CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS (MOL-MOL, MOL-MASA, MASA-MASA)

institución educativa la inmaculada concepciónAsignatura : química docente: maría Alejandra Uribe lara 3er periodo. Grado 10 tema: Estequiometria

LogoUniversidad

Cálculos Estequiométricos

Indicador de logro Realizo cálculos estequiométricos sencillos estableciendo relaciones mol-mol, masa-mol y masa-masa.

Para comprender mejor el tema veremos los siguientes videos:

Reacciones químicas

"Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit, sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua"

Nombre autor/a

Índice

07. Resultados

04. Desarrollo

01. Justificación

08. Conclusión

05. Hipótesis

02. Objetivos

06. Metodología

09. Agradecimientos

03. Marco teórico

Cálculos mol-mol

.01

Ejm: por reacción entre Ca (OH)2 y H3PO4 se produce Ca3(PO4) según la ecuación:

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O ? ? 10 moles Para obtener 10 moles de Ca3(PO4)2 ¿cuántas moles de Ca(OH)2 y de H3PO4 se necesitan? La ecuación dice que 3 moles de Ca(OH)2 producen un mol de Ca3(PO4)2 y con esta información construyo la regla de 3 Solución primera parte del ejercicio 3 moles de Ca(OH)2 _ 1 mol de Ca3(PO4)2 x - 10 moles de Ca3(PO4)2 X = 3 moles de Ca(OH)2 X 10 moles de Ca3(PO4)2 1 mol de Ca3(PO4)2 X = 30 moles de Ca(OH)2

info

.02

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O solución segunda parte del ejercicio La ecuación dice que 2 moles de H3PO4 produce 1 mol de Ca3(PO4)2 y con esta información construyo la regla 3 2 moles de H3PO4 - 1 mol de Ca3(PO4)2 X - 10 moles de Ca3(PO4)2 X = 2 moles de H3PO4 X 10 moles de Ca3(PO4)2 1 mol de Ca3(PO4)2 X = 20 moles de H3PO4

EJERCICIOS MOL -MOL

.03

1. A partir de la ecuación 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Encuentre la cantidad de moles de H2S que se necesitan para producir 10 moles de SO2 2. ¿cuántas moles de cloro molecular se necesitan para producir 1.74 moles de dicloruro de diazufre? Cs2 + 3 Cl2 CCl4 + S2Cl2 Cloro molecular dicloruro de diazufre 3. ¿qué cantidad de clorato de potasio, en moles, se requieren para producir 6 moles de oxígeno? 2 KClO3 2KCl + 3 O2 clorato de potasio 4. ¿cuántas moles de tricloruro de fosforo se necesitan para producir 0,52 moles de ácido clorhídrico? PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl tricloruro de potasio ácido clorhídrico

Cálculos mol - masa Teniendo la ecuación Na2O + H2O 2Na(OH) ¿Cuántos gramos de NaOH se produce, si reaccionan 2 moles de Na2O? Na = 23 1 mol 40 gr O = 16 2 moles H= 1 x= 80 gr 40 gr La reacción nos dice que 1 mol de Na2O produce, 80 gr de Na(OH) con esta información planteamos la regla de 3 1 mol Na2O 80 gr de Na(OH) 2 moles de Na2O X X= 2 moles de Na2O X 80 gr de Na(OH) 1 mol Na2O X= 160 gr de Na(OH)

.06

.07

10

11

.09

Cálculos masa- masa ¿Cuántos gramos de KClO3 son necesarios para obtener 960 gr de O2? Si la ecuación correspondiente es: 2KClO3 2KCl + 3O2 Lo primero que se debe hacer es hallar el peso molecular de los compuestos que nos están preguntando... K= 39.102 O= 16 X 2 = 32 Cl= 35.453 O= 16 x 3= 48.000 122. 555 gr 1 mol = 122,555 gr 1 mol = 32 gr 2 moles = X 3 mol = X X = 245 gr X = 96 gr 2KClO3 2KCl + 3O2 245 gr 96 gr

.10

12

La ecuación nos dice que 245 gr de KClO3 produce 96 gr de O2 y con esta información construyo la regla de 3 245 gr de KClO3 - 96 gr de O2 X - 960 gr de O2 X = 960 gr de O2 X 245 gr de KClO3 96 gr de O2 X = 2450 gr de KClO3

.11

13

14

Gracias porsu atención y dedicación los ejercicios se resuelven en el cuaderno....