INFO MULTICOLOR

REACCIONES QUÍMICAS Y CANTIDADES

6.1 ECUACIONES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Un cambio químico ocurre cuando una sustancia se convierte en una o más sustancias con nuevas propiedades. Puede haber un cambio de color o pueden formarse burbujas o un sólido. En una reacción química siempre hay de por medio un cambio químico porque los átomos de las sustancias que reaccionan forman nuevas combinaciones con nuevas propiedades

Ecuacón química

Una ecuación química indica los materiales necesarios y los productos que se formarán en una reacción química. En una ecuación química, las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda de la flecha y las fórmulas de los productos a la derecha. El signo delta mayúscula (D) sobre la flecha de reacción indica que se utilizó calor para iniciar la reacción.

Ecuación química balanceada

Cuando tiene lugar una reacción química, los enlaces entre los átomos de los reactivos se rompen y se forman nuevos enlaces que dan lugar a los productos. Todos los átomos se conservan, lo que significa que los átomos no pueden ganarse, perderse ni transformarse en otros tipos de átomos durante la reacción. Toda reacción química debe escribirse como una ecuación balanceada que muestre el mismo número de átomos de cada elemento en los reactivos, así como en los productos.

6.2 TIPOS DE REACCIONES

Muchas reacciones tienen lugar en la naturaleza, en los sistemas biológicos y en el laboratorio. Sin embargo, algunos patrones generales entre todas las reacciones permiten clasificarlas.

Reacciones de combinación

En una reacción de combinación, dos o más elementos o compuestos se enlazan para formar un producto. Por ejemplo, azufre y oxígeno se combinan para formar el producto dióxido de azufre

Reacciones de descomposición

En una reacción de descomposición, un reactivo se divide en dos o más productos más simples. Por ejemplo, cuando el óxido de mercurio(II) se calienta, el compuesto se divide en átomos de mercurio y oxígeno

Reacciones de sustitución simple

En una reacción de sustitución, los elementos de un compuesto se sustituyen con otros elementos. En una reacción de sustitución simple, un elemento de un reactivo cambia de lugar con un elemento del otro compuesto reactivo.

6.3 REACCIONES DE OXIDACIÓN.- REDUCCIÓN

En una reacción de oxidación-reducción (también conocida como redox), los electrones se transfieren de una sustancia a otra.

Oxidación y Reducción

La Oxidación se define como la pérdida de electrones; la Reducción se define como la ganancia de electrones.

En la formación de compuestos iónicos se observó que los metales pierden electrones para convertirse en iones positivos y los no metales ganan electrones para convertirse en iones negativos. Es posible identificar la oxidación y la reducción si se observan sus cargas en los reactivos y los productos.

Katerin Alessandra Martínez Palma Carné: 7200- 21- 596 Sección: “B”