ACIDI E BASI

ACIDI E BASI

Un esempio di lezione interattiva

PER INIZIARE... BRAINSTORMING

Il pH e il pOH

FORZA DI ACIDI E BASI

IN LABORATORIO, MA.. VIRTUALE!

CALCOLO DEL pH DI ACIDI E BASI FORTI

CLASSIFICAZIONE DEGLI ACIDI E DELLE BASI

CALCOLO DEL pH DI ACIDI E BASI DEBOLI

PRODOTTO IONICO DELL'ACQUA

PASSIAMO ORA ALLE BASI!

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IL LABORATORIO VIRTUALE: PHET COLORADO

1)Scegli la sostanza di cui vuoi vedere l'acidità o la basicità

2)Clicca sul bottone rosso per versarla nel contenitore

3)Verifica il pH con la sonda!

CLASSIFICAZIONE DEGLI ACIDI E DELLE BASI

ACIDI E BASI SECONDO ARRHENIUS

ACIDI E BASI SECONDO BRONSTED e LOWRY

ACIDI E BASI SECONDO LEWIS

ESERCITATI!

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Quali tra questi sono acidi di Arrhenius? Quali basi di Arrhenius? Inserisci nel riquadro giusto!

HNO3

BASI

NaOH

ACIDI

HCl

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ACIDI E BASI SECONDO BRONSTED E LOWRY Inserisci nel riquadro il giusto termine

BASE CONIUGATA

ACIDO CONIUGATO

BASE

ACIDO

SBAGLIATO!

CORRETTO!

BASE CONIUGATA

ACIDO CONIUGATO

ACIDO

BASE

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PRODOTTO IONICO DELL'ACQUA

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LA SCALA DEL pH e il pOH

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LA FORZA DEGLI ACIDI E DELLE BASI

ACIDI FORTI

Sono acidi che in acqua sono completamente ionizzati. A fine reazione non vi saranno più molecole di acido indissociato, ma solo i suoi ioni.

BASI FORTI:

Sono basi che in acqua sono completamente ionizzate (o dissociate). A fine reazione non vi saranno più molecole di acido indissociato, ma solo i suoi ioni.

ACIDI DEBOLI

ACIDI DEBOLI

Sono acidi deboli quelli che in acqua si ionizzano limitatamente, tendendo a rimanere in forma indissociata. La reazione di ionizzazione di un acido debole è una reazione reversibile: all'equilibrio vi saranno in soluzione sia molecole di acido indissociato che ioni.

Chiamiamo la costante di questo equilibrio Ka (costante di ionizzazione acida) che equivale a:

Più alto è il valore della Ka più l'equilibrio è spostato a destra e quindi sarà più alto il numero di ioni H3O+ e A- presenti in soluzione. Un acido debole sarà tanto più forte quanto più alta è la sua Ka.

BASI DEBOLI

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BASI DEBOLI

Sono basi deboli quelli che in acqua si ionizzano limitatamente, tendendo a rimanere in forma indissociata. La reazione di ionizzazione di una base debole è una reazione reversibile: all'equilibrio vi saranno in soluzione sia molecole di base indissociata che ioni.

Chiamiamo la costante di questo equilibrio Kb (costante di ionizzazione basica) che equivale a:

Più alto è il valore della Kb più l'equilibrio è spostato a destra e quindi sarà più alto il numero di ioni BH+ e OH- presenti in soluzione. Una base debole sarà tanto più forte quanto più alta è la sua Kb.

ATTIVITA' DI LABORATORIO

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ATTIVITA' DI LABORATORIO VIRTUALE: LA FORZA DEGLI ACIDI E DELLE BASI

Leggi le istruzioni per questa attività -->

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CALCOLO DEL pH DI ACIDI E BASI FORTI

ACIDI FORTI

Gli acidi forti in acqua sono completamente ionizzati. La concentrazione molare degli ioni H+ sarà quindi uguale alla concentrazione molare iniziale dell'acido.

pH= - log [Ca]

BASI FORTI

Le basi forti in acqua sono completamente dissociate. Distinguiamo due casi:

Basi forti dei metalli alcalini

pOH = -log [Cb] pH = 14 - pOH

Basi forti dei metalli alcalino-terrosi

pOH = -log [2Cb] pH = 14 - pOH

pH ACIDI E BASI DEBOLI

CALCOLO DEL pH DI ACIDI E BASI DEBOLI

ACIDI DEBOLI

Gli acidi deboli in acqua sono parzialmente ionizzati. La maggior parte dell'acido debole si troverà quindi in forma indissociata.

Guarda il video di dimostrazione della formula

BASI DEBOLI

Le basi deboli in acqua sono parzialmente ionizzate. La maggior parte della base debole si troverà quindi in forma indissociata.

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