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LA MATERIA

Clasificación de la Materia

Según su Complejidad

"todo aquello que existe en el Universo, que tiene masa, y por tanto, ocupa un lugar en el espacio"

El estudio que hacemos de la materia lo podemos iniciar estableciendo una gran diferencia entre la materia viva y la materia inerte. La materia viva está representada por todo organismo viviente, animal o vegetal. La materia puede presentarse cmo materia inerte o sin vida

Según su composicion

sustancias puras

mezclas

Se caracterizan por:• La misma composición en cada muestra.• Se descomponen únicamente por métodos químicos. • Presentan cambios de estado a una temperatura constante. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.

Mezclas Se llama mezcla a la reunión física de dos o más sustancias diferentes, que conservan sus propiedades.

Mezclas Heterogéneas

Mezclas Homogéneas

Mezclas Heterogéneas Se conoce por mezcla heterogénea aquélla que presenta más de-una fase. Cada fase se identifica por sus propiedades.

Las mezclas homogéneas presentan una sola fase o medio, debido a que una o varias sustancias se disuelven en otra.

Compuestos

• Soluciones: Cuando agregamos azúcar al agua y agitamos la mezcla, los cristales de azúcar se disuelven en el agua y se forma una mezcla homogénea llamada solución.

Compuestos Los compuestos se forman a partir de las combinaciones químicas de elementos que pierden sus propiedades químicas para formar sustancias diferentes a ellos en relación a su composición química. Los compuestos solamente pueden separarse por cambios químicos. Para representar a los compuestos se utiliza la fórmula química. Cada fórmula química muestra su composición; por ejemplo la fórmula del agua es H2O.

• Emulsiones: se presentan cuando un líquido se dispersa en otro líquido.La leche es un ejemplo de emulsión que contiene grasa en estado líquido disperso en el agua.

Elementos

Elementos o Sustancias Simples Los elementos son sustancias simples que constituyen las unidades básicas de la materia. Después de la extraordinaria labor de los químicos se ha logrado conocer cerca de ciento ocho (108) elementos diferentes, de los cuales aproximadamente noventa (90) se presentan en forma natural y el resto han sido fabricados artificialmente.

• Suspensiones: son mezclas formadas por un líquido y un sólido disperso cuyas partículas se pueden ver a simple vista y se sedimentan con facilidad al quedarse quieta. Ejemplo, la mezcla de arena y agua.

• Mezcla diluida: cuando hay poco soluto en cierta cantidad de solvente.

• Mezcla saturada: cuando agregamos más soluto en la misma cantidad de solvente.

Cambios Físicos y Cambios Físicos de la Materia5m

• Mezcla sobresaturada: cuando le agregamos tal cantidad de azúcar, que no se disuelve totalmente en el agua, salvo que calentemos la solución azucarada. Cuando la mezcla es entre dos líquidos, se pueden formar soluciones miscibles y soluciones no miscibles.

Cambio Quimico • Hay un cambio en la identidad química de la materia • El cambio es permanente • Una o más sustancias se consumen (al menos parcialmente) • Una o más sustancias se forman (al menos parcialmente) • Se absorbe o libera energía

Cambio Físico • No cambia la identidad química de la materia • El cambio no es permanente • Se absorbe o libera energía

• Coloides: se componen de dos fases, la fase dispersa y la fase continua. La clara de huevo en agua es un ejemplo de coloide. Los coloides tienen la propiedad de dispersar la luz cuando se hace caer un rayo luminoso sobre ellos. Este fenómeno típico de los coloides, se conoce con el nombre de efecto Tyndall.

• Solución miscible: cuando los dos líquidos se mezclan completamente formando una fase.

• Solución inmiscible: resulta cuando los dos líquidos no se mezclan bien y forman capas o fases separadas, con el líquido más denso en la capa inferior.