Kwasy beztlenowe
kwasy
Poznaliśmy dwa kwasy beztlenowe HCl i H₂S. Powstają one w wyniku rozpuszczania w wodzie związku wodoru z pierwiastkiem chemicznym należącym do grupy niematali. Mają wspólną cechę - w ich cząsteczkach nie ma ani jednego atomu tlenu - dlatego nazwane zostały kwasami beztlenowymi.
Kwasy beztlenowe - związki chemiczne powstałe w wyniku rozpuszczania w wodzie związku wodoru z niemetalem (innym niż wodór).
Kwas chlorowodorowy - HCl
Nazwa systematyczna - kwas chlorowodorowy, nazwa zwyczajowa - kwas solny.
Składnik soku żołądkowego ssaków. Odgrywa ważną rolę w procesie trawienia, a także zabija bakterie chorobotwórcze i inne drobnoustroje znajdujące się w pokarmie. Nadmiar tego kwasu jest przyczyną ,,nadkwasoty", a niedobór ,,niedokwasoty".
Jak otrzymać kwas chlorowodorowy?
Jednym ze sposobów otrzymywania kwasu chlorowodorowego jest rozpuszczanie chlorowodoru - gazu - w wodzie.
A skąd wziąć chlorowodór?
Jedną z metod, wymagającą specjalnych warunków, jest próba spalenia wodoru w chlorze. W naczyniu wypełnionym chlorem (zielonożółty gaz), umieszcza się zapalony wodór. W trakcie spalania, zawartość odbarwia się, nie czuć zapachu przypominjącego zapach wody chlorowanej w basenie - wydziela się bezbarwny, ale gryzący gaz. U wylotu naczynia wytwarza się siwy dym, który powstaje na skutek pochłaniania wilgoci z powietrza - tworzy się para, która porywa chlorowodór. Zachodzi reakcja syntezy:
+info
Jak otrzymać kwas chlorowodorowy?
W wyniku dodania wody z roztworem oranżu metylowego do zawartości poreakcyjnej następuje zmiana barwy wskaźnika na czerwony, co wskazuje na odczyn kwasowy roztworu, a gwałtowność zmian dowodzi o badzo dobrej rozpuszczalności chlorowodoru w wodzie. Można opisać to równaniem:
Chlorowodór jest cięższy od powietrza
gaz
roztwór wodny
Takie piktogramy pojawiłyby się na butelce kwasu chlorowodorowego: drażniący żrący niebezpieczny dla środowiska
kwas chlorowodorowy
chlorowodór
Chlorowodór można otrzymać również w reakcji stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI) i soli kamiennej
Obserwacje: Po dodaniu kropli stężonego kasu siarkoweg(VI) do chlorku sodu pojawia się dym w kolorze siwym. Powstaje gaz o gryzącym zapachu. Po zamknięciu szalki natychmiast zmieniają się barwy niektórych wskaźników kwasowo-zasadowych.
Wnioski: W trakcie doświadczenia zaszła rekacja chemiczna:
Otrzymanym produktem gazowym jest chlorowodór, który badzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a powstały roztwór wykazuje odczyn kwasowy, czego dowodem jest czerona barwa oranżu metylowego
+info
Właściwości kwasu chlorowodorowego
Zastosowanie kwasu chlorowodorowego
+info
Siarkowodór
1. Nie wolno zbierać siarkowodoru w otwartym, stojącym naczyniu, bo w temperaturze 25°C wypiera z naczynia powietrze, co stanowi śmiertelne zagrożenie dla osoby wykonującej doświadczenie. Siarkowodór jest gazem trującym. 2. Można znaleźć go w wulkanach i na dnie mórz. 3. Gaz powstaje podczas rozkładu szczątków organizmów. Ponieważ zalega nad powierzchnią m.in. szamb i zanieczyszczonych studni , przy ich oczyszczaniu mogą pracować wyłącznie wykwalifikowani pracownicy w maskach przeciwgazowych. 4. Zapach siarkowodoru można wyczuć przy bardzo małym stężeniu, a przy stężeniu większym następuje śmiertelne zatrucie. 5. Przy dużych stężeniach jego zapach wydaje się mniej intensywny, ponieważ zostają porażone receptory węchu.
Na balkonie siedzi pies i wytwarza H₂S
Jak otrzymać kwas siarkowodorowy?
Podobnie jak w przypadku kwasu chlorowodorowego, można przeprowadzić rekację syntezy siarkowodoru z dwóch pierwiastków chemicznych. Rekacja odbywa się poprzez spalanie wodoru w parach siarki (w wyskokiej temperaturze). Równanie rekacji syntezy:
Otrzymano bezbarwny gaz o nieprzyjemnym zapachu przypominającym zgniłe jaja. Po dolaniu do naczynia wypełnionego siarkowodorem wody z roztworem oranżu metylowego, wskaźnik początkowo zmienia barwę na jasnoczerwoną. Po pewnym czasie barwa wraca do pomarańczowej. Równanie reakcji:
Doświadczenie wykonuje się pod wyciągiem(dygestorium), ponieważ siarkowodór to bardzo trujący gaz.
Dwie strzałki oznacza, że powstaje produkt nietrwały- doświadczenie może się częściowo cofnąć.
Siarkowodór można otrzymać również w reakcji siarczku żelaza(II) i kwasu chlorowodorowego
Wnioski: W trakcie doświadczenia zaszła rekacja chemiczna:
Otrzymanym produktem gazowym jest siarkowodór, który badzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a powstały roztwór wykazuje odczyn kwasowy, czego dowodem jest czerona barwa oranżu metylowego
Właściwości kwasu siarkowodorowego
Piktogramy: łatwopalna, toksyczna, niebezpieczna dla środowiska, gaz pod ciśnieniem
Zastosowanie kwasu siarkowodorowego
+info
Praca domowa, zależy od tego ile zadań zrobimy na lekcji, a więc w jaki sposób będziecie pracować.
Zeszyt ćwiczeń: Kwasy beztlenowe, str. 106-107
Do przygotowania prezentacji wykorzystałam zasoby Internetu oraz materiały z wydawnictwa Nowej Ery i Mac
Wioletta Orłowska
Kwasy beztlenowe
wiolettaor
Created on May 8, 2021
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Audio tutorial
View
Pechakucha Presentation
View
Desktop Workspace
View
Decades Presentation
View
Psychology Presentation
View
Medical Dna Presentation
View
Geometric Project Presentation
Explore all templates
Transcript
Kwasy beztlenowe
kwasy
Poznaliśmy dwa kwasy beztlenowe HCl i H₂S. Powstają one w wyniku rozpuszczania w wodzie związku wodoru z pierwiastkiem chemicznym należącym do grupy niematali. Mają wspólną cechę - w ich cząsteczkach nie ma ani jednego atomu tlenu - dlatego nazwane zostały kwasami beztlenowymi.
Kwasy beztlenowe - związki chemiczne powstałe w wyniku rozpuszczania w wodzie związku wodoru z niemetalem (innym niż wodór).
Kwas chlorowodorowy - HCl
Nazwa systematyczna - kwas chlorowodorowy, nazwa zwyczajowa - kwas solny.
Składnik soku żołądkowego ssaków. Odgrywa ważną rolę w procesie trawienia, a także zabija bakterie chorobotwórcze i inne drobnoustroje znajdujące się w pokarmie. Nadmiar tego kwasu jest przyczyną ,,nadkwasoty", a niedobór ,,niedokwasoty".
Jak otrzymać kwas chlorowodorowy?
Jednym ze sposobów otrzymywania kwasu chlorowodorowego jest rozpuszczanie chlorowodoru - gazu - w wodzie.
A skąd wziąć chlorowodór?
Jedną z metod, wymagającą specjalnych warunków, jest próba spalenia wodoru w chlorze. W naczyniu wypełnionym chlorem (zielonożółty gaz), umieszcza się zapalony wodór. W trakcie spalania, zawartość odbarwia się, nie czuć zapachu przypominjącego zapach wody chlorowanej w basenie - wydziela się bezbarwny, ale gryzący gaz. U wylotu naczynia wytwarza się siwy dym, który powstaje na skutek pochłaniania wilgoci z powietrza - tworzy się para, która porywa chlorowodór. Zachodzi reakcja syntezy:
+info
Jak otrzymać kwas chlorowodorowy?
W wyniku dodania wody z roztworem oranżu metylowego do zawartości poreakcyjnej następuje zmiana barwy wskaźnika na czerwony, co wskazuje na odczyn kwasowy roztworu, a gwałtowność zmian dowodzi o badzo dobrej rozpuszczalności chlorowodoru w wodzie. Można opisać to równaniem:
Chlorowodór jest cięższy od powietrza
gaz
roztwór wodny
Takie piktogramy pojawiłyby się na butelce kwasu chlorowodorowego: drażniący żrący niebezpieczny dla środowiska
kwas chlorowodorowy
chlorowodór
Chlorowodór można otrzymać również w reakcji stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI) i soli kamiennej
Obserwacje: Po dodaniu kropli stężonego kasu siarkoweg(VI) do chlorku sodu pojawia się dym w kolorze siwym. Powstaje gaz o gryzącym zapachu. Po zamknięciu szalki natychmiast zmieniają się barwy niektórych wskaźników kwasowo-zasadowych.
Wnioski: W trakcie doświadczenia zaszła rekacja chemiczna:
Otrzymanym produktem gazowym jest chlorowodór, który badzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a powstały roztwór wykazuje odczyn kwasowy, czego dowodem jest czerona barwa oranżu metylowego
+info
Właściwości kwasu chlorowodorowego
Zastosowanie kwasu chlorowodorowego
+info
Siarkowodór
1. Nie wolno zbierać siarkowodoru w otwartym, stojącym naczyniu, bo w temperaturze 25°C wypiera z naczynia powietrze, co stanowi śmiertelne zagrożenie dla osoby wykonującej doświadczenie. Siarkowodór jest gazem trującym. 2. Można znaleźć go w wulkanach i na dnie mórz. 3. Gaz powstaje podczas rozkładu szczątków organizmów. Ponieważ zalega nad powierzchnią m.in. szamb i zanieczyszczonych studni , przy ich oczyszczaniu mogą pracować wyłącznie wykwalifikowani pracownicy w maskach przeciwgazowych. 4. Zapach siarkowodoru można wyczuć przy bardzo małym stężeniu, a przy stężeniu większym następuje śmiertelne zatrucie. 5. Przy dużych stężeniach jego zapach wydaje się mniej intensywny, ponieważ zostają porażone receptory węchu.
Na balkonie siedzi pies i wytwarza H₂S
Jak otrzymać kwas siarkowodorowy?
Podobnie jak w przypadku kwasu chlorowodorowego, można przeprowadzić rekację syntezy siarkowodoru z dwóch pierwiastków chemicznych. Rekacja odbywa się poprzez spalanie wodoru w parach siarki (w wyskokiej temperaturze). Równanie rekacji syntezy:
Otrzymano bezbarwny gaz o nieprzyjemnym zapachu przypominającym zgniłe jaja. Po dolaniu do naczynia wypełnionego siarkowodorem wody z roztworem oranżu metylowego, wskaźnik początkowo zmienia barwę na jasnoczerwoną. Po pewnym czasie barwa wraca do pomarańczowej. Równanie reakcji:
Doświadczenie wykonuje się pod wyciągiem(dygestorium), ponieważ siarkowodór to bardzo trujący gaz.
Dwie strzałki oznacza, że powstaje produkt nietrwały- doświadczenie może się częściowo cofnąć.
Siarkowodór można otrzymać również w reakcji siarczku żelaza(II) i kwasu chlorowodorowego
Wnioski: W trakcie doświadczenia zaszła rekacja chemiczna:
Otrzymanym produktem gazowym jest siarkowodór, który badzo dobrze rozpuszcza się w wodzie, a powstały roztwór wykazuje odczyn kwasowy, czego dowodem jest czerona barwa oranżu metylowego
Właściwości kwasu siarkowodorowego
Piktogramy: łatwopalna, toksyczna, niebezpieczna dla środowiska, gaz pod ciśnieniem
Zastosowanie kwasu siarkowodorowego
+info
Praca domowa, zależy od tego ile zadań zrobimy na lekcji, a więc w jaki sposób będziecie pracować.
Zeszyt ćwiczeń: Kwasy beztlenowe, str. 106-107
Do przygotowania prezentacji wykorzystałam zasoby Internetu oraz materiały z wydawnictwa Nowej Ery i Mac
Wioletta Orłowska