reaccionesquímicas
UNIDAD 6
DEFINICIÓN Y ORIGEN DE IONES E ISÓTOPOS
Indicador de logro: 6.1 Ilustra y explica adecuadamente y con interés la formación de un ión de hidrógeno a partir de sus diferentes cargas eléctricas y la formación de un isótopo cuando dos átomos de un mismo elemento contienen un número diferente de neutrones.
act. diagnóstica
¿ Qué sé?, ¿qué no sé?, ¿qué infiero?
¿Cuál es la diferencia?
isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones pero distinto número de neutrones; esto se traduce en una masa atómica diferente sin afectar el número atómico.
iones
1- Cuando un átomo pierde electrones, adquiere carga positiva y se convierte en un ión positivo o catión. 2- Cuando un átomo gana electrones adquiere carga negativa y se convierte en un ión negativo o anión.
ISÓTOPOS radiactivos. usos actuales.
Indicador de logro: 6.2 Describe con curiosidad y explica los beneficios de los isótopos radiactivos en actividades médicas, de investigación científica e industriales.
isótopos radiactivos
Expresándolo de una forma sencilla diremos que un isótopo es radioactivo cuando no es estable. Un isótopo inestable o isótopo radioactivo, también llamado radioisótopo se desintegra y da lugar a unos nuevos nucleidos. Durante la desintegración los isótopos emiten partículas de radiación electromagnética. O sea, radiación. Por tal motivo a los isótopos inestables, es decir, aquellos que se desintegran, se les llama isótopos radioactivos. Tienen propiedades radioactivas, emitiendo energía en forma de rayos beta, alfa y gama.
ACTIVIDAD
Investigar los usos actuales de los isótopos radiactivos en las áreas de Medicina, cuidado del medio ambiente, Agricultura y fuente de energía.Elaborar un cuadro comparativo e ilustrar para cada área.
reacciones y ecuaciones químicas
Indicador de logro: 6.3 Representa de forma corta y precisa una ecuación química para diferenciarla de una reacción química.
act. introductoria
escribir en el chat una ecuación química que conozcas.
Un sistema material sufre una transformación cuando cambia alguna de sus propiedades iniciales. Estas transformaciones pueden ir acompañadas o no de cambios en la composición de la materia.
cambio físico
Durante una transformación física no cambia la composición de un sistema material y por tanto se mantienen su propiedades esenciales.
cambio químico
Durante una transformación química cambia la composición de la materia, sus componentes se reorganizan y se mezclan con otros nuevos originando sustancias con propiedades diferentes de las originales.
ecuación química
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción y nos indica qué sustancias reaccionan y cuáles son las que se producen.
La ecuación química también puede indicar los estados físicos de las sustancias de acuerdo con la siguiente nomenclatura: sustancia líquida (l), sustancia gaseosa (g), sustancia sólida (s), sustancia acuosa (ac).
Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué elementos intervienen en la reacción.
ACTIVIDAD
1- Explicar e ilustrar 5 cambios físicos y 5 cambios químicos.2- Escribir 5 ecuaciones químicas y señalar cada una de las partes que la componen.
balanceo ecuaciones químicas
Indicador de logro: 6.4 Experimenta y demuestra con interés que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. 6.5 Aplica y explica con interés el método de tanteo o inspección simple al balancear ecuaciones químicas sencillas.
¿Por qué es necesario balancear una ecuación química?
La Ley de conservación de la materia, también conocida como Ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier nos dice que:"En una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan".
En consecuencia, de acuerdo a la ley anterior la cantidad de átomos antes y después de un cambio químico debe permanecer constante, por lo que, para hacer cumplir dicha ley debemos ajustar la ecuación química colocando coeficientes númericos delante de cada término de la ecuación, tanto en los reactivos como en los productos cuando sea necesario hacerlo.
método del tanteo
Este método consiste en seleccionar coeficientes estequiométricos al azar hasta lograr ajustar la ecuación química. Como se trata de un método que recurre al ensayo-error, no existe un procedimiento propiamente dicho para lograr el balanceo de la ecuación, sin embargo, se recomienda seguir los siguientes pasos:
pasos del método del tanteo
1- Escribir la ecuación sin balancear2- Asignar coeficientes 3- Balancear metales 4- Balancear no metales 5- Balancear Oxígeno e Hidrogeno 6- Verificar que la ecuación cumpla con la Ley de conservación de la materia
ejemplo:
ejemplo 2:
ejemplo 2:
ley de las proporciones definidas
Indicador de logro: 6.6 Explica con interés la ley de las proporciones definidas al combinarse dos o más elementos químicos para formar un compuesto.
retroalimentación
En el chat de la clase escribir la idea fundamental del tema estudiado en la sesión anterior.
ley de proust
La Ley de Proporciones Definidas o Ley de Proporciones Constantes es una ley enunciada por Louis Proust en 1799 y afirma que: Cuando varias sustancias se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de masa.
Esto significa que en una determinada reacción, los reactivos se van a combinar siempre en el mismo porcentaje de peso independientemente de si la cantidad es grande o pequeña.
Esta ley tiene implicaciones importantes ya que por ejemplo, a la hora de determinar la fórmula molecular de un compuesto, podemos asegurarnos que los subíndices de cada elemento son fijos.
tipos de reacciones químicas
Indicador de logro: 6.7 Explica correctamente e identifica con interés ejemplos sencillos de los diferentes tipos de reacciones químicas más comunes de acuerdo a las sustancias reaccionantes.6.8 Identifica, compara y explica con interés los diferentes tipos de reacciones químicas de combinación, descomposición, desplazamiento o sustitución simple, doble desplazamiento y de neutralización o reacción ácido-base.
Se sabe que muchos procesos en la naturaleza implican la transformación de unas sustancias en otras nuevas y diferentes; estos procesos se llevan a cabo mediante reacciones químicas.Los cuatro tipos de reacciones en química inorgánica son: de síntesis, de descomposición, de desplazamiento y de doble sustitución.
UNIDAD 6 - REACCIONES QUÍMICAS - 9° GRADO
María Gabriela Cardona de Catalán
Created on April 20, 2021
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reaccionesquímicas
UNIDAD 6
DEFINICIÓN Y ORIGEN DE IONES E ISÓTOPOS
Indicador de logro: 6.1 Ilustra y explica adecuadamente y con interés la formación de un ión de hidrógeno a partir de sus diferentes cargas eléctricas y la formación de un isótopo cuando dos átomos de un mismo elemento contienen un número diferente de neutrones.
act. diagnóstica
¿ Qué sé?, ¿qué no sé?, ¿qué infiero?
¿Cuál es la diferencia?
isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número de protones pero distinto número de neutrones; esto se traduce en una masa atómica diferente sin afectar el número atómico.
iones
1- Cuando un átomo pierde electrones, adquiere carga positiva y se convierte en un ión positivo o catión. 2- Cuando un átomo gana electrones adquiere carga negativa y se convierte en un ión negativo o anión.
ISÓTOPOS radiactivos. usos actuales.
Indicador de logro: 6.2 Describe con curiosidad y explica los beneficios de los isótopos radiactivos en actividades médicas, de investigación científica e industriales.
isótopos radiactivos
Expresándolo de una forma sencilla diremos que un isótopo es radioactivo cuando no es estable. Un isótopo inestable o isótopo radioactivo, también llamado radioisótopo se desintegra y da lugar a unos nuevos nucleidos. Durante la desintegración los isótopos emiten partículas de radiación electromagnética. O sea, radiación. Por tal motivo a los isótopos inestables, es decir, aquellos que se desintegran, se les llama isótopos radioactivos. Tienen propiedades radioactivas, emitiendo energía en forma de rayos beta, alfa y gama.
ACTIVIDAD
Investigar los usos actuales de los isótopos radiactivos en las áreas de Medicina, cuidado del medio ambiente, Agricultura y fuente de energía.Elaborar un cuadro comparativo e ilustrar para cada área.
reacciones y ecuaciones químicas
Indicador de logro: 6.3 Representa de forma corta y precisa una ecuación química para diferenciarla de una reacción química.
act. introductoria
escribir en el chat una ecuación química que conozcas.
Un sistema material sufre una transformación cuando cambia alguna de sus propiedades iniciales. Estas transformaciones pueden ir acompañadas o no de cambios en la composición de la materia.
cambio físico
Durante una transformación física no cambia la composición de un sistema material y por tanto se mantienen su propiedades esenciales.
cambio químico
Durante una transformación química cambia la composición de la materia, sus componentes se reorganizan y se mezclan con otros nuevos originando sustancias con propiedades diferentes de las originales.
ecuación química
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción y nos indica qué sustancias reaccionan y cuáles son las que se producen.
La ecuación química también puede indicar los estados físicos de las sustancias de acuerdo con la siguiente nomenclatura: sustancia líquida (l), sustancia gaseosa (g), sustancia sólida (s), sustancia acuosa (ac).
Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué elementos intervienen en la reacción.
ACTIVIDAD
1- Explicar e ilustrar 5 cambios físicos y 5 cambios químicos.2- Escribir 5 ecuaciones químicas y señalar cada una de las partes que la componen.
balanceo ecuaciones químicas
Indicador de logro: 6.4 Experimenta y demuestra con interés que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. 6.5 Aplica y explica con interés el método de tanteo o inspección simple al balancear ecuaciones químicas sencillas.
¿Por qué es necesario balancear una ecuación química?
La Ley de conservación de la materia, también conocida como Ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier nos dice que:"En una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan".
En consecuencia, de acuerdo a la ley anterior la cantidad de átomos antes y después de un cambio químico debe permanecer constante, por lo que, para hacer cumplir dicha ley debemos ajustar la ecuación química colocando coeficientes númericos delante de cada término de la ecuación, tanto en los reactivos como en los productos cuando sea necesario hacerlo.
método del tanteo
Este método consiste en seleccionar coeficientes estequiométricos al azar hasta lograr ajustar la ecuación química. Como se trata de un método que recurre al ensayo-error, no existe un procedimiento propiamente dicho para lograr el balanceo de la ecuación, sin embargo, se recomienda seguir los siguientes pasos:
pasos del método del tanteo
1- Escribir la ecuación sin balancear2- Asignar coeficientes 3- Balancear metales 4- Balancear no metales 5- Balancear Oxígeno e Hidrogeno 6- Verificar que la ecuación cumpla con la Ley de conservación de la materia
ejemplo:
ejemplo 2:
ejemplo 2:
ley de las proporciones definidas
Indicador de logro: 6.6 Explica con interés la ley de las proporciones definidas al combinarse dos o más elementos químicos para formar un compuesto.
retroalimentación
En el chat de la clase escribir la idea fundamental del tema estudiado en la sesión anterior.
ley de proust
La Ley de Proporciones Definidas o Ley de Proporciones Constantes es una ley enunciada por Louis Proust en 1799 y afirma que: Cuando varias sustancias se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación constante de masa.
Esto significa que en una determinada reacción, los reactivos se van a combinar siempre en el mismo porcentaje de peso independientemente de si la cantidad es grande o pequeña. Esta ley tiene implicaciones importantes ya que por ejemplo, a la hora de determinar la fórmula molecular de un compuesto, podemos asegurarnos que los subíndices de cada elemento son fijos.
tipos de reacciones químicas
Indicador de logro: 6.7 Explica correctamente e identifica con interés ejemplos sencillos de los diferentes tipos de reacciones químicas más comunes de acuerdo a las sustancias reaccionantes.6.8 Identifica, compara y explica con interés los diferentes tipos de reacciones químicas de combinación, descomposición, desplazamiento o sustitución simple, doble desplazamiento y de neutralización o reacción ácido-base.
Se sabe que muchos procesos en la naturaleza implican la transformación de unas sustancias en otras nuevas y diferentes; estos procesos se llevan a cabo mediante reacciones químicas.Los cuatro tipos de reacciones en química inorgánica son: de síntesis, de descomposición, de desplazamiento y de doble sustitución.