TABLA PERIODICA

Institución Educativa La Inmaculada Concepción

Tabla periódica

GRADO 11 2DO PERIODO ASIGNATURA: QUÍMICA DOCENTE: MARIA ALEJANDRA URIBE LARA

Tabla periódica

Indicadores de logro: • Reconozco la estructura y organización de la tabla periódica mediante la aplicación de las propiedades físico-químicas de los elementos. • Utilizo la tabla periódica como herramienta para obtener información de los elementos químicos y los relaciono con las propiedades físicas, químicas y periódicas. • Comprendo cómo los elementos y su combinación hacen posible la diversidad de la materia

Í N D I C E

preSENTACIÓN

CARACTERÍSTICAS DE LA T.P

CIENTÍFICOS

LINEA DEL TIEMPO

ACTIVIDAD 1

VIDEO TABLA PERIODICA

ACTIVIDAD 3

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

ACTIVIDAD 2

Actividad 11. Consulta la definición de cada una de las propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica (términos que aparecen en el cuadro).

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Cientificos que aportaron...

Chancourtois

Dobereiner

De Chancourtois dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, lo que sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico.

El primer científico que clasificó los elementos fue el alemán Dobereiner, organizando grupos de tres elementos a los cuales denominó triadas pues tenían ciertas propiedades similares, tal es el caso del litio (Li), el sodio (Na) y el potasio (K); o la triada de cloro (Cl), bromo (Br), y yodo (I).

Cientificos que aportaron...

Newlands

Luego el ingles Newlands definió las octavas, como al organizar los elementos de acuerdo a sus pesos atómicos, cada 8 elementos se repetían propiedades que coincidían con las del elemento que había iniciado la octava, con lo cual elaboró una tabla, comparando el comportamiento de los elementos con la escala musical.

Lothar Meyer

Lothar Meyer, en Alemania, clasifico 56 elementos en la tabla de Newlands y dejó espacios para colocar elementos que aun no conocía o no reconocía sus propiedades. Organizo la tabla en grupos y subgrupos.

Mendeleiev

Mendeleiev, químico ruso, fue quien verdaderamente organizó los elementos en orden de acuerdo al peso atómico, teniendo en cuenta sus propiedades, de una manera periódica. Coloco en columnas verticales los elementos que tenían propiedades similares y al conjunto de estos elementos los llamó grupos. De esta manera se formaban también hileras horizontales a las que denomino periodos, demostrando que las propiedades de los elementos se iban repitiendo de manera muy organizada en la tabla. En la tabla no solo dejo espacios para colocar elementos que no se conocían, sino que también predijo sus propiedades. Aun así se manifestaban fallas en la ordenación de acuerdo al peso atómico de algunos elementos.

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¿Qué hizo Meyer y Mendeleiev?

1869 Mendeleiev concibe y publica la primera tabla periódica junto a su ley periódica. 1870 Meyer, que había desarrollado también un sistema de clasificación de los elementos prácticamente análogo, publica sus resultados. ... Sus propiedades son las predichas por Mendeleiev

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Moseley

Moseley, científico ingles organizó la tabla de Mendeleiev, utilizando el orden de acuerdo a los números atómicos que el mismo les asigno y no con respecto a su peso, con lo cual llego a la conclusión de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos. Esta es la tabla que utilizamos en la actualidad.

LINEA DEL TIEMPO

13 de diciembre de 1780-Jena, 24 de marzo de 184

Chancourtois

1913

1870

Moseley

Johann Dobereiner

1862

Lothar Meyer

62

1863

1869

Newlands

Mendeléiev

Actividad 2

1. clasificó a los elementos al observar semejanzas en sus propiedades, así que organizó a los elementos en triadas (grupos de tres). A. Moseley B. Meyer C. Dobereiner D. Newlands 2. Propuso una organización de los elementos en orden creciente de sus masas atómicas; observó que después del séptimo elemento, el octavo tenía propiedades semejantes a las del primero. A. Berzelius B. Moseley C. Meyer D. Newlands 3. la ley periódica estableciendo que las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. A. Reina Newland B. Moseley C. Dobereiner D. Chancourtois y Meyer

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4. Observó la periocidad de los elementos químicos y los acomodó en forma de un tornillo. A. Newland B. Moseley C. Chancourtois D. Berzelius 5. Construyeron al mismo tiempo tabla periódicas similares, organizaron los elementos en orden creciente de sus masas atómicas , pero dejaron huecos en la tabla para elementos desconocidos. A. Newland y Meyer B. Meyer y Mendeleiev C. Moseley y Mendeleiv D. Chancourtois y Meyer 6. dentro del paréntesis escribe una V si el enunciado es verdadero o una F si es falso. ( ) Si se suma el numero de protones y el numero de neutrones se obtiene el numero masa del átomo. ( ) El científico ingles J.J Thompson descubrió el electrón ( ) Los rayos alfa son partículas de carga negativa ( ) Para un átomo dado, un electrón del nivel 4 tiene mayor energía que uno del nivel 2. ( ) El gran aporte del modelo atómico de Rutherford fue el descubrimiento del electrón en el núcleo atómico.

7. consulta el significado de los siguientes términos, relacionados a los elementos de la tabla periódica: a. metales alcalinos b. metales alcalino-térreos c. elementos térreos d. elementos carbonoideos e. elementos nitrogenoides f. elementos calcógenos o anfígenos g. elementos halógenos h. elementos gases nobles i. elementos Lantánidos j. elementos representativos k. elementos sintéticos l. transuránidos

Características de la clasificación periódica de los elementos

Indicador de logro • Uso adecuadamente la tabla periódica para consultar y utilizar los conceptos referentes a las propiedades periódicas.

Tabla Periódica: generalidades

La tabla está definida en dos zonas, la de los metales, a la izquierda y la de los no metales, a la derecha, dejando muy aparte, en el último grupo de la derecha, los gases nobles, los cuales no presentan ningún tipo de reacción. En esta se presentan dos tipos de grupos: grupos A (con los elementos más representativos) y los grupos B (que son metales de transición). Las tierras raras, son metales ubicados en el grupo 3B, a partir del lantano (lantánidos) y del actinio (actínidos), pero regularmente se separan colocándolos en la parte inferior de la tabla. Al organizar los elementos en orden de acuerdo al número atómico se forman grupos y periodos, los cuales son agrupaciones de elementos muy importantes por la concordancia de ciertas propiedades, que es lo que permite hacer relaciones lógicas entre los diferentes elementos químicos.

Grupos

En un grupo se encuentran los elementos que tienen el mismo número de electrones en el ultimo nivel a sea los electrones de valencia, que son los electrones más importantes del átomo, ya que son los que le sirven para relacionarse con otros átomos en la formación de enlaces para la producción de las diferentes moléculas. Los grupos se representan con un número romano correspondiente y la letra A o B, dependiendo de si es representativo o de transición. Los grupos representativos de la tabla son: Los metales alcalinos: grupo IA Los metales alcalinotérreos: grupo IIA Los halógenos: grupo VIIA Los gases nobles: grupo VIIIA

Grupos y periodos

Periodos

En un periodo se encuentran los elementos que tienen el mismo número de niveles de energía. Los periodos se clasifican en: • Periodos cortos: son los tres primeros periodos, pues a ellos pertenecen pocos elementos. El periodo 1 solo tiene 2 y los periodos 2 y 3 contienen 8 elementos. • Periodos largos: son los periodos 4 y 5, los cuales están formados por 18 elementos cada uno de ellos. • Periodos extralargos: debido a que en el grupo IIIB del periodo 6 están consignados todos los lantánidos y en el periodo 7 se encuentran los actínidos, estos albergan 32 elementos cada uno.

Periodos

ACTIVIDAD 3

1. Determina lo que es para ti la tabla periódica 2. ¿Qué es la ley periódica? 3. Resuelve el crucigrama teniendo en cuenta las pistas HORIZONTALES 1. Los elementos cuyos grupos se identifican con número romano y la letra A 7. El número atómico de un elemento químico indica la cantidad de una partícula sub atómica llamada: 8. Elementos químicos cuya propiedad es ser buenos conductores de calor y electricidad VERTICALES 2. Son elementos muy poco reactivos 3. Es uno de los precursores de la tabla periódica moderna 4. Elementos cuya configuración electrónica termina en orbitales d 5. Nombre que reciben los elementos del grupo IA de la tabla 6. Existen siete de ellos en la tabla periódica 9. Aparece en cada casilla de la tabla periódica y sirve para identificar el nombre del elemento químico 10. Nombre que reciben las filas horizontales que forman parte de la tabla periódica

6. Indique cuál de las siguientes proposiciones enfoca con mayor precisión la ley periódica moderna: A) Las propiedades periódicas son función de las masas atómicas. B) La tabla periódica moderna se fundamenta en la ley periódica moderna. C) Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos. D) Las propiedades de los elementos son directamente proporcional a sus números atómicos. E) La actual ley periódica es una modificación de la planteada por Mendeleiev. 7. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de cada una de las siguientes proposiciones sobre la tabla periódica moderna: I. En cada grupo se encuentran los elementos que tiene propiedades físicas y químicas similares. II. El número atómico aumenta de derecha a izquierda en un período. III. En un período se ubican los elementos que presentan la misma cantidad de niveles en su distribución electrónica.

8. ¿Cuál de los siguientes elementos es un semimetal? A) He B) K C) Ge D) Cl E) Pb 9. Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda: a. Todos los metales son buenos conductores de calor y la electricidad. b. En general, los no metales no conducen el calor ni la electricidad. c. Los metales son dúctiles y maleables. 10. La letra Z representa al número atómico. El número atómico es: a. el número de neutrones. b. el numero de electrones c. el numero de protones d. el numero de núcleos. 11. en la tabla periódica, ¿qué es un grupo? 12. ¿Qué es un periodo?

¡Gracias!