Stężenie procentowe- Zagęszczanie i rozcieńczanie roztworów
Woda i roztwory wodne
W życiu codziennym często korzystasz z koncentratów, które nie nadają się do bezpośredniego użycia.
Są to np.: szampony czy płyny do prania i płukania tkanin, jak i soki w postaci syropów lub tzw. koncentraty spożywcze.
Przed ich zastosowaniem postępujemy zgodnie ze wskazówkami producenta. Umiejętność obliczania stężeń ułatwia poprawne przygotowywanie roztworów stosowanych w domu bądź w pracy.
W życiu codziennym często dodajesz do różnych płynów (roztworów substancji) wodę lub inny rozpuszczalnik.
Proces ten nazywa się rozcieńczaniem.
Podczas dodawania do roztworu kolejnej porcji rozpuszczalnika zwiększa się liczba drobin rozpuszczalnika przypadających na drobiny substancji rozpuszczonej. Tym samym rośnie masa rozpuszczalnika w stosunku do masy substancji rozpuszczonej.
W jego wyniku zwiekszamy ilość (masę) rozpuszczalnika, natomiast ilość (masa) substancji rozpuszczonej nie ulega zmianie.
Co dzieje się ze stężeniem procentowym rozcieńczanego roztworu?
Kiedy przygotowujesz sobie herbatę i stwierdzasz, że jest za mało słodka to dosypujesz do niej kolejną porcję cukru.Tak samo postępujesz z zupą, którą uważasz za nie dość słoną - dodatkowo ją dosalasz.
Podczas odparowania rozpuszczalnika z roztworu zmniejsza się liczba drobin rozpuszczalnika przypadających na drobiny substancji rozpuszczonej. Tym samym maleje masa rozpuszczalnika w stosunku do masy substancji rozpuszconej.
Gdy dodamy do roztworu nową porcję substancji, zwiększa się liczba jej drobin przypadająca na drobiny rozpuszczalnika. Rośnie masa substancji w stosunku do masy rozpuszczalnika.
W każdym przypadku dostarczamy substancji rozpuszczonej do jej roztworów. Podczas tych czynności ilość wody nie zmienia się
Czynność, którą wykonujemy, jest przykładem zatężania.
Zadania
Do 60 g 15-procentowego roztworu pewnej substancji dodano 10 g tej substancji. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
1.
Masa zawartej substancji to suma masy substancji w roztworze pierwotnym i masy substancji dodanej.
Masa roztworu końcowego to suma masy roztworu pierwotnego po dodaniu substancji.
Odpowiedź: Stężenie wynosi 27,1%.
Ile gramów wody należy odparować ze 150 g 20-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 28-procentowy?
2.
Ta ilość substancji w końcowym roztworze stanowi 28 %.
Masa wody, któą należy odprować, stanowi różnicę mas roztworu poczatkowego i końcowego
Odpowiedź: Należy odparować 43 g wody.
Do 0,5 kg 4-procentowego roztworu soli dosypano 20 g tej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
3.
Do 400 g 5-procentowego roztworu chlorku amonu dodano 100 g wody.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
4.
Odparowano 100 g wody z 300 g 10-procentowego roztworu.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
5.
Do 300 g 7% roztworu dodano 250 cm³ wody i dosypano 12 g substancji.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
6.
Do 50 g roztworu zawierającego 2 g soli dosypano jeszcze 10 g soli.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
7.
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez odparowanie 100 g wody z 200 g roztworu 20-procentowego.
8.
Oblicz, ile wody należy dodać do 600 g 10-procentowego octu, aby otrzymać ocet 6-procentowy.
9.
Oblicz, ile cukru należy dodać do 1 kg roztworu o stężeniu 1 %, aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%.
10.
Zapisz w zeszycie
Chemia - klasa 7 SP. Zmiany stężeń roztworów
Praca domowa
Przeanalizuj jeszcze raz zadania rozwiązywane na lekcjach ze stężenia procentowego
Stężenie %- zagęszczanie i rozcieńczanie roztworów
wiolettaor
Created on April 24, 2021
Start designing with a free template
Discover more than 1500 professional designs like these:
View
Smart Presentation
View
Practical Presentation
View
Essential Presentation
View
Akihabara Presentation
View
Pastel Color Presentation
View
Winter Presentation
View
Hanukkah Presentation
Explore all templates
Transcript
Stężenie procentowe- Zagęszczanie i rozcieńczanie roztworów
Woda i roztwory wodne
W życiu codziennym często korzystasz z koncentratów, które nie nadają się do bezpośredniego użycia. Są to np.: szampony czy płyny do prania i płukania tkanin, jak i soki w postaci syropów lub tzw. koncentraty spożywcze. Przed ich zastosowaniem postępujemy zgodnie ze wskazówkami producenta. Umiejętność obliczania stężeń ułatwia poprawne przygotowywanie roztworów stosowanych w domu bądź w pracy.
W życiu codziennym często dodajesz do różnych płynów (roztworów substancji) wodę lub inny rozpuszczalnik.
Proces ten nazywa się rozcieńczaniem.
Podczas dodawania do roztworu kolejnej porcji rozpuszczalnika zwiększa się liczba drobin rozpuszczalnika przypadających na drobiny substancji rozpuszczonej. Tym samym rośnie masa rozpuszczalnika w stosunku do masy substancji rozpuszczonej.
W jego wyniku zwiekszamy ilość (masę) rozpuszczalnika, natomiast ilość (masa) substancji rozpuszczonej nie ulega zmianie.
Co dzieje się ze stężeniem procentowym rozcieńczanego roztworu?
Kiedy przygotowujesz sobie herbatę i stwierdzasz, że jest za mało słodka to dosypujesz do niej kolejną porcję cukru.Tak samo postępujesz z zupą, którą uważasz za nie dość słoną - dodatkowo ją dosalasz.
Podczas odparowania rozpuszczalnika z roztworu zmniejsza się liczba drobin rozpuszczalnika przypadających na drobiny substancji rozpuszczonej. Tym samym maleje masa rozpuszczalnika w stosunku do masy substancji rozpuszconej.
Gdy dodamy do roztworu nową porcję substancji, zwiększa się liczba jej drobin przypadająca na drobiny rozpuszczalnika. Rośnie masa substancji w stosunku do masy rozpuszczalnika.
W każdym przypadku dostarczamy substancji rozpuszczonej do jej roztworów. Podczas tych czynności ilość wody nie zmienia się
Czynność, którą wykonujemy, jest przykładem zatężania.
Zadania
Do 60 g 15-procentowego roztworu pewnej substancji dodano 10 g tej substancji. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
1.
Masa zawartej substancji to suma masy substancji w roztworze pierwotnym i masy substancji dodanej.
Masa roztworu końcowego to suma masy roztworu pierwotnego po dodaniu substancji.
Odpowiedź: Stężenie wynosi 27,1%.
Ile gramów wody należy odparować ze 150 g 20-procentowego roztworu, aby otrzymać roztwór 28-procentowy?
2.
Ta ilość substancji w końcowym roztworze stanowi 28 %.
Masa wody, któą należy odprować, stanowi różnicę mas roztworu poczatkowego i końcowego
Odpowiedź: Należy odparować 43 g wody.
Do 0,5 kg 4-procentowego roztworu soli dosypano 20 g tej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
3.
Do 400 g 5-procentowego roztworu chlorku amonu dodano 100 g wody.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
4.
Odparowano 100 g wody z 300 g 10-procentowego roztworu.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
5.
Do 300 g 7% roztworu dodano 250 cm³ wody i dosypano 12 g substancji.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
6.
Do 50 g roztworu zawierającego 2 g soli dosypano jeszcze 10 g soli.Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
7.
Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez odparowanie 100 g wody z 200 g roztworu 20-procentowego.
8.
Oblicz, ile wody należy dodać do 600 g 10-procentowego octu, aby otrzymać ocet 6-procentowy.
9.
Oblicz, ile cukru należy dodać do 1 kg roztworu o stężeniu 1 %, aby otrzymać roztwór o stężeniu 10%.
10.
Zapisz w zeszycie
Chemia - klasa 7 SP. Zmiany stężeń roztworów
Praca domowa
Przeanalizuj jeszcze raz zadania rozwiązywane na lekcjach ze stężenia procentowego