Kwasy beztlenowe

Kwasy beztlenowe

kwasy

Poznaliśmy dwa kwasy beztlenowe HCl i H₂S. Powstają one w wyniku rozpuszczania w wodzie związku wodoru z pierwiastkiem chemicznym należącym do grupy niematali. Mają wspólną cechę - w ich cząsteczkach nie ma ani jednego atomu tlenu - dlatego nazwane zostały kwasami beztlenowymi.

Kwasy beztlenowe - związki chemiczne powstałe w wyniku rozpuszczania w wodzie związku wodoru z niemetalem (innym niż wodór).

Kwas chlorowodorowy - HCl

Nazwa systematyczna - kwas chlorowodorowy, nazwa zwyczajowa - kwas solny.

Składnik soku żołądkowego ssaków. Odgrywa ważną rolę w procesie trawienia, a także zabija bakterie chorobotwórcze i inne drobnoustroje znajdujące się w pokarmie. Nadmiar tego kwasu jest przyczyną ,,nadkwasoty", a niedobór ,,niedokwasoty".

Jak otrzymać kwas chlorowodorowy?

Jednym ze sposobów otrzymywania kwasu chlorowodorowego jest rozpuszczanie chlorowodoru - gazu - w wodzie.

A skąd wziąć chlorowodór?

Jedną z metod, wymagającą specjalnych warunków, jest próba spalenia wodoru w chlorze. W naczyniu wypełnionym chlorem (zielonożółty gaz), umieszcza się zapalony wodór. W trakcie spalania, zawartość odbarwia się, nie czuć zapachu przypominjącego zapach wody chlorowanej w basenie - wydziela się bezbarwny, ale gryzący gaz. U wylotu naczynia wytwarza się siwy dym, który powstaje na skutek pochłaniania wilgoci z powietrza - tworzy się para, która porywa chlorowodór. Zachodzi reakcja syntezy:

+info

Jak otrzymać kwas chlorowodorowy?

W wyniku dodania wody z roztworem oranżu metylowego do zawartości poreakcyjnej następuje zmiana barwy wskaźnika na czerwony, co wskazuje na odczyn kwasowy roztworu, a gwałtowność zmian dowodzi o badzo dobrej rozpuszczalności chlorowodoru w wodzie. Można opisać to równaniem:

Chlorowodór jest cięższy od powietrza

gaz

roztwór wodny

Takie piktogramy pojawiłyby się na butelce kwasu chlorowodorowego: drażniący żrący niebezpieczny dla środowiska

kwas chlorowodorowy

chlorowodór

Chlorowodór można otrzymać również w reakcji stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI) i soli kamiennej

Obserwacje: Po dodaniu kropli stężonego kasu siarkoweg(VI) do chlorku sodu pojawia się dym w kolorze siwym. Powstaje gaz o gryzącym zapachu. Po zamknięciu szalki natychmiast zmieniają się barwy niektórych wskaźników kwasowo-zasadowych.

Wnioski: W trakcie doświadczenia zaszła rekacja chemiczna:

Otrzymanym produktem gazowym jest chlorowodór, który badzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a powstały roztwór wykazuje odczyn kwasowy, czego dowodem jest czerona barwa oranżu metylowego

+info

Właściwości kwasu chlorowodorowego

Zastosowanie kwasu chlorowodorowego

+info

Siarkowodór

1. Nie wolno zbierać siarkowodoru w otwartym, stojącym naczyniu, bo w temperaturze 25°C wypiera z naczynia powietrze, co stanowi śmiertelne zagrożenie dla osoby wykonującej doświadczenie. Siarkowodór jest gazem trującym. 2. Można znaleźć go w wulkanach i na dnie mórz. 3. Gaz powstaje podczas rozkładu szczątków organizmów. Ponieważ zalega nad powierzchnią m.in. szamb i zanieczyszczonych studni , przy ich oczyszczaniu mogą pracować wyłącznie wykwalifikowani pracownicy w maskach przeciwgazowych. 4. Zapach siarkowodoru można wyczuć przy bardzo małym stężeniu, a przy stężeniu większym następuje śmiertelne zatrucie. 5. Przy dużych stężeniach jego zapach wydaje się mniej intensywny, ponieważ zostają porażone receptory węchu.

Na balkonie siedzi pies i wytwarza H₂S

Jak otrzymać kwas siarkowodorowy?

Podobnie jak w przypadku kwasu chlorowodorowego, można przeprowadzić rekację syntezy siarkowodoru z dwóch pierwiastków chemicznych. Rekacja odbywa się poprzez spalanie wodoru w parach siarki (w wyskokiej temperaturze). Równanie rekacji syntezy:

Otrzymano bezbarwny gaz o nieprzyjemnym zapachu przypominającym zgniłe jaja. Po dolaniu do naczynia wypełnionego siarkowodorem wody z roztworem oranżu metylowego, wskaźnik początkowo zmienia barwę na jasnoczerwoną. Po pewnym czasie barwa wraca do pomarańczowej. Równanie reakcji:

Doświadczenie wykonuje się pod wyciągiem(dygestorium), ponieważ siarkowodór to bardzo trujący gaz.

Dwie strzałki oznacza, że powstaje produkt nietrwały- doświadczenie może się częściowo cofnąć.

Siarkowodór można otrzymać również w reakcji siarczku żelaza(II) i kwasu chlorowodorowego

Wnioski: W trakcie doświadczenia zaszła rekacja chemiczna:

Otrzymanym produktem gazowym jest siarkowodór, który badzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a powstały roztwór wykazuje odczyn kwasowy, czego dowodem jest czerona barwa oranżu metylowego

Właściwości kwasu siarkowodorowego

Piktogramy: łatwopalna, toksyczna, niebezpieczna dla środowiska, gaz pod ciśnieniem

Zastosowanie kwasu siarkowodorowego

+info

Praca domowa, zależy od tego ile zadań zrobimy na lekcji, a więc w jaki sposób będziecie pracować.

Zeszyt ćwiczeń: Kwasy beztlenowe, str. 106-107

Do przygotowania prezentacji wykorzystałam zasoby Internetu oraz materiały z wydawnictwa Nowej Ery i Mac

Wioletta Orłowska