MODELOS ATÓMICOS

Modelos atómicos

Modelos atómicos

Mame Diarra Niang Diop y Nina Patricia Abdoullah 4B

EL ÁTOMO

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Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas átomos; son estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia. El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.

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“¡Triste época la nuestra! Es más fácil desintegrar un átomo que un prejuicio” (Albert Einsten)

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Modelo atómIco de Dalton

LIMITACIONES: - Esta teoría no podía explicar fenómenos como la electricidad, hoy en día podemos admitir que el átomo es divisible y está formado por partículas cargadas eléctricamente más pequeñas que él (electrones y protones). Tampoco explicaba por qué a pesar de que las sustancias se combinaban entre sí en proporciones fijas, dadas dos sustancias a veces podían existir dos o tres de estas proporciones. - El carbono (C) y el oxígeno (O) pueden combinarse como monóxido de carbono CO o como dióxido de carbono CO2 Dependiendo de la particular estructura interna de los átomos y cómo los electrones se disponen dentro de los átomos Correspondiendo cada compuesto diferente de dos elementos una disposición interna diferente de los enlaces químicos que forman los electrones. - El modelo atómico de Dalton, fue superado por el modelo atómico de Thompson que era capaz de explicar fenómenos eléctricos como los rayos catódicos y fenómenos nuevos como la radioactividad.

Su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

FALLOS: - El átomo no es indivisible El átomo, en realidad, está conformado por muchas otras partículas subatómicas. Fueron necesarios casi cien años después de la teoría de Dalton para descubrir los electrones y los protones, con lo cual se echaba por tierra que el átomo era indivisible. - Los átomos sí cambian Un átomo puede cambiar por efecto de la radiactividad. Cuando átomos inestables pierden partículas, pueden dar origen a un elemento completamente nuevo. Por ejemplo: el uranio -238 se transforma por decaimiento radiactivo en torio-234. - El agua no es la combinación de un hidrógeno y un oxígeno Ahora sabemos que la molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Dalton tuvo un error en el cálculo del agua.

Modelo atómIco de THOMSON

LIMITACIONES: - El modelo atómico de Thomson no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo. Tampoco pudo explicar la estabilidad de un átomo. - La teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.- - Los protones y los neutrones aún no eran descubiertos y Thomson un científico serio se basó principalmente en crear una explicación con los elementos científicamente probados en la época. - Fue rápidamente descartado por los experimentos de la lámina de oro. - En este experimento se demostró que debería existir algo dentro del átomo con una fuerte carga positiva y mayor masa, el núcleo.

¿Qué dijo este modelo que no dijo el Modelo atómico de Dalton?

Consideraba el átomo como una esfera con carga positiva uniformemente distribuida por todo su volumen y los electrones incrustados en ella como las pepitas de una sandía, tal y como puedes observar en la imagen.

Modelo atómIco de RUTHERFORD

LIMITACIONES: - Aunque el modelo atómico de Rutherford fue un gran avance en la física, no era perfecto ni completo, de hecho de acuerdo a las leyes de Newton era algo imposible y tampoco explicaba un aspecto importante de las leyes de Maxwell. Este modelo no pudo explicar ciertas cosas como: - No tenía una explicación de cómo se mantenían unidas un grupo de cargas positivas en el núcleo. Según la teoría eléctrica, las cargas positivas se deberían repeler. Sin embargo, el núcleo era la unión de varios Protones. - Otra contradicción de este modelo fue hacia las leyes fundamentales de la electrodinámica, ya que al considerar que los electrones con carga negativa giran alrededor del núcleo, según las leyes de Maxwell, deberían emitir radiación electromagnética. Esta radiación consumiría energía que haría que los electrones colapsan con el núcleo. Por lo tanto, no podía explicar la estabilidad del átomo.

¿Qué dijo este modelo que no dijo el Modelo atómico de Thomson?

Rutherford demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. El átomo está formado por un núcleo, de tamaño muy pequeño en relación con el total del átomo, que concentra toda la carga positiva y la mayor parte de la masa, rodeado por una corteza en la que se ubican los electrones (carga negativa) orbitando en torno al núcleo.

Modelo atómIco de BOHR

LIMITACIONES: - El modelo no da ninguna razón por la cual los electrones se limitan únicamente a órbitas específicas. - Asumió que los electrones tienen un radio y una órbita conocidos, algo que el Principio de Incertidumbre de Werner Heisenberg desmentiría una década más tarde. - Era capaz de modelar el comportamiento de los electrones en átomos de hidrógeno, pero no era tan exacto cuando se trataba de elementos con mayor cantidad de electrones. - Tenía conflictos para explicar el efecto Zeeman. Este efecto se observa cuando las líneas espectrales se dividen en dos o más en presencia de un campo magnético externo y estático. - Proporciona un valor incorrecto para el momento angular orbital del estado fundamental. Todo esto llevaría al modelo de Bohr a ser reemplazado por la teoría cuántica años más tarde, como consecuencia del trabajo de Heisenberg y Schrodinger.

¿Qué dijo este modelo que no dijo el Modelo atómico de Rutherford?

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

BIBLIOGRAFÍA

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