwasy beztlenowe

Właściwości i zastosowanie kwasu siarkowego (IV)

Kwas chlorowodorowy

Dysocjaja jonowa kwasów

Otrzymywanie kwasu siarkowego (IV)

Właściwości i zastosowanie kwasu solnego

Odczyn roztworu. Skala pH

Ciekawostki

Kwas azotowy (V)

Otrzymywanie kwasu chlorowodorowego

Quiz

Właściwości i zastosowanie kwasu azotowego (V)

Podziękowania

Kwas siarkowodorowy

Właściwości i zastosowanie kwasu siarkowodorowego

Otrzymywanie kwasu azotowego (V)

Otrzymywanie kwasu chlorowodorowego

Kwas węglowy

Właściwości i zastosowanie kwasu węglowego

Kwasy tlenowe

Kwas siarkowy (VI)

Otrzymywanie kwasu węglowego

Kwasy

Co to są kwasy?

Wzór ogólny kwasów

H - atom wodoru (I-wartościowy)R - reszta kwasowa m - wartościowość reszty kwasowej (równa liczbie atomów wodoru w cząsteczce danego kwasu)

Kwasy są to związki chemiczne zbudowane z jednego lub kilku atomów wodoru oraz reszty kwasowej.

Podział kwasów

KWASY

Kwasy tlenowe

Kwasy beztlenowe

resztę kwasową tworzą atomy niemetali.

resztę kwasową tworzy grupa zawierająca atomy niemetalu i atomy tlenu.

kwas chlorowodorowy

kwasSiarkowodorowy

KWAS AZOTOWY (V)

KWAS FOSFOROWY (V)

Rodzaje kwasów

Kwasy beztlenowe

Kwasy beztlenowe to kwasy, którcyh cząsteczka nie zawiera atomów tlenu.
Kwasy beztlenowe zbudowane są z atomów wodoru i atomu pierwiastka o charakterze niemetalicznym.
Nazwy kwasów beztlenowych tworzymy od nazw pierwiastków wchodzących w skład cząsteczki tego kwasu, zaczynając od nazwy pierwiastka łączącego się z wodorem, np. HBr - to kwas bromowodorowy.
Kwasy beztlenowe otrzymujemy najczęściej w wyniku reakcji syntezy pierwiastków, a następnie otrzymane gazy rozpuszcza się w wodzie,

np. ( gazowy chlorowodór rozpuszczony w wodzie daje kwas chlorowodorowy.)

+ info

Kwas chlorowodorowy

kwas solny

HCl

wartościowośćreszty kwasowej

wzór sumaryczny

H - Cl

równanie reakcji otrzymywania

wzór strukturalny

Właściwości i zastosowanie kwasu solnego

Zastosowanie

Właściwości fizyczne

bezbarwny

przemysł chemiczny

ciecz

przemysł włókenniczy

stężony roztwór ,,dymi'' w kantakcie z powietrzem

stężony roztwór ma gęstość większą od gęstości wody

produkcja barwników

Właściwości chemiczne

przemysłfarmaceutyczny

stężony roztwór jest żrący

OTRZYMYWANIE KWASU CHLOROWODOROWEGO

przez rozpuszczenie chlorowodoru w wodzie

Instrukcja: Do probówki z chlorowodorem nalej wody z roztworem oranżu metylowego. Zamknij probówkę korkiem i wstrząśnij.

Wniosek: Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas chlorowodorowy:

Obserwacja: Zaobserwowano, że pod wpływem chlorowodoru zawartość probówki barwi się na czerwono.

+ doświadczenie

+ info

Kwas siarkowodorowy

wartościowośćreszty kwasowej

wzór sumaryczny

równanie reakcji otrzymywania

wzór strukturalny

Właściwości i zastosowanie kwasu siarkowodorowego

Właściwości fizyczne

Zastosowanie

bezbarwny

ciecz

odczynnik chemiczny

Właściwości chemiczne

ostry zapach zgniłych jaj

trujący

OTRZYMYWANIE KWASU SIARKOWODOROWEGO

przez rozpuszczenie siarkowodoru w wodzie

Wniosek: Siarkowodór rozpuszcza się w wodzie, tworząc kwas. Powstał kwas siarkowodorowy. W probówce 1. zaszła reakcja wymiany, którą można przedstawić równaniem:

Instrukcja: Do probówki 1. wsyp małą ilość siarczku żelaza(II) i dodaj kwas chlorowodorowy. W ten sposób otrzymuje się siarkowodór (gaz). Probówkę 1. zamknij korkiem z rurką odprowadzającą. Wprowadż rurkę do probówki 2. z wodą i roztworem oranżu metylowego.

Obserwacja: Zaobserwowano, że woda z roztworem oranżu metylowegopod wpływem gazu zmienia barwę z żółtej na czerwoną.

+ doświadczenie

+ info

Kwasy tlenowe

Kwasy tlenowe to kwasy, których cząsteczka zawiera atomy tlenu.
Kwasy tlenowe zbudowane są z atomu lub atomów wodoru i reszty kwasowej, którą oprócz atomu (atomów) niemetalu buduje atom (atomy) tlenu.
Nazwy kwasów tlenowych tworzymy, dodając do słowa ,,kwas'' nazwę atomu niemetalu z końcówką -owy oraz wartościowość atomu niemetalu (zapisaną cyfrą rzymską).

+ info

Kwas siarkowy (VI)

wartościowośćreszty kwasowej

wzór sumaryczny

równanie reakcji otrzymywania

wzór strukturalny

Właściwości i zastosowanie kwasu siarkowego (VI)

Zastosowanie

Właściwości fizyczne

Produkcjaleków

Produkcja barwników

higroskopijny

oleistaciecz

ma gęstość wiekszą od gęstości wody

Produkcjanawozów sztucznych

bezbarwny

Produkcjainnych kwasów

Właściwości chemiczne

Zwęgla substancje organiczne

Produkcjaśrodków wybuchowych

bezwonny

żrący

OTRZYMYWANIE KWASU SIARKOWEGO (VI)

Kwas siarkowy (VI) otrzymuje się w reakcji tlenku siarki (VI) z wodą:

+ doświadczenie

+ info

Kwas siarkowy (IV)

wzór sumaryczny

wartościowośćreszty kwasowej

wzór strukturalny

równanie reakcji otrzymywania

Właściwości i zastosowanie kwasu siarkowego (IV)

Zastosowanie

Właściwości fizyczne

przemysłchemiczny

bezbarwny

ciecz

przemysł włókienniczy

Właściwości chemiczne

nietrwały - łatwo ulega rozkładowi

ma charakterystyczny drażniący zapach tlenku siarki (IV)

przemysł papierniczy

ma właściwości wybielające

OTRZYMYWANIE KWASU SIARKOWEGO (IV)

Wniosek: Siarka reaguje z tlenem, tworząc tlenek siarki (VI), który w reakcji z wodą tworzy kwas siarkowy (IV):

Instrukcja: Do dużej probówki wlej wodę z roztworem oranżu metylowego i umieść nad nią łyżkę do spalań z płonącą siarką. Po zakończeniu spalania siarki wyjmij łyżkę, probówkę zamknij korkiem i wstrząsaj jej zawartością.

Obserwacja: Zaobserwowano, że siarka spala się w powietrzu znajdującym się w probówce. Poswtaje biały dym o ostrym zapachu. Woda z roztworem oranżu metylowego zmienia barw z żółtej na czerwoną.

+ doświadczenie

+ info

Kwas azotowy (V)

wartościowośćreszty kwasowej

wzór sumaryczny

wzór strukturalny

równanie reakcji otrzymywania

Właściwości i zastosowanie kwasu azotowego (V)

Zastosowanie

Właściwości fizyczne

stężony roztwór ma gęstość większą od gęstości wody

Produkcja tworzyw sztucznych

bezbarwny

ciecz

Produkcja barwników

Właściwości chemiczne

Produkcja lakierów

ma silne właściwości utleniające

powoduje żółknięcie białek w reakcji ksantoproteinowej

Produkcja leków

Produkcjanawozów sztucznych

ma charakterystyczny ostry zapach

żrący

OTRZYMYWANIE KWASU AZOTOWEGO (V)

Instrukcja: Do parowniczki lub na szkiełko zegarowe wlej białko jaja i dodaj ostrożnie 1-2 krople stężonego roztworu kwasu azotowego (V).

Wniosek: Białko ścina się - zaszła reakcja charakterystyczna dla białek. Nosi ona nazwę reakcji ksantoproteinowej i jest wykorzystywana do indetyfikacji białek.

Obserwacja: Zaobserwowano, że pod wpływem stężonego roztworu kwasu azotowego (V) białko przybiera intensywnie żółte zabarwienie.

+ doświadczenie

+ info

Kwas węglowy

wartościowośćreszty kwasowej

wzór sumaryczny

wzór strukturalny

równanie reakcji otrzymywania

Właściwości i zastosowanie kwasu węglowego

Zastosowanie

Właściwości fizyczne

ciecz

bezbarwny

produkcja napojów orzeżwiających

Właściwości chemiczne

przemysł chemiczny

bardzo nietrwały - łatwo ulega reakcji rozkładu

bezwonny

OTRZYMYWANIE KWASU WĘGLOWEGO

Instrukcja: Do probówki 1. wsyp małą ilość węglanu wapnia. Nalej kwasu chlorowodorowego i zamknij probówkę korkiem z rurką odprowadzającą. Wydzielający się gaz - tlenek węgla (IV) - wprowadzaj do probówki 2., w której znajduje się woda z roztworem oranżu metylowego.

Wniosek: Tlenek węgla (IV) reaguje z wodą, tworząc kwas węglowy. O odczynie kwasowym roztworu śiwadczy czerwona barwa oranżu metylowego. Tlenek węgla (IV) jest tlenkiem kwasowym kwasu węglowego. Przebieg reakcji chemicznej w probówce 2. przedstawia równanie:

Obserwacja: Zaobserwowano, że w probówce 1. zachodzi gwałtowny proces, a wydzielający się gaz powoduje zmianę barwy wody z dodatkiem oranżu metylowego z żółtj na czerwoną.

+ doświadczenie

Kwas fosforowy (V)

III

wartościowośćreszty kwasowej

wzór sumaryczny

równanie reakcji otrzymywania

wzór strukturalny

Właściwości i zastosowanie kwasu fosforowego (V)

Właściwości fizyczne

Zastosowanie

substancja stała

bezbarwny

krystaliczny

przemysł chemiczny

dobrze rozpuszcza się w wodzie

składnik Coca - Coli (E338)

Właściwości chemiczne

przemysł spożywczy

stężony roztwór jest żrący

OTRZYMYWANIE KWASU FOSFOROWEGO (V)

Instrukcja: Do dużej probówki wlej wodę z roztworem oranżu metylowego i umieść nad nią łīżkę do spalań z odrobiną płonącego fosforu czerwonego. Po zakończeniu spalania fosforu wyjmij łīżkę, probówkę zamknij korkiem i wstrząsaj jej zawartością.

Wniosek: Fosfor reaguje z tlenem, torząc tlenek fosforu (V), który w reakcji z wodą tworzy kwas fosforowy (V).

Obserwacja: Zaobserwowano, że fosfor spala się żółtym płomieniem w powietrzu znajdującym się w probówce. Powstaje biały dym. Woda z roztworem oranżu metylowego zmienia barwę z żółtej na czerwoną.

+ doświadczenie

Dysocjacja jonowa kwasów

Substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny, nazywamy elektrolitami. W roztworach takich substancji muszą istnieć cząstki, które posiadają ładunek elektryczny. Elektrolity ulegają procesowi dysocjacji elektrolitycznej (jonowej). Dysocjacja elektrolityczna jest to proces rozpadu cząsteczek związku chemicznego na jony dodatnie (kationy) i jonyujemne (aniony), zachodzi samorzutnie. Dysocjacja jonowa kwasów według teorii Svante Arrheniusa: kwasy są elektrolitami, w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru (o wzorze H+) i aniony reszt kwasowych.

+ info

Odczyn roztworu. Skala pH

Odczyn roztworu zależy od stężenia jonów wodorowych H+ i jonów wodorotlenkowych OH-. Jeżeli w roztworze jest większe stężenie jonów wodorowych H+ w stosunku do stężenia jonów OH- (ndamiar jonów H+), mówimy o odczynie kwasowym (np. roztwór kwasów). Jeżeli w roztworze znajduje się nadmiar jonów wodorotlenkowych OH-, mówimy, że roztwór ma odczyn zasadowy (np. zasady, ocet, proszek do pieczenia, sok z cytryny, mydło). Gdy stężenie jonów wodorowych H+ i jonów wodorotlenkowych OH- w roztworze jest takie samo, mówimy o odczynie obojętnym (np. woda destylowana). Wskażniki (indykatory), które w zależności od odczynu roztworu przyjmują różną barwę, informują nas, jaki jest odczyn danego roztworu.Miarą odczynu roztworu jest tzw. skal pH, czyli skala wartości liczbowych od 0 do 14, mówiąca o steżeniu jonów wodorowych H+ w roztworze. Jeśli:- pH = 7 - roztwór ma odczyn obojętny - pH < 7 - roztwór ma odczyn kwasowy - pH > 7 - roztwór ma odczyn zasadowy

+ info

Barwy najbardziej popularnych wskażników w roztworach: kwasu (odczyn kwasowy), zasady (odczyn zasadowy), wody destylowanej (odczyn obojętny) przedstawia tabela:

Ciekawostki

1. Kwas solny jest składnikiem soku żołądkowego. Niszczy drobnoustroje chorobotwórcze, sterylizuje pokarm i pomaga w trawieniu białek. U osoby dorosłej pojemność żołądka waha się zazwyczaj od jednego do półtora dm3 (litra). Indeks górny 33 (litra). Wytwarza on co najmniej taką samą objętość soku żołądkowego na dobę. Nadmiar kwasu solnego w żołądku powoduje nadkwaśność.

2. Mieszanina trzech objętości stężonego kwasu solnego i jednej objętości stężonego kwasu azotowego(V) to tzw. woda królewska. Rozpuszcza (roztwarza) nawet metale szlachetne, w tym złoto (kojarzone z władzą królewską – stąd nazwa tej mieszaniny).

3. Skala pH została wprowadzona na początku XX wieku przez Sørena Sørensena. Zmiana pH o 1 jednostkę powoduje 10‑krotną zmianę kwasowości/zasadowości, a zmiana o 2 jednostki – 100‑krotną zmianę kwasowości/zasadowości.*Symbol „p” jednostki pH pochodzi od łacińskiego potentio = potęga, zaś „H” jest symbolem chemicznym wodoru, dlatego ma postać wielkiej litery.

4. Hortensja ogrodowa na glebach bogatych w glin zmienia ubarwienie kwiatów w zależności od kwasowości gleby i przybiera kolor:intensywnie niebieski przy pH = 4,5, niebieski przy pH = 5,1, niebieskoróżowy przy pH = 5,5, ciemnoróżowy przy pH = 6,5, różowy przy pH = 6,9, jasnoróżowy przy pH = 7,4.

QUIZ