TABLA PERIODICA

Tabla Periodica

QUIMICA- TECNOLOGIA E INFORMATICASTIVEL HIO CRUZ

EMPEZAR

¿QUE ES LA TABLA PERIODICA?

1.

Tabla de los elementos químicos, escrita en orden secuencial de número atómico y dispuesta en 7 hileras horizontales (periodos) y 18 columnas verticales (grupos) Cada elemento, representado por un símbolo y número atómico, ocupa un cuadro separado, y la disposición secuencial sigue el orden del número atómico

2.

HISTORIA DE TABLA PERIODICA

En 1864 Newlands observó que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Newlands se refirió a esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo, ésta resultó inadecuada para elementos de mayor peso atómico que el calcio Cinco años más tarde Mendeleiev y Meyer, independientemente, propusieron una disposición mucho más amplia para los elementos, basada en la repetición periódica y regular de sus propiedades

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

En concreto, la tabla elaborada por Mendeleiev agrupó los elementos en forma más exacta de acuerdo con sus propiedades; y segundo, e igualmente importante, hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no se habían descubierto hasta ese momento Una tabla periódica moderna muestra el número atómico junto al símbolo del elemento. La configuración electrónica de los elementos ayuda a explicar la repetición de las propiedades físicas y químicas

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LEY PERIODICA

Fue el químico ruso Dimitri I. Mendeleiev el que estableció la tabla periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley periódica. En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos. He aquí la verdadera Ley Periódica moderna por la cual se rige el nuevo sistema: "Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos"

Mediante el conocimiento de las propiedades generales y las tendencias dentro de un grupo o un periodo se pueden predecir con bastante exactitud las propiedades de cualquier elemento, incluso cuando sea un elemento poco conocido

GRUPOS, FAMILIAS Y PERIODOS

La tabla periódica se organiza en 7 filas horizontales, que se llaman periodos, y 18 columnas verticales que reciben el nombre de grupos, además, por facilidad de representación, aparecen dos filas horizontales fuera de la tabla que corresponden a elementos que deberían ir en el sexto y séptimo periodo, tras el tercer elemento del periodo

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GRUPOS, FAMILIAS Y PERIODOS

Cuando se estableció la ordenación periódica de los elementos, se realizó de forma que elementos con propiedades químicas similares cayeran en la misma vertical; de esta forma, conocer la tabla periódica significa conocer las propiedades de los elementos y sus compuestos: valencia, óxidos que forma, propiedades de los óxidos, carácter metálico, etc.

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PERIODOS DE LOS ELEMTOS

De acuerdo con el tipo de orbital atómico que se está llenando, los elementos pueden dividirse en distintas categorías: - Los elementos representativos: son los elementos de los Grupos 1A hasta 7A, todos los cuales tienen incompletos los orbitales s ó p de su última capa -Los gases nobles: son los elementos del Grupo 8A, tienen completamente lleno el orbital p -Los metales de transición son los elementos de los Grupos 1B y 3B hasta 8B, los cuales tienen incompleto el orbital d, o forman fácilmente cationes con el orbital d incompleto - Los elementos del Grupo 2B son Zn, Cd y Hg, y no son elementos representativos ni metales de transición -Los lantánidos y los actínidos algunas veces son denominados los elementos de transición del bloque f porque tienen incompleto el orbital f

La configuración electrónica externa es lo que hace que los elementos del mismo grupo se parezcan entre sí en su comportamiento químico

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PROPIEDADES PERIODICAS

RADIO ATOMICO

Existen numerosas propiedades físicas, incluidas la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición, que están relacionadas con el tamaño de los átomos. El radio atómico se define como la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes

ENERGIA DE IONIZACION

AFINIDAD ELECTRONICA

Capacidad para aceptar uno o más electrones, esta propiedad de los átomos influye fuertemente en su comportamiento químico. Cuanto más positiva es la afinidad electrónica de un elemento, mayor es la tendencia de un átomo para aceptar un electrón

Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. La magnitud de la energía de ionización es una medida de lo fuertemente unido que está el electrón al átomo. Cuanto mayor es la energía de ionización más difícil es quitar el electrón

¡Gracias!

EDWARD STIVEL HIO CRUZ